【新教材】高考化学二轮复习主观题【专练八】物质结构与性质含答案.doc

新教材适用·高考化学专练八　物质结构与性质命题角度①元素在周期表中的位置，元素周期表和元素周期律；②常见单质及其化合物的电子式和结构式；③常见分子的空间结构及其极性；④化学键、分子间作用力、氢键对物质性质的影响；⑤常见晶体类型的判断及其熔沸点高低的比较解题策略第一，答题时要依据题目给出的元素在周期表中的位置关系、结构信息、性质信息或图示信息推测元素种类；第二，按题目要求书写元素的原子(离子)结构示意图，单质及其化合物的电子式和结构式；第三，对于分子结构，会判断常见分子的空间构型和极性，掌握几种化学键、范德华力和氢键的形成，并能用它们解释物质的性质；第四，会判断晶体的类型和比较晶体熔沸点的高低等题型狂练1．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ(1)X元素的单质分子式是________，________共价键(填“存在”或“不存在”)，若X核内中子数和质子数相等，X单质的摩尔质量为________，单质是________晶体2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：____________，电子式为____________，属于____________晶体Y所在同族中所形成氢化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是_________________________________________________________________________________________________。

3)Z单质的晶体类型属于____________，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________解析　根据短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系图可知X只能为He, 进而推出Y为F、Z为S1)He为单原子分子，不存在共价键，其晶体为分子晶体；(2)F所在同族中形成氢化物沸点较高的是HF，因为HF分子间存在氢键；(3)S为分子晶体，硫的氢化物为H2S，硫的最高价氧化物的浓溶液为浓H2SO4，其反应的化学方程式为H2S＋H2SO4(浓)=== S↓＋SO2↑＋2H2O答案　(1)He　不存在　4 g·mol－1　分子(2)萤石　[]－Ca2＋[]－　离子　HF　HF分子间存在氢键　(3)分子晶体　H2S＋H2SO4(浓)=== S↓＋SO2↑＋2H2O2．(2013·巴南区统考)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：(1)元素X的名称是________甲为________(填“极性”或“非极性”)分子，乙的空间构型为________，丙的晶体类型为________2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________________丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为_________________________________________________________________3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________选填序号)a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键②常温下戊的水溶液的pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，其原因是(用离子方程式表示)_________________ ___________________解析　依据X、Y、Z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且NH水解显酸性。

答案　(1)氢　极性　V形　分子晶体(2) NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)①c　②＜　NH＋H2O  NH3·H2O＋H＋3．(2013·重庆高三调研)L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的大气污染物请回答下列问题：(1)T离子的结构示意图为________，元素W在周期表中的位置是________，M的气态氢化物的电子式为________，其分子的构型为________M与R、L与R形成化合物晶体类型都为________，其熔点较高的是________(填化学式)2)在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_____________________________________________________3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是________(填字母)A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性：M强于RB．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性：L强于RC．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性：W强于T(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。

制备RW4反应的化学方程式为_________________________________________________________________5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是________解析　常见的属于氧化物的大气污染物有碳、氮、硫的氧化物，再由其位置关系和题给信息可推知，M是N，T是S，R是Si，L与R原子的最外层电子数相同，所以L是C，而W是Cl1)NH3是共价化合物，原子间通过共用电子对相结合，故空间构型是三角锥形Si3N4、SiC都为原子晶体，因C原子半径比N原子半径大，所以Si—N键键能比Si—C键键能大，因而Si3N4的熔点高2)S的最高价氧化物的水化物的浓溶液是浓硫酸，加热条件下浓硫酸可将C氧化为CO2，本身被还原为SO2，还有水生成3)A项，气态氢化物越稳定说明其非金属性越强；B项，置换反应通常也可作为判断元素非金属性强弱的标准之一，但不能在高温条件下；C项，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，得电子能力越强，则说明其非金属性越强4)用于工业冶炼铁的还原剂是CO，所以该反应的反应物有Cl2、SiO2和C，生成物是CO和SiCl4，通过简单的观察法可配平该反应。

5)n(Cl2)＝0.1 mol，n(FeBr2)＝0.05 L×1.5 mol·L－1＝0.075 mol，因还原性：Fe2＋>Br－，所以依次发生反应：2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－，0.075 mol Fe2＋被完全氧化，再由Cl2～2Fe2＋可知用去n(Cl2)＝0.037 5 mol，由Cl2～2Br－可知Cl2量不足，所以剩余的0.062 5 mol Cl2只能氧化n(Br－)＝2×0.062 5 mol＝0.125 mol，所以被氧化的n(Fe2＋)∶n(Br－)＝0.075∶0.125＝3∶5答案　(1) 　 第三周期ⅦA族　HH　三角锥形　原子晶体　Si3N4(2)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)AC　(4)2Cl2＋SiO2＋2CSiCl4＋2CO(5)3∶5。