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第四单元复习第四单元复习《《物质构成的奥秘物质构成的奥秘》》知识要点：知识要点：1 1、原子的构成、原子的构成2 2、相对原子质量、相对原子质量3 3、元素及元素符号、元素及元素符号4 4、核外电子的排布、核外电子的排布5 5、离子及离子的形成，、离子及离子的形成，原子与离子结构示意图原子与离子结构示意图6 6、化学式及化学式表示的意义、化学式及化学式表示的意义7 7、化合价、根据化合价书写化学式、化合价、根据化合价书写化学式8 8、相对分子质量的计算、相对分子质量的计算原原 子子原原 子子 核核 质子：质子： 一个质子带一个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷中子：中子：中子中子不带电不带电电子：电子： 一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷一、一、 原子的构成原子的构成1--201--20号元素的名称和符号号元素的名称和符号氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼，碳硼，碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷，硫磷，硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙H He Li Be B, C N O F H He Li Be B, C N O F NeNeNa Mg Al Si P, S Na Mg Al Si P, S ClCl ArAr K Ca K Ca1 2 3 4 5 6 7 8 9 101 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 11 12 13 14 15 16 16 1717 18 19 20 18 19 20原子中：原子中：原子序数原子序数= =质子数质子数= =核电荷数核电荷数= =电子数电子数相对原子质量相对原子质量 ≈质子数质子数+ +中子数中子数【【练习练习】】钠的相对原子质量为钠的相对原子质量为2323，则，则钠原子中，质子数是钠原子中，质子数是________________，电子，电子数是数是________________，中子数是，中子数是__________________。

111112121111注意点注意点:1相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量,它是一个比值它是一个比值2相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是1，省略不写，省略不写相对原子质量相对原子质量=该原子的实际质量该原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的1/12二、相对原子质量二、相对原子质量三、元素及元素符号三、元素及元素符号1 1、元素的概念：、元素的概念：元素是具有相同核电荷数（核内质子数）元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称的一类原子的总称2 2、决定元素种类的是：、决定元素种类的是：______________________________________________；；核核电荷数电荷数 或或 核内质子数核内质子数不同种元素最本质的区别：核电荷数（即质子数）不同不同种元素最本质的区别：核电荷数（即质子数）不同3 3、决定元素化学性质的是：、决定元素化学性质的是：____________________________________最外层电子数最外层电子数4、元素之最、元素之最（（1）、地壳中含量最多的元素：）、地壳中含量最多的元素：______（（2）、地壳中含量最多的金属元素）、地壳中含量最多的金属元素:______（（3）、空气中含量最多的元素：）、空气中含量最多的元素：_______氧（O)铝（Al)氮（N)5 5、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义（（1 1）表示这种元素）表示这种元素（（2 2）表示一个原子）表示一个原子例如：例如：H H表示：表示：_________,________._________,________.FeFe表示：表示：______,______,__________.______,______,__________.表示几个原子：在元素符号表示几个原子：在元素符号前前加上系数！加上系数！例如：例如：2 2个氮原子个氮原子______________n n个硫原子个硫原子________.________.氢元素氢元素1 1个氢原子个氢原子铁铁铁元素铁元素1 1个铁原子个铁原子2N2Nn Sn S四、核外电子的分层排布四、核外电子的分层排布核外电子的排布规律：核外电子的排布规律：1 1、第一层的电子数不超过、第一层的电子数不超过2 2个，第二层的电子数不超个，第二层的电子数不超过过8 8个，最外层的电子数不超过个，最外层的电子数不超过8 8个。

个2 2、核外电子总是先排满第一层，再排第二层；排满第、核外电子总是先排满第一层，再排第二层；排满第二层再排第三层二层再排第三层练习练习】】( (3)3)氦氦—3—3原子核是由一个中子和两个质子构成原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（的，其原子结构示意图为（ ）） B B电子层电子层质子数质子数““+ +”表表示所带的示所带的电性电性该层容纳的电该层容纳的电子数目子数目元素分元素分类类最外层最外层电子数电子数得失电子难得失电子难易易化学化学性质性质结论结论稀有气稀有气体元素体元素=8（（He=2））难得失电子难得失电子（常称为（常称为“相相对稳定结构）对稳定结构）极难发极难发生化学生化学变化变化 元素元素 的化学的化学性质主性质主要由原要由原子的子的最最外层电外层电子数子数决决定金属元金属元素素一般一般<4易失去最外层易失去最外层电子电子较易发较易发生化学生化学变化变化非金属非金属元素元素一般一般>=4最外层易得到最外层易得到电子电子1 1、、 什么是离子？什么是离子？2 2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子！、构成物质的微粒有：分子、原子、离子！质子数质子数= =电子数电子数质子数质子数〉〉电子数电子数质子数质子数〈〈电子数电子数原子（不带电）原子（不带电）阳离子（阳离子（+ +））阴离子（阴离子（----））离子：带电荷的原子或原子团离子：带电荷的原子或原子团（（+ +）阳离子）阳离子 原子原子 阴离子（阴离子（- -））失去电子失去电子得到电子得到电子原子变成离子，原子变成离子，质子数（核电荷数）质子数（核电荷数）不变，不变，元元素的种类素的种类不变；不变；最外层电子数最外层电子数改变，改变，元素的化元素的化学性质学性质改变。

改变五、离子及离子的形成，原子与离子结构示意图五、离子及离子的形成，原子与离子结构示意图【练习】原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答： 用符号符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，②单质分子中含有两个原子的物质，其化学式是_____________，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________Al3+3+ClCl2 2MgClMgCl2 2六、化学式及化学式表示的意义六、化学式及化学式表示的意义1 1、什么是化学式？、什么是化学式？化学式是用元素符号和数字的组合表示物质化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子组成的式子2 2、化学式表示的意义：、化学式表示的意义：（（1 1）表示该物质）表示该物质（（2 2）表示组成元素）表示组成元素（（3 3）表示）表示1 1个分子个分子（（4 4）表示）表示1 1个分子中各原子的数目个分子中各原子的数目宏观宏观微观微观七、化合价及根据化合价书写化学式七、化合价及根据化合价书写化学式1 1、化合价的规律：、化合价的规律：A A 化合价有化合价有正价和负价正价和负价B B 金属元素通常显金属元素通常显正正价，非金属元素通常显价，非金属元素通常显负负价价C C 在化合物中氧元素通常显在化合物中氧元素通常显－－2 2价，氢元素显价，氢元素显＋＋1 1价价D D 在化合物里正负化合价的在化合物里正负化合价的代数和为零代数和为零。

E E 在在单质单质分子里，元素的化合价为分子里，元素的化合价为0 02 2、化合价的表示：、化合价的表示：化合价标在元素符号的化合价标在元素符号的正上方正上方3、化合价口诀、化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见二四六硫都齐全，铜汞二价最常见正价负价要记清，莫忘单质价为零正价负价要记清，莫忘单质价为零离子所带电荷与化合价的数值相同离子所离子所带电荷与化合价的数值相同离子所带电荷标在元素符号的右上角！带电荷标在元素符号的右上角！【练习】说出下列符号表示的意义1）2N(2)2N2(3)H2(4)Mg(5)Al3+(6)2Na++2+24 4、原子团的化合价、原子团的化合价氢氧根氢氧根 硝酸根硝酸根 硫酸根硫酸根 碳酸根碳酸根 铵根铵根 SOSO4 4OHOHNONO3 3COCO3 3NHNH4 4-1-1-1-1-2-2-2-2+1+15 5、根据化合价书写化学式、根据化合价书写化学式先读的后写，后读的先写，原子个数右下写先读的后写，后读的先写，原子个数右下写。

化学式是否正确，要看化合价的代数和是否为化学式是否正确，要看化合价的代数和是否为0.【练习】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中铁元素的化合价是________ +6+6八、相对分子质量的计算八、相对分子质量的计算1 1、计算相对分子质量、计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的总和总和如：如：KMnOKMnO4 4的相对分子质量的相对分子质量=39+55+16×4=158=39+55+16×4=1582 2、计算各元素的质量比、计算各元素的质量比元素的质量比与相对原子质量、原子个数有关元素的质量比与相对原子质量、原子个数有关如：如：FeFe2 2O O3 3中中FeFe：：O O的质量比的质量比= =（（56×256×2））：：（（1616××3 3））=7=7：：3 33 3、计算化合物中某元素的质量分数、计算化合物中某元素的质量分数如：如：H H2 2O O中氢元素的质量分数中氢元素的质量分数= =2HH2O×100%×100%2 × 12 × 11×2+161×2+16×100%×100%=≈≈11.1%11.1%4 4、计算某元素的质量、计算某元素的质量= =化合物的质量化合物的质量××该元素该元素的质量分数的质量分数【【练习练习】】8080吨含吨含FeFe2 2O O3 3 75% 75%的赤铁矿理论上可以的赤铁矿理论上可以炼多少吨铁？炼多少吨铁？(Fe-56 O-16)(Fe-56 O-16)解： Fe2O3的质量是：80t ×75%=60t含铁元素的质量：60t ×2FeFe2O3×100%=×100%=42t。