一元弱酸的解离平衡及解离度.doc

一元弱酸的解离平衡及解离度一元弱酸的解离平衡及解离度［教学目的]1、掌握一元弱酸的解离平衡及解离度2、理解解离平衡及解离度的异同点[教学重点及难点] 　 掌握一元弱酸的解离平衡及解离度［教学措施]多媒体讲授法，练习法[教学时数]30miｎ学时［教学过程]一、一元弱酸的解离平衡醋酸 ＣH3ＣOＯH （常常简写做 HAc) 溶液中存在着平衡：HAc +　 H2O　　 H3O+ + Ac-或 　 HAc　 　 H＋ + 　Aｃ－其平衡常数体现式可写成： 　 　 （1)式中是酸式解离平衡常数，　[H+]、［Ac-]　和　[ＨAｃ］ 分别表达 H+ 、Ａc- 和 ＨＡc 的平衡浓度 若用　c0 表达醋酸溶液的起始浓度，则有[H+]＝[Ac－]，[HAc]= c0—[H+] 将各平衡浓度代入式(１)得： 　 　 　　（2）根据式(2),解一元二次方程，可以在已知弱酸的起始浓度和平衡常数的前提下，求出溶液的［H+] 　　 在化学平衡中提到，平衡常数的大小可以阐明反映进行的限度当解离平衡常数Ｋ很小时，酸的解离限度较小，若同步酸的起始浓度ｃ0又较大,则会有ｃ０》[Ｈ+],于是式（２)可简化成　　 　 　 　　 (3)　这时溶液的[H+]可以用公式 　 　 　 　 　 (4）求得。

一般来说，当ｃ0>4０0时，即可用式(４）求得一元弱酸的［Ｈ＋]是一种平衡常数，表达弱酸解离出离子的趋势的大小,K值越大表达解离的趋势按把酸分类如下： 　 ＞ 10 -2 　　 强酸 　 　　 　　 ＝ 1０ －2　~ 10 -5 中强酸 　 　 　< 1０ -5 　　 　弱酸 对于指定的酸，只与温度有关，而与酸溶液的起始浓度无关 　　 二、解离度1、解离度定义：解离度即解离平衡时电解质已解离部分占总量的比例　表达电解质在指定条件下解离的限度，它不仅与 有关,并且与电解质的起始浓度有关２、解离度与解离平衡常数的关系　例: 　 　 HAｃ 　= H+ ＋　　Ac-起始相对浓度 　 c 　　 　　　0 　 　 ０平衡相对浓度 　 c － ｃa　 ca 　 ｃａ 　 = (ca)２ / (ｃ － cａ） 　 =　（ｃa)2 / (１ - a） 当 c /≥　400 时， 1 -　a　» １ 　 　上式简化为: 　 = ｃa　2 　　 　　　　 或： 　 　　 　 a = ( ／ c ) ½ (5） (5）式称为“稀释定律”。

对于弱酸，在指定温度下, a与 c ½成反比,比例常数即 .平衡常数不随浓度变化,但作为转化百分数的解离度a,却随起始浓度的变化而变化从式(5)看出，起始浓度c0越小，解离度a值越大例：计算 0.1０ mol ·　dm–３ HAc 　溶液的 [Ｈ+］ 和解离度已知　HＡc 的　KａӨ =1.8×10–5解:反映方程式　　　 　 　 HAｃ 　　Ｈ+ 　＋ Aｃ-各物质的起始相对浓度 　 ０．10　 　 　0 　　 0各物质的平衡相对浓度　 ０.10-x 　 ｘ 　 　 　 x其中　x　表达平衡时已解离的 HAc 的浓度 平衡常数的体现式为：由于反映中即 c0 ＞　4０0 KaӨ　，有　０.１0－x≈0．１0,可以近似计算: 故　［H＋]=1．34×10–3 moｌ · ｄｍ–３ 解离度 　若不采用近似计算，而将平衡常数的值代入其体现式中,则有：解一元二次方程得　x　= 1.33×10–3即 [H+]=１.33×1０–3 mol　·　dm–3解离度 由此可见，近似计算的误差很小[作业] 　 ｐ2５0　 1、8。