课题2酸和碱的中和反应（第一课时）.docx

九年级上册化学导学案课题课题2酸和碱之间的中和反应（第一课时）学习目标1. 认识中和反应的概念及实质；2. 了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用学习重点认识中和反应的概念及其应用学习难点认识中和反应的实质学法指导自学引导实验多媒体课件步骤问题设计、知识要点知识回顾1、 常见的酸有哪几种？盐酸、硫酸的的性质和用途2、 常见的碱有哪几种？氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途3、 酸有一些相似的化学性质例如：碱有一些相似的化学性质，例如4、 酸溶液中都还有—，碱溶液中都还有—o所以，酸和碱分别都有相似的化学性质导入新课多媒体播放硫酸泄露视频，并引导学生思考：一Mr浓硫酸泄漏，为什么可以用熟石灰抢险？自主学习阅读课本60-61页内容完成下列问题；1、 盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成， 和 ，其反应化学方程式为 o2、 完成下列两个反应方程式：Ca （OH） 2+HCL== NaOH+H2SO4== 3、 中和反应的实际应用：（1）、在农业上改良土壤的酸碱性，例如近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的 加入土壤，以中和其酸性。

2） 、工业上处理生产的污水，例如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用 进行处理；印染厂的污水中含有碱，可加入 进行中和3） 、人的胃液里还有 ,可以帮助消化但饮食过多会分泌大量胃酸，造成胃部不适，于是尊医嘱服用还有 性物质的药物，以中和过多的胃酸课堂探%一、 中和反应1、演示实验10—8在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察现象并思考下列问题：y—酚欲溶液 *稀旌酸 . 目「宜占（1） 、向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚猷溶液，溶液变为 色，说明氢氧化钠溶液显—性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变—，最终呈—色，说明此时溶液不再显 性，此时溶液显 性2） 、为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示） o观察实验发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚猷溶液变红的 （填离子符号）与稀盐酸中的—（同上）结合形成了 —，一（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色实验现象： o实验结论： —2、观察课本69页二个化学反应方程式，归纳二个反应均是—和 之间的反应，产物中都有 ，另一产物都是化合物，且都是由 离子和 离子构成的，我们把这类物质称为—。

公式：酸+碱一盐+水3、总结中和反应的概念： o中和反应的实质： O4^交流讨论：凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？一、中和反应在实际中的应用1、 农业领域在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性2、 工业领域硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理写出用熟石灰处理硫酸厂的废水的反应方程式：Ca （OH） 2+H2SO4== 3、 医药领域胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物，医药上用氢氧化铝中和胃酸过多的反应方程式：HCL + Al （0H） 3== o试一试，我能行1、 下列反应中属于中和反应的是（）A.、MgO + 2HC1———MgC12+H2O B、C02+ Ca（OH）2 CaCO3 ； +H20C、A1（OH）3 + 3HC1 AICI3+3H2O D、Fe + 2HC1 FeCh+HzT2、 下列应用与中和反应原理无关的是（）A、 配制农药波尔多液B、 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸C、 用熟石灰改良酸性土壤D、 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症当堂检测1、 观察p60页图10-14氢氧化钠与盐酸反应示意图完成下列问题1） 反应前后没有发生变化的离子有哪些？ （2） 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离了方程式。

请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式 2、 下列反应，属于中和反应的是（）A、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O B、CuO + 2HC1 = CuC12 + H2OC、Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D、AgNO3 + HC1 =AgCl I + HNO33、 下列方法可以解决生活中的一些问题1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 o（2）用熟石灰可以处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为 链接中考1、 、下列反应中属于中和反应的是（）A. CuO + H2 Cu + H2O B. 6HCl + Fe2O3 = =2FeC13 + 3H2OC. 2H24-02 2H2O D. NaOH + HNO3 = = NaNO3+H2O2、 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C. 用盐酸除去铁锈D. 用氨水（NH3E2O）处理工厂的硫酸反思收获评价自我评价小组评价教师评价。