2022-2022学年新教材高中化学基础训练4离子反应含解析新人教版必修.doc

离子反响(建议用时：40分钟)[根底过关练]1．以下反响属于离子反响的是( )A．氢气复原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C．盐酸滴加到石灰石固体上D．实验室加热高锰酸钾制氧气[答案] C2．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论不正确的选项是( )A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反响B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反响均为离子反响A [NaOH与H2SO4发生中和反响，A不正确]3．以下离子反响不能发生的是( )A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4[答案] D4．以下两种物质的溶液混合后，能发生离子反响，且溶液的总质量不会发生改变的是( )A．澄清石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻A [A项，发生了离子反响：OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCO与酸反响产生CO2气体，发生了离子反响，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SO与Ba2＋反响生成BaSO4沉淀，发生了离子反响，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反响，不符合题意。

]5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反响是 ( )A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反响B．澄清石灰水和HCl(aq)的反响C．KOH(aq)和Na2SO4(aq)的反响D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反响B [A中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH(aq)和Na2SO4(aq)不能发生复分解反响；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成]6．以下离子方程式中，只能表示一个化学反响的是( )①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②④C．②⑤ D．只有⑤D [①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反响，表示一类反响；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)的反响；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反响；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反响；⑤只表示Cl2和H2O的反响。

]7．以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )A．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反响：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反响：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑A [B错，不符合反响事实，H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C错，漏掉了2H＋＋2OH－===2H2O，应为2OH－＋Ba2＋＋SO＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓；D错，碳酸钙难溶于水，应为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋]8．以下各组内的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是 ( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸D [A错，盐酸用H＋表示，碳酸用H2CO3表示；B错，前者离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C错，Na2CO3溶液用CO表示，NaHCO3溶液用HCO表示；D对，硝酸和盐酸均用H＋表示，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

]9．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是__________________，离子方程式：___________________________________________________________2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是__________________，离子方程式：________________________________________________________________3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象是________________，离子方程式：________________________________________________________________4)上述三个反响均属于________(填根本反响类型)反响，反响发生条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成____________[解析] CuCl2溶液与NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反响，离子方程式是H＋＋OH－===H2O。

这三个反响均是复分解反响，但反响发生的条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水[答案] (1)生成蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(2)生成无色无味气体 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(3)无明显现象 H＋＋OH－===H2O(4)复分解 沉淀 气体和水 水10．仔细分析以下实验：实验1 实验2A、B、C试管中的现象如表所示：试管ABC现象产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液变为无色写出A、B、C试管中所发生反响的离子方程式1)A：__________________________________________________________2)B：__________________________________________________________3)C：__________________________________________________________[答案] (1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓(2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(3)Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓[拓展培优练]11．以下表中评价合理的是( )选项化学反响及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响至SO沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正确B向碳酸镁浊液中参加足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正确DNaOH溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO正确B [NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响至SO沉淀完全，正确的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，评价不合理，故A不符合题意；向碳酸镁浊液中参加足量稀盐酸，正确的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，评价合理，故B符合题意；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，评价不合理，故C不符合题意；NaOH溶液中通入少量CO2，发生反响的离子方程式为2OH－＋CO2===CO＋H2O，评价不合理，故D不符合题意。

]12．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是( )A．甲 B．乙 C．丙 D．丁D [甲中会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；乙中会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；丙中会产生CO2气体而不能共存，C错误]13．海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质，为了得到纯洁的NaCl，可向滤液中依次参加过量的以下溶液，其中不合理的是( )A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B．Ba(OH)2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C [粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去 Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，参加盐酸(除去过量的OH－、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后参加，盐酸在过滤后参加，故A、D项正确，C项错误；参加过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2＋，再参加过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤，向滤液中参加稀盐酸，除去过量的CO和OH－，蒸发结晶得到纯洁的NaCl，B项正确。

]14．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法提纯NaCl相应的实验过程如图：(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)：试剂②________；试剂③________2)判断试剂①已过量的方法是______________________________________________________________________________________________________3)用离子方程式表示参加试剂②的作用：____________________________________________________________________________________________4)参加试剂③后反响的离子方程式为________________________________________________________________________________________________5)操作④是________6)操作①是利用半透膜进行别离提纯操作①的实验结果：淀粉胶体________(填“能〞或“不能〞)透过半透膜；SO________(填“能〞或“不能〞)透过半透膜。

[解析] 胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除。