人教版高中化学选择性必修一精品同步讲义第四章 章末测试（提升）（含解析）.doc

第四章 章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟一、 选择题：本题共16小题，共44分第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高二期中）下列实验装置不能达到实验目的的是A．甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中B．乙：探究浓度对反应速率的影响C．丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D．丁：探究温度对化学平衡的影响【答案】B【解析】A．用食盐水浸润的铁丝网中铁发生吸氧腐蚀消耗试管中的氧气，气体的压强减小，所以打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中，故A正确；B．利用锌和稀硫酸溶液的反应探究浓度对反应速率的影响时，锌的表面积应该相同，则用锌粉和芯片与不同浓度的稀硫酸反应不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C．由图可知，钢闸门与直流电源负极相连的保护方法为加电流阴极保护法，目的是保护钢闸门不被腐蚀，故C正确；D．由图可知，热水中烧瓶中颜色较深、冷水中烧瓶的颜色较浅，说明二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选B。

2．（2022·湖北）“电解法”制备氢碘酸的装置如图所示其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电作用下复合层间的H2O解离成H+和OH－(少量I－会因为浓度差通过BPM膜)下列说法正确的是A．a极的电势比b极的低B．A、B膜均为阳离子交换膜C．若撤去A膜，对该电解池的工作无影响D．电解过程中，图中三处H2SO4溶液的c(H2SO4)均不变【答案】B【解析】A．根据前面分析a极为阳极，b为阴极，则a极的电势比b极的高，故A错误；B．钠离子穿过B膜进入到右边，因此B膜为阳离子交换膜，a为阳极，水中的氢氧根失去电子生成氧气，氢离子穿过A膜进入到右边，因此A、B膜均为阳离子交换膜，故B正确；C．若撤去A膜，由于少量的碘离子在a极失去电子变为碘单质，因此对该电解池的工作有影响，故C错误；D．电解过程中，a电极是阳极，水中失去电子生成氧气和氢离子，氢离子穿过A膜进入右边，溶液体积减小，则H2SO4溶液的c(H2SO4)增大，故D错误综上所述，答案为B3．（2022·湖北 ）某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 []下列有关说法正确的是A．电极A为原电池负极，电极材料可以选用FeB．I区溶液中升高，II区溶液中降低C．电极的电极反应式为D．每消耗气体，理论上可以处理含氯废水【答案】D【解析】A．Fe会在负极失去电子，无法制取硫酸，负极是SO2失去电子生成较浓的硫酸，故A错误；B．I区SO2失去电子生成较浓的硫酸，溶液中升高，B电极Fe3++e-=Fe2+，有H+穿过质子交换膜进入II区，II区溶液中升高，故B错误；C．电荷不守恒，电极的电极反应式为，故C错误；D．根据电极方程式每消耗气体，转移电子数为1mol，B极Fe3++e-=Fe2+，转移1mol电子产生1molFe2+，，可以反应0.25mol ，，故D正确； 故答案为D。

4．（2022·安徽 ）镁-空气中性燃料电池比能量大，成本低实验小组以该燃料电池为电源制备PbO2，工作原理示意图如图所示下列说法错误的是A．采用多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散B．工作时，电源的正极反应式为C．工作时，Pb2+在石墨II电极上失去电子D．外电路中流过2mole-，理论上生成1molPbO2【答案】C【解析】A．反应物的接触面积越大，反应速率越快，采用多孔电极，可增大电极与电解质的接触面积，有利于氧气扩散到电极表面，从而加快反应速率，A正确；B．工作时，多孔电极为电源的正极，在正极，O2得电子产物与电解质反应生成OH-，反应式为，B正确；C．工作时，石墨II为阴极，Pb2+在石墨Ⅰ电极上失去电子，生成PbO2等，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，C错误；D．由石墨Ⅰ中电极反应式可建立关系式PbO2——2e-，则外电路中流过2mole-，理论上生成1molPbO2，D正确；故选C5．（2022·江苏宿迁·高二期中）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如图所示其中高硅铸铁为惰性辅助电极下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面的腐蚀电流接近于零B．通电后，外电路电子从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为阳极材料被损耗和传递电流D．该保护装置属于电解池【答案】C【解析】A．钢管桩作为被保护的阴极，外加电流使得其表面腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使其表面腐蚀电流接近于零，从而避免或减弱腐蚀的发生，故A正确；B．高硅铸铁作为阳极，海水中的氯离子在其上失去电子发生氧化反应，电子经导线流入电源正极，再从电源负极经导线流入阴极，即被保护的钢管桩，故B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，其不会损耗，而是由海水中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，故C错误；D．外加电流法进行防腐，属于电解池装置，故D正确； 故答案为C。

6（2022·江苏宿迁·高二期中）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性)，下列叙述正确的是A．阳极的电极反应式：B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC．电解后，溶液中存在的阳离子只有和D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等【答案】B【解析】A．阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A错误；B．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故B正确；C．电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C错误；D．电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故D错误；故答案为B7．（2022·北京四中高二期中）下列实验方案不能达到相应目的的是目的A．验证Fe是否被氧化B．研究浓度对FeCl3水解平衡的影响实验方案目的C．比较CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的强弱D．比较AgCl和AgI溶解度的大小实验方案【答案】D【解析】A．取Fe电极附近溶液放入试管，加入K3[Fe(CN)6]溶液，试管内无明显现象，表明溶液中不含有Fe2+，从而表明Fe没有被氧化，A不符合题意；B．0.1mol/LFeCl3溶液的pH=1.43，加水稀释10倍后，若不存在水解平衡，pH=2.43，现在溶液的pH=2.19＜2.43，则表明加水稀释后溶液中H+的物质的量增大，从而表明减小浓度，FeCl3的水解平衡正向移动，B不符合题意；C．CH3COOH溶液中有气泡产生，表明酸性CH3COOH＞H2CO3，H3BO3溶液中无气泡产生，表明酸性H3BO3＜H2CO3，从而证明CH3COOH的酸性比H3BO3强，C不符合题意；D．2mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入3滴0.1mol/LNaCl溶液后，AgNO3大量剩余，再加入KI溶液，直接与AgNO3反应，而不是与AgCl反应，所以不能比较AgCl和AgI溶解度的大小，D符合题意；故选D。

8．（2022·北京四中高二期中）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D． Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O+OH-【答案】A【解析】A．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，Fe作负极，C作正极，在负极，Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e- =Fe2+，A不正确；B．电解精炼铜时，阴极材料为纯铜，在阴极，溶液中的Cu2+得电子生成Cu，阴极反应为：Cu2++2e- =Cu，B正确；C．牙膏中添加氟化物，与牙齿中的羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应，生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，能起到预防龋齿的作用，发生反应的离子方程式为：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，C正确；D．Na2CO3在溶液中能发生水解，生成OH-等，从而促进油脂的水解，达到去油污作用，其原理为：+H2O+OH-，D正确；故选A。

9．（2022·湖北 ）某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液，闭合开关、后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光下列有关说法错误的是A．断开开关前后，装置①中负极质量均减小B．溶液A为溶液，溶液B为溶液C．消耗相同质量的金属Zn，装置②产生的电能比装置①更多D．装置②溶液A中生成，溶液B中生成【答案】B【解析】A．闭合开关时构成原电池，电极质量减小，断开开关后，装置①仍然发生置换反应，电极表面产生铜单质，质量减小，A正确；B．若溶液为溶液，溶液为溶液，闭合开关不能构成原电池，小灯泡不能发光，B错误；C．装置②中，无法与接触，化学能转化成电能的效率更高，C正确；D．负极锌失去电子生成锌离子，正极铜离子得电子生成铜单质，盐桥中Cl-离子向负极移动，K+离子向正极移动，故装置②溶液A中生成，溶液B中生成，D正确；故选B10．（2022·湖北·模拟预测）某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是A．放电时，负极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+B．放电时，每转移NA个电子，理论上CCl4吸收0.5NA个Cl2C．充电时，每转移1mol电子，N极理论质量减小23gD．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增大【答案】A【解析】A．放电时N为负极，失去电子，Ti元素价态升高，电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，A正确；B．在放电时，正极反应为Cl2+2e-=2C1-，电路中转移1mol电子，理论上氯气的CCl4溶液中释放0.5 mol Cl2，，B错误；C．充电时，N极为阴极，电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3 Ti2(PO4)3，N极理论质量增加23g，C错误；D．充电过程中，阳极2Cl--2e-=Cl2，消耗Cl-，NaCl溶液浓度减小，D错误；故选A。

11．（2022·江西）国家能源局发布2021年前三季度全国光伏发电建设运行情况，前三季度新增并网容量2555.6万千瓦，下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示，下列叙述中不正确的是A．光伏并网发电装置是利用原电池原理，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极B．a极电极反应式：2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑C．制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生4.。