福建省高考化学一轮复习知识总结3高中化学.doc

2０2X年福建省高考化学一轮复习知识总结（３4页)化学复习方法1.复习热点问题热点一 物质结构 元素周期律热点二　水的电离和溶液的pH热点三　化学反应速度、化学平衡热点四　 离子方程式正误判断热点五 离子共存热点六　　溶液中粒子浓度大小的比较热点七 氧化-还原反应热点八　　电化学热点九 　质量守恒定律 　阿伏加德罗常数及定律热点十 正确书写热化学方程式2.复习化学方程式３.注意事实化学-、化学中的颜色1.红色:Ｆｅ(ＳCN）3（红色溶液）;　 ﻩﻩＣｕ2O(红色固体）；ﻩ　ﻩ Fe2Ｏ3（红棕色固体）;ﻩ 红磷（暗红色固体);ﻩ ﻩ液溴（深红棕色); 　 ﻩ Fe（OＨ)３（红褐色固体）;Ｃu(紫红色固体）; ﻩﻩ ﻩ溴蒸气、NO２（红棕色）ﻩ 品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红)；ﻩ石蕊遇酸性溶液(红色)；ﻩ 酚酞遇碱性溶液(红色）2.紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）; Ｆe3+与苯酚反应产物(紫色）； Ｉ２(有金属光泽紫黑色固体)KMnO４固体(紫黑色);ﻩ MnO4—(紫红色溶液) ﻩ 固态O3（紫黑色) 钾的焰色反应(紫色) ﻩ I２蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色)3．橙色：溴水（橙色)ﻩ ﻩＫ２Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI(黄色固体）;　 ﻩﻩAgBr（淡黄色固体）；　ﻩ Ａｇ3PO4(黄色固体);ﻩFeS2(黄色固体）;Ｎa２O2(淡黄色固体）; S(黄色固体）;　 ﻩ Au（金属光泽黄色固体)；Ｉ２的水溶液（黄色);ﻩ 碘酒(黄褐色);　　ﻩﻩﻩ久置的ＫI溶液（黄色)(被氧化为I2）;Nａ的焰色反应(黄色)； ﻩTNT(淡黄色针状)；ﻩ 工业浓盐酸（黄色)（含有Fe３+）；NａNＯ2（无色或浅黄色晶体)；ﻩＦｅ3+的水溶液(黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NＯ２时（黄色)久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2）; 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质)(显黄色）；５.绿色: Ｃｕ2(OH)2CO3（绿色固体)； 　 Ｆe２+的水溶液(浅绿色）； ＦeSO４·7Ｈ２O（绿矾)；K2MｎO4(绿色）；ﻩﻩﻩﻩ Ｃl２、氯水(黄绿色）； ﻩﻩﻩＦ２(淡黄绿色）; CｕCl2的浓溶液(蓝绿色)；７．棕色：FeCl3固体（棕黄色）； ﻩﻩﻩCuCl２固体（棕色）６．蓝色:Cｕ（OH)２、ＣuSO４·５H２O、Cu2＋在水溶液中（蓝色）; ﻩﻩ石蕊遇碱性溶液（蓝色)； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰)；ﻩ 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)；淀粉遇I２变蓝色；ﻩﻩCo2Ｏ3(蓝色）;ﻩ O2(液态——淡蓝色）；Ｃu(ＯH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中(绛蓝色); O3(气态——淡蓝色；液态——深蓝色;固态——紫黑色）。

7.黑色：ＦｅO； ﻩFe3O4;ﻩFｅS; CuO; CuS； Cu2Ｓ； ﻩMnO2;ﻩC粉;　Ag２Ｓ； Ag２OﻩPbS;ﻩAgCl、AgBr、AgＩ、AｇＮＯ3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）:AgCl；ﻩ Ag2CO3；ﻩﻩAg2SO4;ﻩ Ag2SO3;ﻩ ＢaＳO4; ﻩBａＳＯ3; ﻩBａCＯ3;Ｂa3(PO４）2;ﻩBaHPO4；ﻩ ＣaO；ﻩﻩ Ｃａ（OH）2; CaCO3；ﻩ MgＯ;ﻩ Mg(ＯH)；ＭgCO3; ﻩFe(OH）2；ﻩﻩＡgOＨ；ﻩﻩPCl5；ﻩﻩﻩSＯ３;ﻩ ﻩ三溴苯酚 ﻩＣuSO4铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)２沉淀在空气中的现象:白色→(迅速）灰绿色→（最终）红褐色ｐH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色；酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深红色石蕊试纸:红色（用于检验碱性物质）ﻩ 蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)淀粉试纸：白色(用于检验碘单质) ﻩＫＩ—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质)石蕊：ｐＨ＜5时呈红色；pH介于5~８时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。

酚酞：ｐH＜8.2时呈无色；pH介于8．2～10时呈粉红色；pH>10时呈红色甲基橙: pH<３.１时呈红色；pH介于3.１～4．４时呈橙色;pH>4.4时呈黄色甲基红: pH＜4.４时呈红色;pH介于４．4~６．2时呈橙色;ｐH＞6．2时呈黄色二、重要物质的俗名１．生石灰（主要成份是CaO)；ﻩﻩﻩ 消石灰、熟石灰[主要成份是Ｃa(OH)2]；水垢[主要成份是CaＣO３和Ｍg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是ＣaCO3）;波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物); 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液)碱石灰[由NaOH、Ca（OH)2的混合液蒸干并灼烧而成,可以看成是NaOH和ＣａO的混合物]；2.烧碱、火碱、苛性钠（NａOH);ﻩ 苛性钾（KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2ＣO3）；ﻩﻩ小苏打(NaHCO3）; 大苏打、海波（Ｎa2S2O3）纯碱晶体（Nａ2CO3·1０Ｈ2Ｏ）； ﻩ 泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)４．芒硝(Nａ2SＯ４·１0H2O）； ﻩ ﻩ重晶石（BaSO4)；石膏（CaSO4·2Ｈ2O)；ﻩﻩﻩ 熟石膏(2CaＳＯ４·H2Ｏ)。

５．胆矾、蓝矾(CuSO４·5H２O）；ﻩﻩ明矾[KＡl(ＳO4)2·12H２Ｏ或K2 ＳO４·Al２(SO4)3·24Ｈ2Ｏ］;绿矾(ＦeSＯ4·7H２Ｏ）； ﻩﻩ皓矾(ＺnSO４·７H2O)6．菱镁矿(主要成份是MgCO３); 菱铁矿（主要成份是FeCO3);磁铁矿（主要成份是Fe3O4）； 赤铁矿、铁红(主要成份是Fｅ2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是ＦeS２）7.磷矿石［主要成份是Cａ3(PＯ4)２]； ﻩ重过磷酸钙、重钙　［主要成份是Ca(H2PＯ4)2]；过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)２和CaＳO4]8．光卤石(ＫCl·MgCl2·6H2Ｏ);9.铜绿、孔雀石[Cu2(ＯH）2CO3 ] ； 10．萤石(CａF2）；ﻩ ﻩ电石(CaＣ2)；ﻩ ﻩ 冰晶石(Na3AlＦ6） 水晶（SiＯ2）; 玛瑙(主要成份是SｉO２);ﻩ 石英(主要成份是SiO2）;ﻩﻩ硅藻土（无定形SiＯ2) 宝石、刚玉(Al2O３); 金刚砂（SｉC）1１．草酸HOOC—COOＨ 硬脂酸C1７H3５CＯＯHﻩ ﻩ软脂酸C15H３1COＯH油酸C17H33COOＨ ﻩﻩ石炭酸C6H5OHﻩ ﻩ 蚁酸HCOOH蚁醛HＣHOﻩﻩﻩ 福尔马林（HCHＯ的水溶液)ﻩ木精CＨ３OH酒精CH3ＣＨ2OHﻩﻩ ﻩ醋酸、冰醋酸CH3CＯOＨ ﻩ甘油（CH2ＯHCHＯHCH２OＨ)硝化甘油(三硝酸甘油酯)TＮT(三硝基甲苯) ﻩ 肥皂(有效成份是C17H35COONa)火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。

用于制造无烟火药和枪弹的发射药胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯用于制造赛璐珞和油漆粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过ＮａOＨ和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质其中长纤维俗称人造丝,短纤维俗称人造棉ﻩﻩ12.尿素ＣＯ(NH２)2 ﻩ硫铵(NＨ4）２SO4　 ﻩ 碳铵NH4HＣO313.硫酐SO3 ﻩ硝酐N２Ｏ5ﻩﻩﻩ ﻩ碳酐、干冰、碳酸气CO214.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物）三、重要物质的用途1．干冰、AｇI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂３.K、Nａ合金(ｌ）——原子反应堆导热剂 4.铷、铯——光电效应5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯6．ＮaHCO3、Al(OH）3——治疗胃酸过多,NaHCＯ3还是发酵粉的主要成分之一7.Ｎa２ＣO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 ﻩﻩ9.明矾——净水剂ﻩ10．重晶石——“钡餐”　 ﻩﻩ ﻩ11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SＯ4ﻩ13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹 ﻩﻩﻩ14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白（HCｌO）、消毒杀菌等 1６.Na2Ｏ2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等１７．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等１８．O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析)；20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料2１.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料ﻩ 22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药,用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%～40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等ﻩ2３．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂ﻩﻩ24．维生素Ｃ、E等——抗氧化剂２5.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26．SiO2纤维——光导纤维（光纤),广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

　　　　　　27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等等28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官2９．氧化铝陶瓷(人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等30．氮化硅陶瓷——超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机３1．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面四、各种“水”汇集1． 纯净物蒸馏水——H２O 重水——D2Ｏ ﻩﻩ 超重水——T2O 水银——Hg ﻩﻩ ﻩ水晶——SiO22． 混和物:双氧水——H2Ｏ２的水溶液 氨水——分子(NH3、ＮH3·H2O、H2O);离子（ＮＨ４+、ＯH—、H+）氯水——分子(Ｃl2、HClO、H2O）；离子（H＋、Ｃl—、ClO—、ＯH—)王水——浓ＨNO3　: 浓ＨＣl = 1 : 3（浓溶液的体积比)硬水——溶有较多Ca2＋、Mg2+的水暂时硬水——溶有较多Cａ（HCO3)２、Mg(HＣO3)　２的水，用加热煮沸法可降低其硬度(软化）。

永久硬水——溶有较多Ca２+、Ｍｇ2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理盐水——质量分数为0.9%的NａＣl溶液卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaＣl2、NaCｌ及少量MgSO4的水水玻璃——Na2ＳiO３的水溶液水晶——高纯度二氧化硅晶体ﻩ烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaO·ＳiＯ２）、硅酸三钙(3CａO·SiO2）、铝酸三钙(3ＣaO·Ａｌ2Ｏ3)五、各种“气”汇集1． 无机的:爆鸣气——H2与Ｏ2ﻩﻩ水煤气——CO与H2ﻩ 笑气——N2Oﻩ 碳酸气——CＯ2。