上海市虹口区2016届高三化学上学期期末教学质量诊断（一模）试题.doc

虹口区2015学年度第一学期期终教学质量监控测试高三化学试卷2016.1 考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列化学用语正确的是A．氯化氢的比例模型： B．Cl－的结构示意图：C．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl D．HClO的电子式：2．下列化学变化与氧化还原反应无关的是 A．粮食酿醋 B．铁片镀锌 C．盐酸除铁锈 D．铝制品钝化3．实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是 A．CS2是非极性分子 B．CS2的沸点高于CO2C．CS2不能在空气中燃烧 D．CS2能证明非金属性S＞C4．下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2∶1的是 A．Na2CO3溶液 B．H2S气体C．NaHSO4固体 D．Na2O2固体5．欲使Ca(OH)2悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是 A．CaCl2浓溶液 B．NaOH浓溶液C．NH4Cl浓溶液 D．MgCl2浓溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．在空气中久置会变色的强电解质是 A．氯水 B．氢硫酸 C．烧碱 D．绿矾7．X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之和等于18，其中Y、Z同周期。

下列说法正确的是A．离子半径：Y＜Z B．非金属性：X＞ZC．离子还原性：Y＞Z D．气态氢化物热稳定性：Z＜X8．关于图示装置的说法正确的是A．闭合K1，石墨电极表面产生Cl2B．闭合K1，铁电极上发生还原反应C．闭合K2，若铁被保护，则a为正极D．闭合K2，若铁表面产生H2，说明发生了析氢腐蚀9．下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是 A．白磷比红磷稳定B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D．红磷燃烧的热化学方程式： 4P(s)＋5O2(g)→P4O10(s)＋2954 kJ10．互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质B3N3H6与C6H6（苯）互为等电子体，则关于B3N3H6的说法错误的是A．其二氯代物有3种同分异构体B．能发生加成反应和取代反应C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．所有原子都在同一平面上11．等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是 A．NO2和H2O B．NH3和O2 C．Fe和稀HNO3 D．NO和O212．下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是 A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－C．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－酸性高锰酸钾气体→13．下列实验装置能达到实验目的的是NaBr溶液淀粉KI溶液Cl2→棉球红墨水铁钉浸NaCl的棉团 ① ② ③ ④A．图①装置可用于除去甲烷中混有的乙烯B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀14．倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置。

用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑15．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是A．V＝0时：[H＋]＞[Cl－]＝[CH3COOH]B．V＝10 mL时：[OH－]＋[CH3COO－]＝[H＋]C．V＝20 mL时：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[Cl－]D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V ＞ 20 mL16．反应3A(g)2B(g)＋C(g)＋Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变下列判断正确的是 A．t6～t7阶段，C的百分含量最大B．t2～t3阶段，A的转化率最小C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂D．t5时，改变因素一定是升高了温度17．2.8 g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合气体0.672 L（标准状况），则固体剩余物中未参加反应的铁可能是A．0.28 g B．1.4 g C．1.68 g D．2.1g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．欲将 转化为 ，可以加入A．水 B．碳酸氢钠溶液 C．碳酸 D．盐酸19．某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是XXA．不可能是有机物 B．一定是极性分子C．可能是离子晶体 D．一定是分子晶体 20．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：HFHClOH2SC6H5OHKi＝3.53×l0－4Ki＝2.95×l0－8K1＝9.1×l0－8K2＝1.1×l0－12Ki＝1.28×l0－10则下列反应的离子方程式正确的是 A．ClO－＋H2S → HClO＋HS－ B．H2S＋2C6H5O－→ 2C6H5OH＋S2－C．HF＋C6H5O－ → C6H5OH＋F－ D．HF（少量）＋S2－→ F－＋HS－21．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种，且各种离子浓度相等。

加入铝片，产生H2现往原溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，可能发生的离子反应是A．H＋＋NH4＋＋2OH－ → NH3＋2H2OB．Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋ → BaSO4↓＋2H2OC．2Ba2＋＋6OH－＋2SO42－＋2Fe3＋ → 2BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓D．Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋NH4＋＋H＋ → NH3＋BaSO4↓＋2H2O22．往100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．a＝25 mL B．b＝33 mLC．c＝100 mL D．m＝0.195 g四、（本题共12分）氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强可通过下列反应制备：Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO + Q（Q < 0）完成下列填空：23．上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为_______；构成AlN的微粒是______。

24．上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为________________________ 25．下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是________________a．气态氢化物的沸点 b．单质与氢气化合的难易程度c．最高价氧化物对应水化物的酸性 d．NO中O显-2价，N显+2价26．元素Al的原子核外有________________个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式___________________________________27．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，5 min后达到平衡，测得固体的 质量减少了2.80 g，则N2的平均反应速率为________ mol/(L·min)28．在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2， 下列说法正确的是___________________a．正反应速率先增大后减小 b．混合气体的平均分子量增大c．化学平衡常数增大 d．达到新平衡时n(CO) / n(N2)减小五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：29．SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式30．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀请解释生成 沉淀的原因31．向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物_________（填“相同”或“不同”）， 由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关32．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________33．为了使Na2S溶液中c(Na+) / c(S2-)的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是_________a．H2S气体 b．NaOH固体 c．HCl气体 d．KOH固体34．在下图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成B处排出的气体中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是________________________________资料：25℃时 H2CO3 Ki1 = 4.4×10-7 H2S Ki1 = 1.3×10-7 H2SO3 Ki1 = 1.54×10-2 。