兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷D卷.doc

兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） 在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A . 水中    B . 煤油中    C . 四氯化碳中    D . 汽油中    2. （2分） 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ） A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主    B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污    C . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒    D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料    3. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为NAB . 0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子C . 8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 NAD . 将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣14. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（ ） ①饱和Na2CO3溶液       ②澄清石灰水       ③NaAlO2溶液④CaCl2溶液           ⑤Na2SiO3溶液A . 全部       B . 除①④⑤外    C . 除①②④外       D . 除②④外    5. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（ ） A . 所有酸和碱之间的中和反应    B . 所有强酸和强碱之间的中和反应    C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应    D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应    6. （2分） 将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（ ） A . 3个    B . 4个    C . 5个    D . 6个    7. （2分） (2016高三上·重庆期中) 下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ） A . 实验室中制取少量的乙酸乙酯    B . 制备少量氧气    C . 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性    D . 氯化氢气体的吸收    8. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列属于氧化还原反应的是（ ） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2    B . CaCO3═CaO+CO2↑    C . SO3+H2O═H2SO4    D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl    9. （2分） 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是A . Cu2+和Fe2+     B . H+和Cu2+    C . Fe3+和Fe2+    D . Fe2+和Mg2+    10. （2分） “84”消毒液的有效成分是（ ） A . NaClO    B . NaCl    C . NaOH    D . Na2CO3    11. （2分） (2016高一上·武城期中) 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ， 同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO  ⑤S2﹣ ⑥CO  ⑦NH  ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ， 而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ） A . ③⑤⑥⑦⑨    B . ①②⑤⑥⑧    C . ③④⑦⑧⑨    D . ①②③⑤⑥    12. （2分） (2016高一上·赣州期末) 下列实验装置与实验目的对应的是（ ） A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸A . A      B . B      C . C     D . D    13. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐    B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物    C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体    D . 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路    14. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高，B . 分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质C . 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2 ， 溶液褪色。

D . 向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生证明原溶液中一定含有SO42-15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（ ）A . 一样多    B . ①多    C . ②多    D . 无法判断    16. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ） 序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A . ①②③④    B . ①③④    C . ②③④    D . ①②③    17. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 给烧杯里的液体直接加热B . 将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C . 用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18. （3分） (2017高二上·溧水期末) 下列设计的实验方案不能达到实验目的是（ ） A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中滴加过量的6mol•L﹣1氨水B . 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤C . 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣    B . 1.0 mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣    C . 1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣    D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣    20. （2分） (2016高一下·重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）①钠与水反应生成NaOH和H2 ， 所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．A . ①③    B . ②④    C . ①②    D . ①②④    21. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：X＜Y＜Z    B . 非金属性：X＞Y＞Z    C . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物    D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性    22. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（ ） A . 第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O    B . 淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝色    C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性    D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO42﹣    23. （2分） (2015高三上·庄河开学考) Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 mol•L﹣1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ） A . 2.25 mol•L﹣1    B . 2 mol•L﹣1    C . 1.5 mol•L﹣1    D . 0.6 mol•L﹣1    24. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（ ） A . KI→I2    B . FeCl2→FeCl3    C . CuO→Cu    D . CO2→Na2CO3    二、 填空题 (共4题；共27分)25. （2分） 城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2 ． （1） 工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式________． （2） 某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式________． 26. （9分） (2018·大庆模拟) 钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。

自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱。