九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 （新版）沪教版.doc

应用广泛的酸碱盐1、酸、碱、盐的组成酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42— HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—碱=金属离子+OH— NaOH = Na+ + OH— Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH— NH3·H2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸色、态无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾-氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性用途①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙色态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O；②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生6、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物化学性质①大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O==H2SO4①少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO +H2O==Ca(OH)2②酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)②碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O(是复分解反应)7．几种酸、碱、盐的检验方法物质试剂现象酸（H+）紫色石蕊试液变红蓝色石蕊试纸变红活泼金属/碳酸盐有气体生成难溶性的金属氧化物/碱固体溶解碱(OH—)紫色石蕊试液，红色石蕊试纸变蓝无色酚酞试液变红可溶性的镁盐/铜盐/铁盐生成白/蓝/红褐色沉淀碳酸盐（CO32—）盐酸，澄清石灰水 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊可溶性碳酸盐盐酸，澄清石灰水生成气体能使澄清的石灰水变浑浊氯化钙溶液/可溶性钡盐/氢氧化钡白色沉淀铵盐（NH4+）浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

Cl—①AgNO3 ②HNO3白色沉淀不溶解SO42—①BaCl2 ②HNO3白色沉淀不溶解8、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应（2）应用：①改变土壤的酸碱性 ②处理工厂的废水 ③用于医药（3）溶液酸碱度的表示法——pH① 0 ７　　　　　　　　　 14酸性增强 中性 碱性增强②pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水为酸雨9、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品②作防腐剂③消除积雪（降低雪的熔点）④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水（0.9% NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱（水溶液呈碱性、苏打白色粉末状固体，易溶于水玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火硫酸铜CuSO4无水硫酸铜白色晶体，遇水变蓝，可检验水配制波尔多液、炼铜CuSO4·5 H2O胆矾、蓝矾蓝色晶体，易溶于水备注①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

②碳酸钠从溶液中结晶析出时，为Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱，在空气中易风化而变成粉末（化学变化）③2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑10、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质①实验步骤：溶解、过滤、蒸发 ②实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅11、盐的化学性质 ①金属1+盐1（可溶）→金属2 +盐2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②酸1+盐1→酸2 +盐2 HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓③盐1+碱1→盐2+碱2 CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(制备氢氧化钠)④盐1+盐2→盐3+盐4 NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl12、酸、碱、盐的溶解性 ①酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）②碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水，也不溶于酸13、化学肥料 （1）农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；（2）化学肥料①氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 缺氮：叶黄含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用，否则会“跑肥”NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%CO(NH2)2 46.7%有机肥料，含氮量高“跑肥”：“跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O②钾肥作用：常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）、K2SO4③磷肥作用：常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2 、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4④复合肥：含N、P、K中的两种或三种，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO414、使用化肥、农药对环境的影响①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 ②大气污染：N2O、NH3、H2S；③引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 。