2022年高考化学一轮复习课时作业9第3章金属及其化合物4用途广泛的金属材料铜及其化合物新人教版.doc

2022年高考化学一轮复习课时作业9第3章金属及其化合物4用途广泛的金属材料铜及其化合物新人教版基础巩固1．(xx·江苏启东模拟)某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误(　　)A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸C．盐酸 D．硝酸银溶液解析　当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解答案　B2．(xx·辽宁抚顺模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜溶解28.4 g上述混合物，恰好消耗1 mol/L盐酸500 mL灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(　　)A．35 g B．30 gC．20 g D．15 g解析　根据氯元素守恒：2n(CuCl2)＝n(HCl)＝0.5 L×1 mol/L＝0.5 mol，可知n(CuCl2)＝0.25 mol，根据Cu元素守恒：n(CuO)＝n(CuCl2)＝0.25 mol，所以m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。

答案　C3．(xx·山东济宁育才中学模拟)A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应下列有关说法不正确的是(　　)A．①中所加试剂可能是氯气 B．③中需要加具有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现解析　若①中所加试剂是氯气，A可能为Fe，Fe与Cl2反应生成的B为FeCl3，反应②为FeCl3与Fe反应，生成的C为FeCl2，反应③为FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，反应④为Fe与盐酸反应生成FeCl2，A正确；反应③为Fe2＋转化为Fe3＋，需要加入具有氧化性的试剂，B正确；如Fe过量，Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，不能转化为Fe3＋，C错误；反应②为Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋能氧化I－，所以通过加碘化钾溶液可以实现，D正确答案　C4．(xx·湖南雅礼中学模拟)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 (　　)A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将铜丝在空气中加热至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到刺激性气味解析　若将水加入反应器中，会造成酸液飞溅，应把反应器中的溶液缓慢倒入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，A错；Cu与Cl2反应应点燃，B错；CuCl2水解，最终得到CuO，C错。

答案　D综合提升5．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X这四种金属的活动性顺序是(　　)A．Y>Z>W>X B．Z>Y>W>XC．W>Z>Y>X D．X>Y>Z>W解析　将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢之前，X、W在氢之后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物，则说明Z为负极，活泼性是Z>Y，故A错误；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活动性最弱，故活动性顺序是Z>Y>W>X，B项正确答案　B6．(xx·广东江门期末)下列物质在给定条件下能实现转化的是(　　)①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②NaNa2O2NaOH③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2(aq)MgCl2·6H2OMg⑥CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA．①④⑥ B．③④⑤C．②⑤⑥ D．①②③解析　Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液发生反应Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，Al(OH)3是两性氢氧化物，但是不能溶于弱酸H2CO3，①正确；Na与O2在加热条件下生成Na2O2，②错误；加热FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3，而不是无水FeCl3，③错误；利用NaHCO3在水中的溶解度较小的特点，可利用侯氏制碱法制取NaHCO3，反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，④正确；MgCl2加热发生水解，得不到MgCl2·6H2O，⑤错误；新制的Cu(OH)2与含有醛基的葡萄糖反应可以生成红色的Cu2O，⑥正确。

答案　A7．某同学设计了如下实验，测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是(　　)A．收集到的V L气体为NOB．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小C．被铜银合金还原的硝酸可能为 molD．依据m、V不能确定铜的质量分数解析　由流程图可知，本实验用排水法收集气体，金属与硝酸反应生成的气体可能是NO或NO2或NO和NO2，二氧化氮能与水反应生成NO，最后收集的气体为NO，A项正确；由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量偏大，导致合金中银的质量偏大，铜的质量偏小，测量铜的含量偏低，B项正确；若只反应只生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为 mol，C项正确；生成的气体中若含有NO2，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知HNO3→NO2→NO，反应转移的电子数没有发生变化，故由NO的体积可以求算出铜银失电子的数目，再根据铜银合金的质量数据，列出两个方程，求得铜和银的各自质量，故D项错误答案　D8．(xx·山西四校第三次联考)用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。

下列有关说法不正确的是(　　)A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料解析　制取玻璃时，是SiO2分别与Na2CO3、CaCO3在高温下反应，不是氧化还原反应答案　B9．(xx·四川宜宾第一次诊断)将Cu与CuO的混合物20.8 g加入到50 mL 18.4 mol/L浓硫酸中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1 000 mL，测得c(H＋)＝0.84 mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2＋沉淀完全，应加入6.0 mol/L的NaOH溶液的体积为(　　)A．100 mL B．160 mLC．240 mL D．307 mL解析　设20.8 g混合物中Cu为x mol、CuO为y mol，则64x＋80y＝20.8、2x＋y＝0.05×18.4－0.84/2×1＝0.5，解得x＝0.2、y＝0.1若使Cu2＋沉淀完全，则所需NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝＝0.24 L＝240 mL。

答案　C10．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应①能观察到的现象是________________________________________________________________________，有关反应的化学方程式为：________________________________________________________________________2)反应②加入的金属可能是________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________3)操作a可能的方法是________，欲除掉的杂质为________；要从操作a所得到的溶液中得到溶质的晶体，需要的操作是________________________________________________________________________解析　孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。

经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，在滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末要能将Cu2＋从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等；要从滤液中得到CuSO4晶体需进行加热浓缩、冷却结晶等操作答案　(1)固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生　Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O(2)铁粉　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　(3)过滤　难溶于水和稀硫酸的杂质　加热浓缩、冷却结晶体验高考11．(xx·课标卷Ⅰ)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1．0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小解析　A项，稀硝酸中加入过量铁粉，产物是Fe2＋，滴加KSCN溶液，不会出现血红色；B项，将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝，发生了反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明氧化性Fe3＋>Cu2＋，没有黑色固体出现；C项，用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成Al2O3，Al2O3熔点高，包裹着熔化的铝，熔化后的液态铝不会滴落下来；D项，将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH已反应完全，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。

答案　D12．(xx·天津卷)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是________写出操作①的名称：__________________________。