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2024学年上海市普通高中化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题(含解析).doc

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  • 卖家[上传人]:李1****利物
  • 文档编号:352634720
  • 上传时间:2023-05-31
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    • 2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项)1、二氧化碳和二氧化硫都属于A.对应的酸的酸酐 B.最高价的氧化物C.有还原性的物质 D.有漂白性的气体2、下列说法正确的是A.蛋白质的变性是可逆过程B.天然油脂没有恒定的熔点、沸点C.氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D.蔗糖的水解产物不能发生银镜反应3、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未见溶液变蓝;再加入10%的H2O2溶液,溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊D向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液显红色原溶液中一定有Fe2+A.A B.B C.C D.D4、将9.0 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中并加热,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。

      若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是 (  )A.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 molB.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸,还可得到标准状况下1.12 L NOD.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g金属为铜和铁5、常温下,0.1mol/L 的下列溶液中,c(NH4+)最大的是A.NH4Cl B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.NH4HCO3 D.CH3COONH46、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2下列说法不正确的是( )A.Z元素位于周期表的第三周期第VA族B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:W强于XC.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D.X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是( )A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物对应的水化物的酸性:Y

      A.③④①⑤②⑥ B.③④①⑤⑥②C.④①③⑤②⑥ D.④①③⑤⑥②13、下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤14、H2C2O4为二元弱酸,Ka1= 5.9×10−2,Ka2= 6.4×10−5,lg6.4 ≈ 0.8,向20mL0.1mol∙L−1 H2C2O4溶液中滴加0.2mol∙L−1KOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示下列说法正确的是A.滴入10 mL KOH溶液时,溶液呈中性B.当c()=c()时,混合溶液pH≈4.2C.滴入10 mL KOH溶液时,溶液中有如下关系:c(H2C2O4)+c()+c()=0.1mol∙L−1D.滴入16~20 mL KOH溶液的过程中,均满足c()>c()>c(H+)>c(OH−)15、下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是陈述I陈述ⅡACO2能与水反应生成碳酸CO2属于酸性氧化物BAlCl3属于共价化合物AlCl3属于非电解质C漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O反应漂白粉应密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色H2O2有还原性, SO2有漂白性A.A B.B C.C D.D16、某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是A.该反应中Cl-为氧化产物B.反应后溶液的碱性减弱C.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子D.该反应说明非金属性Cl>N17、下列有关说法正确的是A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C.液溴保存:用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶,液溴上加一层水,放在阴凉处D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干18、反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示,叙述正确的是 A.该反应是放热反应 B.加入催化剂,(b-a)的差值减小C.每生成2molAB分子吸收bkJ热量D.若反应生成AB为液态,吸收的热量小于(a-b)kJ19、央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。

      下列说法不正确的是( )A.宋•王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜B.宋•《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝,主要成分是蛋白质C.战国• “曾侯乙编钟”属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金D.清•乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,其主要成分是二氧化硅20、X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素,且原子序数总和为28,四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质,结构如图,下列说法错误的是A.该化合物中,X、Y、Z、W之间均为共价键B.在该物质中X原子满足8电子稳定结构C.W的氢化物易溶于水,且水溶液是强酸D.Z与Y形成的化合物不一定与碱反应21、我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇,反应机理的示意图如图:下列说法不正确的是( )A.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子B.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基22、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-1w溶液中,c(H+)/c(OH-)=1.0×10-10。

      上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是A.原子半径的大小:a<b<c<dB.氢化物的沸点:b>dC.x的电子式为:D.y、w含有的化学键类型完全相同二、非选择题(共84分)23、(14分)萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内,是多种香料和药物的主要成分Ⅰ是一种萜类化合物,它的合成路线如下:已知:R、R’、R”为烃基回答下列问题:(1)按官能团分类,A的类别是______________2)A→C的反应类型是______________3)C→D、E→F的化学方程式分别是______________、______________4)写出下列物质的结构简式:B______________、H______________5)F→G的反应中,乙酸酐的作用______________6)十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”,即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物,为表彰他对萜类化合物的开创性研究,1910年被授予诺贝尔化学奖请以CH3CH2OH、CH3MgI为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂,补全异戊二烯()的合成路线________________________24、(12分)A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质,相互转化关系如图所示(部分物质略去)。

      I.若A为气体单质,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,E为红棕色气体1)A中所含元素在周期表中的位置是__________________(2)实验室制取B的化学方程式为_________________________________________(3)D和CO均是汽车尾气的主要成分,通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体,降低污染物排放,写出该反应的化学方程式:_______________________________II.若A是淡黄色固体,B中阴、阳离子均为10电子粒子,常温下X是无色气体4)A与X反应的化学方程式:_______________________________________(5)将一定量的气体X通入B的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的。

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