元素与物质的分类知识点总结.doc

第二章 第1节 元素与物质的分类课前导学案（第1课时）№.18 一．元素与物质的关系：　　从本质上看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质二．元素的组成形式：（1）单质：相同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属.（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物①不同的元素之间可以形成不同的物质；②相同的元素之间可以形成不同的物质例如：O2和O3，CO和CO2三．元素的存在形态：（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价说明：同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态例如CO中碳元素为+2价，但是CO2中碳元素为+4价四．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系，来最大限度地服务于人类社会五．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。

2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂4）对于能与碱和酸反应的氧化物来说，又分为酸性氧化物和碱性氧化物能与碱反应生成盐和水的称为酸性氧化物，例如：CO2，SO2能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，例如：Na2O，CaO5）按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等6）总结：按性质分为： 氧化物 、 酸 、 碱 、 盐 按水溶液或熔融状态能否导电分为 电解质、 非电解质 化合物按在氧化还原反应中的表现 还原剂 、 氧化剂 [思考题]：1. 只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？2．盐一定含有金属元素吗?3．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？4．非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？5．Na2CO3·10H2O、盐酸是混合物还是纯净物？例1：下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　）A．石灰石　　　B．Ca（OH）2　　C．CaCO3　　　D．CH4解析：石灰石是混合物，主要成分是CaCO3；Ca（OH）2是碱；CH4是有机物。

故选C六．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应2）化学性质：　　①金属的化学通性：　　　　②氧化物的化学通性：　　能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物　　说明：ⅰ．多数酸性氧化物与水可以直接化合（SiO2不能）；少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱ⅱ． 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7是金属氧化物，但却是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸酐，如CO　　③酸的化学通性：　　④碱的化学通性：　　⑤盐的通性：　　7、各类物质的相互关系 【例1】下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）　　　　A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物　　　　B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物　　　　C．碱性氧化物都能与水化合生成酸　　　　D．酸性氧化物都能与水化合生成酸解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，学生熟悉的高锰酸钾对应的酸高锰酸的酸酐Mn2O7就是金属氧化物，但却是酸性氧化物；非金属氧化物也不都是酸酐，如CO就是不成盐氧化物。

CuO等许多金属形成的碱性氧化物都不能与水化合直接生成相应的碱酸性氧化物也不都能与水化合生成相应的酸，例如SiO2不能与水直接化合成硅酸答案：B【例2】判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？解析： 酸： 硫酸 盐酸 碱：NaOH Ca(OH)2化合物 盐：CaCO3 NaCl Na2SO4 AgNO3 CuSO4 氧化物：氧化钙 氧化铜 金属单质：铁单质 非金属单质：木炭 氧气 。