安徽省滁州市示范高中关塘中学高三化学月考试卷含解析.docx

安徽省滁州市示范高中关塘中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI     2FeCl2+Cl2=2FeCl3     2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2                             B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2                             D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－参考答案：D2. 已知Ba（AlO2）2可溶于水右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系下列有关叙述错误的是                         （    ）    A．a—b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多    B．b—c时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多    C．a—d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4    D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-参考答案：A略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA 参考答案：C略4. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7　　　　　B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110　　　　　D．Ds为金属元素参考答案：答案：C5. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是A．食醋         B．淀粉          C．PH试纸          D．酚酞试液参考答案：B6. 已知 互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有    A．3种          B．4种           C．5种             D．6种参考答案：B略7. 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）A．化学反应速率v    B．水的离子积常数KwC．化学平衡常数K    D．弱酸的电离平衡常数Ki参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．专题：基本概念与基本理论．分析：升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答．解答：解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选；B．水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大，故B不选；C．若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选；D．弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ki增大，故D不选；故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大．8. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因参考答案：B略9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确是A．2Na218O2＋2H2O===4Na18OH＋O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OD．向Na2SO3溶液中通入氯气：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2H＋参考答案：D略10. 对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD =－lg[c(D+)]，则pOD =－lg[c(OD—)]。

已知某温度下重水的电离D2OD+ +OD—达到平衡时， c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是    A．0.1 mol DCl溶于D2O配成1L溶液，其pD =1    B．0.001 mol NaOD和重水配成1L溶液，pD =11    C．纯重水的pD =7    D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD参考答案：A略11. 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为   A．3 : 2         B．3 : 5        C．4 : 3       D．3 : 4参考答案：D略12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性         参考答案：D【知识点】化学实验 【答案解析】D解析：A、稀HNO3是能将Fe氧化为Fe3＋，但由于Fe粉过量，最终生成的是Fe2＋，则滴入KSCN溶液，溶液没有呈红色，错误；B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，错误；Al箔插入稀HNO3中，会发生反应生成NO，若是Al箔插入浓HNO3中，则Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，C错误；D正确。

思路点拨】需根据物质的性质分析发生的反应是什么，特别是设计的方案有没有漏洞，现象是否符合、结论是否合理13. 下列叙述正确的是：A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中     B..汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中   C.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：C14. 下列物质的分类正确的一组是(   ) ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3参考答案：C略15. 氯原子对O3分解有催化作用：（    ）O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1      ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是(　　)A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3       B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2                               D．大气层中的臭氧无法再生参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为                             ；“滤渣A”主要成份的化学式为         。

2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + +     H2O== 15Fe2 + +     SO42- +      3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为                        4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是      （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）                     沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4参考答案：（17分）（每空2分）（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O（3分化学式1分、配平1分、条件1分）   SiO2（2分多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）（2）（3分）8   2    16H+（第空1分）（3）（4分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓  （化学式对2分、配平2分。

或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）（4）（5分）3.2~3.8（或之间的数据值，2分）   Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)250℃时将24．8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g请回答：(1)NaOH和NaHCO3的物质的量之比          l(填>、<或=)2)NaOH的物质的量为          参考答案：18. Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                                     Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕试计算：（1）生成气体的体积（在标准状况下）；（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

参考答案：略19. 烟气中是NO和的混合物（不含）1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L（。