山东省2016届高三上学期12月份阶段检测化学试题含答案.doc

山东省滕州市第一中学 2016 届高三 12 月份阶段检测试题化学试卷2015.12本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） ，满分 100 分，考试时间 90 分钟第Ⅰ卷（选择题 共 44 分）相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题仅一个正确选项每小题 2 分，共 20 分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C. PM2.5 是指粒径在 2.5 微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D. Na、K 合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2. 2015 年 4 月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖” “钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料下列说法正确的是A. 239Pu 原子的原子核中含有 239 个质子B. 238Pu、 239Pu 和 241Pu 属于不同的核素C. 238Pu 与 238U 在元素周期表中的位置相同D. 239Pu 衰变成 235U 属于化学变化3．下列说法正确的是①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO 3是发酵粉主要成分之一，Na 2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥4．在给定条件下，可以大量共存的离子组是A．含有 0．1 mol·L —1 Fe3+的溶液中：H +、Fe 2+、Na +、I -B．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl —、SO 24C．在 pH=1 的溶液中：Mg 2+、Na +、ClO -、NO 3-D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca 2+、HCO 3-、NH 4+、Cl -5. 下列因果关系正确的是A. 因为 H2O 的沸点比 H2S 高，所以 O 原子得电子能力大于 S 原子B. 因为 F 原子得电子能力比 Cl 原子强，所以氢氟酸属于强酸C. 因为 H2CO3酸性大于 H2SiO3，所以 CH4稳定性大于 SiH4 硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H 2SO4 相对分子质量： 98密度：1.84g·cm -3 质量分数：98%D. 因为 Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以 Na 原子失电子能力大于 K 原子6．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取 9．50 mL 稀硫酸C．用托盘天平称量 NaOH 固体 D．实验室中保存 Na2CO3溶液7．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO 2通人 FeSO4溶液中 B．CO 2通入 CaCl2溶液中C．NH 3通入 AlCl3溶液中 D．SO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中8、实验室采购了部分化学药品。

右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol·L-1 B．1molAl 与足量的该硫酸反应产生 3g 氢气C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化D．配制 80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸 12.5 mL9、纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的 是（　）A．X 可能是金属铜 B．Y 不可能是氢气C．Z 可能是氯化钠 D．Z 可能是三氧化硫10．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A． 2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB． 一定条件下，1 mol N 2与足量 H2反应生成 NH3，转移电子 6NAC． pH=13 的氢氧化钠溶液中所含 Na+为 0.1NAD． 50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA二、不定项选择（每题有 1～2 个选项每题 3 分，少选得 1 分，错选多选 0 分，共 24 分）11．气体 X 可能含有 NH3、Cl 2、HBr、CO 2中的—种或几种已知 X 通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将 X 通人澄清石灰水中没有沉淀产生。

则下列有关气体 X 的成分的说法正确的是A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气12．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去 N2中的 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B．除去 Cl2中的少量 HCl：通过饱和 NaCl 溶液，收集气体C．除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液过滤 13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图 1 装置制取并收集干燥的 NH3B．用图 2 所示装置可除去 NO2中的 NOC．用图 3 所示装置可分离 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图 4 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色14．将下列 5 种物质：N 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 （ ）A．FeSO 4、Fe(NO 3)3； Fe 2(SO4)3、HNO 3 、N 2O、H 2OB．HNO 3、FeSO 4； Fe 2(SO4)3、Fe(NO 3)3、N 2O 、H 2OC．HNO 3、Fe 2(SO4)3； FeSO 4、Fe(NO 3)3、N 2O、H 2OD．Fe 2(SO4)3、N 2O； FeSO 4、HNO 3 、Fe(NO 3)3、H 2O15．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 3+5H20=2NO+HNO3+9HF下列说法正确的是A．反应中 NF3是氧化剂，H 2O 是还原剂B．反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为 2：lC．若反应生成 0．2 mol HNO 3，则反应中共转移 0．2 mol 电子D．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象16．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A． NaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO -3＋Ba 2++2OH-=BaCO3↓+2H 2O+CO32-B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液；2Fe 3++2I-=2Fe2++I2C．Na 2S203溶液中加入稀硫酸：S 2O32-+2H＋ =SO2+S↓+H 2OD．成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl － +ClO－ +2H＋ =Cl2↑+H 2O17、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H 2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H 2O)，在亚硒酸溶液中通入 SO2，有单质硒析出。

下列说法错误的是A．氧化性：H 2SeO4>Cl2>H2SO3 B．酸性：H 2SO4>H2SeO4C．析出 1mol 硒需要消耗标准状况下 22.4 L SO2D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸18、某溶液可能含有 Cl－ 、SO 、CO 、NH 、Fe 3＋ 、Al 3＋ 和 K＋ 取该溶液 100 mL，加入过量2－4 2－3 ＋ 4NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中 A．至少存在 5 种离子 B．SO 、NH 一定存在，Cl － 可能不存在2－4 ＋ 4C．Cl － 一定存在，且 c(Cl－ )≥0.4 mol·L －1 D．CO 、Al 3＋ 一定不存在，K ＋ 可能存在2－32015-2016 学年度高三一轮复习 12 月份阶段检测化学第Ⅱ卷（非选择题 共 56 分） 注意事项 1．用黑色签字笔直接答在答题纸上2．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。

三、填空题19、 （11 分）（1）2015 年 8 月 12 日天津港危化品爆炸，教训极为深刻其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量 50~250mg氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO -)： ②次氯酸盐氧化氰化物(CN -)生成氰酸盐(CNO -)：ClO -+CN-=CNO-+2Cl-③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成 CO32-和 N2： 2) 用ClO 2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N 2 和CO 2若处理含NaCN 4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要ClO 2 的质量为___________g3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号） ．①将 0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

③用 NaOH 固体配制 100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有 0 刻度线2,4,6⑤除去 CO2中 HCl，可将混合气体通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 23CO（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A.定性检验 SO32-，可用 HNO3酸化的 BaCl2溶液B. 配制 FeCl2溶液时通常加少量 HNO3酸化，减小其水解程度C.检验某溶液中是否含 Cl-，用 HNO3酸化的 AgNO3溶液D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液20． （19 分）Ⅰ、A、B、C、D 是原子序数均小于 20 的四种元素A 与 B 同主族，且能形成 BA2、BA 3两种化合物B、C、D 所形成的简单离子电子层结构相同，且 B、C、D 离子半径依次减小请回答下列问题：①D 元素在元素周期表中的位置是______________。

②A 与 D 所形成的化合物的电子式为___________________③将 C 单质的水溶液滴加到 B 与 D 所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为____________________________________ Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质 A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)1）若 A 为金属钠， A 与水反应的离子方程式为2）若 A 为过氧化钠， A 与水反应的化学方程式为3）A 不论是 Na 还是 Na2O2，依据转化关系判断物质 D 是 。