无机化学第六版期中考试.ppt
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滨州医学院2012～2013学年第一学期《无机化学》测试题(考试时间：50分钟，满分：100分)一、选择题（每题2.5分 共75 分）注意：请将正确答案的字母填涂答题卡中，否则不得分 1、已知基态态M原子的3d轨轨道中有5个电电子，则则M原子的原子序数为为A．20 B．23 C．25 D．27 2、H2O的沸点比H2S的沸点高，主要是因为为下列哪种作用力的影响 A．诱导诱导 力 B．取向力 C．色散力 D．氢键氢键3、在多电电子原子中，l 除可以决定原子轨轨道的形状外，还还可以决定 A 电电子离核的平均距离 B 原子轨轨道的伸展方向 C 电电子能量 D 电电子自旋方向 4、下列符号表示的原子能级级，不可能存在的是 A 2d B 7p C 4s D 5f5、下列分子和离子中，中心原子杂杂化轨轨道类类型为为sp2杂杂化的是A BeCl2 B BF3 C CH4 D C2H2 6、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms）， 其中不可能存在的是 A 3，2，1，+B 3，1，-1，+C 1，0，0，- D 2，-1，0，-7、 的轨道角度分布图正确的是A B C D 8、根据Pauling原子轨轨道近似能级图级图 ，下列各能级级中，能量最高的是A 3s B 3p C 3d D 4s 9、描述核外电子空间运动状态的量子数组合是A、n. l B、 n. l. m C、n. l. m. ms D、 n. l. ms10. 已知某元素的价电电子组态组态 是 3d104s1，则则此元素为为A. 原子序数是39号的元素 B. s 区IA族元素C. d 区IB族元素 D. ds 区IB族元素11．下列化合物属于非极性分子的是 A HF B CO2 C H2O D NH312．75%的乙醇溶液中存在的分子间间作用力 有A．诱导诱导 力、取向力B．取向力、色散力、氢键氢键C．诱导诱导 力、色散力、氢键氢键D．取向力、诱导诱导 力、色散力、氢键氢键13．H3O+中O原子的杂杂化类类型及分子的空间间构型为为 A．sp2等性杂杂化，正三角型分子B．sp2不等性杂杂化，V字型分子C．sp3等性杂杂化，正四面体型分子 D．sp3不等性杂杂化，三角锥锥型分子 14．下列说说法中错误错误 的是A．在一个原子中不可能有运动动状态态完全相同的两个电电子存在B．屏蔽作用主要来自内层电层电 子C．轨轨道角动动量量子数决定原子轨轨道在空间间的伸展方向D．共价半径和金属半径比Van der Waals半径小 15．两个原子轨轨道x轴轴方向重叠可形成π键键的是A、px- px B、px- py C、py- pz D、pz- pz 16．有一难难溶强电电解质质M2X3，其溶解度为为S，则则溶度积为积为 A．27S3 B．4S2C．4S3 D．22×33S5 17．在已饱饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则则BaSO4的溶解度 A 增大B 不变变C 减小 D 无法确定18. 已知Ksp(AgCl)= 1.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.0×10-13，在浓浓度均为为0.1 mol·L-1的Na2CrO4和NaCl混合稀溶液中，逐滴加入稀AgNO3溶液，则则A．先有AgCl沉淀B．先有Ag2CrO4沉淀C．两种沉淀同时时析出D．无法确定 19. 下列不是共轭轭酸碱对对的是A HAc—Ac- B NH4+—NH3 C NH3—NH2- D H3O+—OH- 20．常温下（25℃）稀HCl溶液中，水的离子积积 A ＞1014B =10-14C ＜10-14D 无法确定 21．已知NH3的pKb = 4.75，则则NH4+的酸常数pKa等于 A 4.75B 9.25C 5.25D 2.2522．在NH3溶液中加入固体NH4Cl，溶液的pH将 A 变变小B 变变大C 不变变D 无法确定23．NaH2PO4溶液中[H3O+]的近似计计算公式是 A B C D 24．已知Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，则则Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液里的溶解度为为 A 2.81×10-8mol·L-1B 1.40×10-8mol·L-1C 5.61×10-8mol·L-1D 1.12×10-7mol·L-1 25．某缓缓冲溶液的共轭轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论论上推算该缓该缓 冲溶液的缓缓冲范围围是 A 5～8B 7～9C 5～7 D 无法确定 26、已知pKa(HNO2)= 3.25，pKa(HClO)= 7.40，pKa(HAc)= 4.76，pKa(HCN)= 9.21，酸性最强的是A．HNO2 B．HClO C．HAc D．HCN 27、将下列各组组溶液等体积积混合后，不属于缓缓冲溶液的是A. 0.2mol·L-1Na2CO3溶液和0.2mol·L-1NaHCO3溶液 B. 0.1mol· L-1H3PO4溶液和0.3mol· L-1 NaOH溶液 C. 0.2mol· L-1H3PO4溶液和0.1mol· L-1 NaOH溶液D. 0.2 mol· L-1NH3溶液和0.1mol· L-1HCl溶液28．用0.2mol·L-1H3PO4和0.1mol·L-1NaOH溶液配制H2PO4--HPO42-缓缓冲溶液，欲使缓缓冲容量最大，所需H3PO4和NaOH溶液的体积积比A．23 B．13C．21 D．31 29．配制pH ＝ 9.30的缓缓冲溶液，下列缓缓冲对对中 最合适的是 A．NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2 = 10.25）B．Hac-NaAc（HAc的pKa = 4.75）C．NH4Cl-NH3·H2O（NH3·H2O的pKb = 4.75）D．Na2HPO4-Na3PO4（H3PO4的pKa1 = 2.16，pKa2 = 7.12，pKa3 = 12.36） 30、下列反应应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1θ；K2θ;则则反应应 的平衡常数是A K1θ＋K2θ B K1θ-K2θ C K1θ×K2θ D K1θ÷K2θ二、是非判断题题（每题题2.5分 共25分）注意：正确的涂A，错误错误 的涂B，请请将答案填入答题题卡中。
1．NH3和H2O分子中的中心原子都是发发生sp3杂杂化，但氧原子的2对对孤对电对电 子占据2个杂杂化轨轨道而产产生更大的斥力，使O-H键键键键 角大于氨分子中N-H键键键键角2．氢氢原子或类氢类氢 离子原子轨轨道的能量，只与n有关，与l无关3．NaHCO3为为两性物质质，其酸常数Ka和碱常数Kb的乘积积等于Kw 4．BCl3分子和B—Cl键都是极性的5．三键键中可能有1个π键键和2个σ键键6．酸碱强度与溶剂没有关系7．较大浓度的弱酸、弱碱没有缓冲作用8．如果在溶液中有两种以上的离子与同一种试剂试剂反应产应产 生沉淀，首先析出的是溶解度小的化合物9．发生同离子效应的同时一定伴随有盐效应10．有几个原子轨道参加杂化就可形成几个杂化轨道。
