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昆明理工大学2016 年硕士研究生招生入学考试试题(A 卷) 考试科目代码： 809 考试科目名称：冶金物理化学考生答题须知1 所有题目 （包括填空、 选择、 图表等类型题目） 答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效请考生务必在答题纸上写清题号2 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责3 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分4 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品一、选择题在题后括号内，填上正确答案代号共 15 小题 , 每小题 2 分，合计30 分) 1、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( ) 1 ) Q；( 2 ) QW；( 3 ) W( Q = 0 )；( 4 ) Q( W = 0 )2、某坚固容器容积100 dm3，于 25， 101.3 kPa 下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至 5066 kPa 和 1000数日后，温度、压力降至初态（25和 101.3 kPa） ，则下列说法中正确的为：（） 1 )该过程U = 0，H = 0 ( 2 )该过程H = 0， W 0 ( 3 )该过程U = 0， Q 0 ( 4 )该过程 W = 0，Q 0 3、如图，把隔板抽走后，左右两侧的两种气体（可视为理想气体）发生混合，则混合过程的熵变为（） 。

250 2mol O2100kPa 250 8mol N2100kPa （选填（ 1）0 416 JK-1； （2）41 6 JK-1； （3） 4 16 J K-1； （4） 4 16 J K-1）4、1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（） 1) G A；(2) G A；(3) G = A；(4) G 与A 无法比较5、已知在 298 K 时有下列热化学方程：(1) Zn(s ) + 12O2 (g) = ZnO(s) ，rH,1 = 351.4 kJmol-1；(2) Hg(l) + 12O2 (g) = HgO (s) ，rH,2 = 181.6 kJmol-1；则 Zn(s ) + HgO (s) = ZnO(s) + Hg(l)反应的标准摩尔焓变rH为（） 1） 260.8 kJ mol-1；（2） 169.8 kJmol-1；（3） 169.8 kJ mol-1；（4） 260.6 kJmol-1昆明理工大学 2016年硕士研究生招生入学考试试题6、物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p1变到 p2时，其G 是： （） 选填(1) nRTppln12；(2) nRTp pppd12；(3) V pp()21；(4) nRTppln21）7、1000 K 时 ,CO (g) +21O2 (g) = CO2(g ) 其 K1= 5.2461012；C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 其 K2= 1.71910 -5 则反应 C(s) +21O2(g) = CO (g) 的 K3为： （ ） 。

1) 1.10910-6(2)1.03610-10 (3) 9.018107 (4)4.7311020 8、在温度为T 时，纯液体组分A 和 B 的饱和蒸气压分别为*Ap和*Bp，且*Bp=3*Ap，若组分 A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和 B 的物质的量相等则组分A 在液相中的摩尔分数应是：（） 1） xA=0.5 ； （ 2）xA=3/4 ； （3）xA=1/4 9、已知 CO2的相图如右图，则0时，使 CO2(g)液化所需的最小压力为：( )1） 3458 kPa；（2） 518 kPa；（3） 101.3 kPa10、某反应的速率系(常)数 k=2.31102 dm3mol1s1，当反应物初浓度1.0 moldm3时反应的半衰期为： （） 1） 43.29 s；（2） 15 s；（3） 30 s；（4） 21.65 s11、 在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃） ， 在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（）（1）向左移动；（2）向右移动；（3）不动；（4）难以确定昆明理工大学 2016年硕士研究生招生入学考试试题12、某 i 物质在溶液表面的吸附达到平衡时，则i 物质在表面的化学势i（表）与溶液内部i 物质的化学势i（内）的关系是：（）（ 1）i(表) i(内) ；（ 2）i(表) i(内) ；（ 3）i(表) = i(内) ；（ 4）难以确定。

13、下列电池中哪个电池的电动势与氯离子浓度无关（） 1）Zn | ZnCl2溶液| Cl2，Pt；（ 2）Zn | ZnCl2溶液| KCl 溶液| AgCl，Ag；（ 3）Ag，AgCl | KCl 溶液| Cl2，Pt；（ 4）Pt，H2 | HCl 溶液| Cl2， Pt14、298K 时，电池反应H2(g) +21O2(g) =H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应2 H2O(l) = 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，E1和 E2的关系为：（ ） 1）E2= 2 E1；（2）E2=2 E1；（3）E2= E1；（4）E2= E115、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（） 1) 催化剂；(2) 温度；(3) 压力二、填空题在题中“_”处填上答案本大题总计15 分) 1、 （3 分） 已知： Cp m(Al s)=（20 67 12 38 10-3T / K） Jmol-1K-1，则 1 mol 金属铝在等压下由 273 15 K 升温至 873 15 K ，过程的S = 2、 （2 分） 已知等温等压下化学反应：aA+ bB = yY+zZ 则该反应的平衡条件若用化学势表示应为。

3、 （5 分） 反应 C (s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g)，在 400 时达到平衡，rH= 133.5 kJ mol-1，为 使 平 衡 向 右 移 动 ， 可 采 取 的 措 施 有 (1)； (2)；(3)；(4)；(5)4、 （2 分） 微小颗粒物质的化学势比大块物质的化学势要微小颗粒物质的蒸气压比大块物质的蒸气压要5、 （ 3分） 过渡状态理论认为反应物必须经过方能变成产物，且整个反应的反应速率由所控制昆明理工大学 2016年硕士研究生招生入学考试试题三、问答题请回答下列各题本大题共2 小题 , 共 30 分) 1、 （ 15 分） 电极电势E(电极 )、标准电极电势E(电极 )是否与电极反应书写中的计量系数有关？举例说明2、 （ 15 分）今有 A ,B 两个吸热反应，其标准平衡常数分别为K(A) 和 K(B)，反应的标准摩尔焓变rH(A)rH(B)，则温度升高10 K 时, 哪一个的标准平衡常数变化较大，为什么? 四、计算题（本大题共75 分）1、 （15 分） 电池 Pb | PbSO4(s) | H2SO4(1 molkg-1) | PbSO4(s) | PbO2 在 298K 时的 E=2.041 V ，并已知 E=（ 1.902+5.6110-5T/K）V。

1）写出电极反应和电池反应；（2）计算 298K 时电池反应的rG m，rSm及rHm；（3）计算 298K 时， b=1 mol kg-1的 H2SO4水溶液中a(H2SO4)，a 及2、 （15 分） 现有 2 mol 的理想气体，开始处于100， 25 dm3试计算分别经历下面三个不同过程膨胀至终态100， 100 dm3时的 Q，W，U，H 1 )恒温可逆膨胀；( 2 )向真空膨胀；( 3 )在外压力恒定为终态气体的压力下膨胀3、 （10 分） 硅热法炼镁是用Si(l) 还原 MgO(s) ，已知2Mg(g) + O2= 2MgO(s) (1) rG1 / Jmol-1= 1 428.8103+3887.4 T KSi(l) + O2(g)= SiO2(s) (2) rG2 / Jmol-1=905.80103175.7 T K计算总压力为1.01 kPa 时， Si(l) 还原 MgO(s) 的最低温度忽略 Si(l) 的蒸气压 (p=100 kPa) 4、 （10 分） 气相反应AY+Z 为一级反应 400 K 时将气体 A 引入一抽空的密闭容器中开始反应 15 min 后， 测得系统总压力为34.7 kPa。

反应终了时， 测得系统总压力为65.6 kPa又 500 K时测得该反应的半衰期为0.44 min试求：（ 1）反应速率常数及半衰期；（ 2）反应经历1h 后的总压力；（ 3）反应的活化能5、 （ 10 分）水蒸气迅速冷却至25时， 发生过饱和已知25水的表面张力为71.9710 -3Nm -1，当过饱和水蒸气为平面水的饱和蒸气压的4 倍时，请计算开始形成水滴的半径已知25时水的体积质量(密度 )为 997.0 kgm -3，H2O 的摩尔质量为18.02 gmol - 1昆明理工大学 2016年硕士研究生招生入学考试试题6、 （15 分） 二组分凝聚系统相图如下：（1）指出图中，各区的相态及成分；（2）分别绘出系统a， b，c 的冷却曲线（绘于右图相应位置，注意温度对应关系）；（3）点 F，E，G 的组成（ wB分别为 0.50，0.80， 0.90） ，由 1 kg 的系统 c （wB=0.70）冷至温度刚接近FEG线时，系统中存在哪些相？其数量各为若干千克？。