(北京专用)2019版高考化学一轮复习 第24讲 化学平衡常数 化学反应的方向作业.docx

第 24 讲 化学平衡常数 化学反应的方向A组 基础题组1.氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应:4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)说法正确的是 ( )A.当 4v(H2)=v(N2)时,反应达到平衡B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大C.使用高效催化剂可提高 NO 的平衡转化率D.化学平衡常数表达式为 K=N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH<0 下列有关2.(2017 北京西城期末,14)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,下图表示 L 一定时,H2 的．．．平衡转化率(α)随 X 的变化关系,L(L1、L2)、X 分别代表压强或温度下列说法中,不正确的是( )A.X 表示温度B.L2>L1C.反应速率:v(M)>v(N)D.平衡常数:K(M)>K(N)3.(2017 北京昌平期末,14)在 1 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g),发生反应 X(g)+Y(g)所得实验数据如下表:M(g)+N(s),实验起始时物质的量/mol   平衡时物质的量/mol温度/℃编号①②③800800900n(X)0.100.200.10n(Y)0.400.800.15n(M)0.08a0.06n(N)0.08a0.06下列说法不正确的是( )A.实验①中,5 min 达平衡,用 X 表示的平均反应速率 v(X)=0.016 mol/(L· min)B.实验②中,该反应的平衡常数 K=12.51C.实验②中,达到平衡时,a 大于 0.16D.正反应为放热反应4.(2017 北京海淀期中,14)已知: +2H+ Cr2 +H2O。

25 ℃时,调节初始浓度为 1.0 mol·L-1 的．．．Na2CrO4 溶液的 pH,测定平衡时溶液中 c(Cr2( ))和 c(H+),获得下图所示的曲线下列说法不正确的是A.平衡时,pH 越小,c(Cr2)越大B.A 点 CrOC.A 点 CrO的平衡转化率为 50%转化为 Cr2 反应的平衡常数 K=1014D.平衡时,若溶液中 c(Cr2)=c(Cr  ),则 c(H+)>2.0×10-7 mol·L-15.(2017 北京房山期末,25)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ· mol-1一定条件下,向体积固定为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2,测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示:(1)反应开始至第 3 分钟时,CO2 的反应速率 v(CO2)= mol·L-1· min-12)该条件下,反应的平衡常数 K= ;(3)能使容器内 n(CH3OH)∶n(CO2)增大的措施有 a.升高容器内温度2b.加入适当的催化剂c.将 H2O(g)从容器中分离出去d.向容器内充入氦气增压(4)当反应进行到 10 分钟时,若向该密闭容器中再充入 1 mol CO2 和 3 mol H2,维持其他反应条件不变,则对体系影响的下列观点,正确的是 。

a.反应的 K 值增大b.CO2 的转化率增大c.达平衡后 c(CH3OH)是 10 分钟时的 2 倍d.反应继续放出热能 49 kJB 组 提升题组6.(2017 北京西城二模,10)在一定条件下,利用 CO2 合成 CH3OH 的反应如下:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) Δ H1研究发现,反应过程中会有副反应:CO2(g)+H2(g)如下图所示下列说法中, 的是( )CO(g)+H2O(g) Δ H2温度对 CH3OH、CO 的产率影响A.Δ H1<0,Δ H2>0B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.生产过程中,温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率D.合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是 K=7.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂,可由 CO 与 H2S 在一定条件下反应制得在恒容的密闭容器中发生反应 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),数据如下表所示:实 温 起始时 平衡时验 度/ n(CO)/m n(H2S)/ n(COS)/ n(H2)/mn(CO)/mol3℃ ol molmolol1 150 10.02 150 7.03 400 20.010.08.020.002.0004.507.0a16.0下列说法正确的是( )A.上述反应是吸热反应B.实验 1 达平衡时,CO 的转化率为 70%C.实验 2 达平衡时,a<7.0D.实验 3 达平衡后,再充入 1.0 mol H2,K 值增大,平衡逆向移动8.(2017 北京东城一模,12)某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。

反应体系中各物质浓度的有关数据如下起始浓度容器 c(H2)/mol·L-c(I2)/mol·L-平衡浓度c(HI)/mol·L-1甲乙丙丁10.010.010.020.0210.010.020.010.020.004ab—下列判断正确的是( )A.HI 的平衡浓度:a=b>0.004B.平衡时,H2 的平衡转化率:丁>甲C.平衡时,乙中 H2 的平衡转化率等于 20%D.丙中条件下,该反应的平衡常数 K=49.(2017 北京东城二模,11)CO2 经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)0.1 MPa 时,按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3 投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下图下列叙述不正确的是( )4A.该反应的 Δ H<0B.曲线 b 代表 H2OC.N 点和 M 点所处状态的 c(H2)不一样D.其他条件不变,T1 ℃、0.2 MPa 下反应达平衡时 c(H2)比 M 点大10.单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示1)可利用ⅰ中反应从海带灰浸取液中提取单质碘,若所用试剂为双氧水、稀硫酸,其离子方程式是 。

2)ⅱ中,2HI(g) H2(g)+I2(g) Δ H三种分子中化学键断裂时的能量变化如图 1 所示其他条件相同,1 mol HI 在不同温度分解达平衡时,测得体系中 I2 的物质的量随温度变化的曲线如图 2 所示图 1图 2①比较 2a b+c(填“<”“>”或“=”),理由是②某温度下该反应的平衡常数为 ,达平衡时,HI(起始加入量为 1 mol)分解的转化率为 5③若利用此反应制备 I2,则能提高 HI 转化率的措施是 (填字母序号)a.移走 I2 b.加压c.升温 d.增大 HI 浓度(3)ⅲ中,碱性条件下 I2 可以转化为 I 电解 KI 溶液制备 KIO3 的工作原理如图所示电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅①a 连接电源的 极②结合实验现象和电极反应式说明制备 KIO3 的原理:6答案精解精析A 组 基础题组1.D A 项,不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比的状态为平衡状态,当 4v(H2)=v(N2)时,不能体现正、逆反应速率关系,不能判定平衡状态;B 项,升高温度,正、逆反应速率均增大;C 项,催化剂不影响平衡,使用高效催化剂,NO 的平衡转化率不变;D 项,K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,但 S 为纯液体,不出现在平衡常数表达式中,故 K= 。

2.D A 项,升高温度,平衡逆向移动,H2 的平衡转化率(α )减小,故 X 表示温度;B 项,相同温度时,压强越大,H2 的平衡转化率(α )越大,故 L2>L1;C 项,相同条件下,压强越大,反应速率越快,故 v(M)>v(N);D 项,温度不变,平衡常数不变3.D A 项,v(X)=v(M)=X(g) + Y(g)=0.016 mol/(L· min);B 项,实验①中:M(g)+N(s)起始浓度(mol/L) 0.10转化浓度(mol/L) 0.08平衡浓度(mol/L) 0.020.400.080.3200.080.08该反应的平衡常数 K= = =12.5,又因为温度不变,平衡常数不变,所以实验②中反应的平衡常数 K=12.5;C 项,实验②相当于在实验①的基础上增大压强,平衡正向移动,因此 a>2×0.08=0.16;D项,900 ℃时,X(g) + Y(g)M(g)+N(s)起始浓度(mol/L) 0.10转化浓度(mol/L) 0.。