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高考浙江理综化学试题赏析.doc

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    • 2014年高考浙江理综化学试题赏析7.下列说法不正确的是A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水(含及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12~10-11mol/L的目标分子D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 赏析:考察化学技术A项正确,体现光能的运用;B项正确,通过化学方法可以转变成氮气;C项正确,推算C=1mol/6.02×1023×10-12L=1.6×10-12mol/L;D项错误,汽油与甲醇的燃烧热不同,比例不同,热值不同8.下列说法正确的是A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质 赏析:考察实验原理的分析。

      汞是重金属,有毒,易挥发,不能深埋处理;乙酸乙酯水解成乙酸,是电解质,浓度不同,PH值和和电导率不同,可以测定;称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,配制出来的浓度偏低,中和滴定消耗的体积增大,测定的NaOH溶液浓度偏高;茚三酮反应,广泛用于指纹鉴定,与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析:考察元素周期律和元素周期表令W的最外层电子数为a,a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl,沸点:H2O>NH3>HCl,HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键,NH4NO3既有离子键又有共价键;SiO2、Si3N4熔点高、硬度大,但SiCl4熔点低、硬度小;Ge是半导体,GeCl4是共价化合物10.下列说法正确的是A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别 赏析:考察有机化合物知识。

      乳酸薄荷醇酯能够发生水解、氧化、消去反应,还能发生取代反应;乙醛和丙烯醛不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物是乙醇与1—丙醇,互为同系物;淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖;CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,但出现波峰的位置不同,可以鉴别11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+下列说法正确的是A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B.充电过程中OH-从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 赏析:考察原电池原理MH是负极,MH-e-+OH-===M+H2O;NiOOH是正极,NiOOH+e-+H2O ==Ni(OH)2+OH-;充电过程中OH-从阴极向阳极迁移;充电过程中阴极的电极反应式H2O+M+e-=MH+OH-,但H2O中的H被Ni还原;根据反应信息6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+,不能用氨水作电解质溶液。

      选择A12.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4HClOH++ClO- Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示下列表述正确的是A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好赏析:考察化学平衡从图像中获悉,PH=7.5时,C(HClO):C(ClO-)=1:1;Ka= =10-7.5,K=K1×K2×Ka=10-12.1;根据电荷守恒关系,c(H+)= c(ClO-)+ c(Cl-)+ c(OH-);pH=7.5中比pH=6.5的C(HClO)小,杀菌能力差;氯处理饮用水时,在夏季温度高,HClO容易分解,杀菌效果比在冬季差13.雾霾严重影响人们的生活与健康。

      某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子:Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl-某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在、Mg2+、和B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 赏析:考察离子存在的可能性能够与过量氢氧化钡反应产生气体的是NH4+,气体1是NH3;能够产生沉淀的是Mg2+和SO42-,根据加入酸,沉淀部分溶解,沉淀1是Mg(OH)2和BaSO4的混合物,溶液存在Mg2+和SO42-;溶液1通入二氧化碳,能够产生沉淀,考虑过量的氢氧化钡与二氧化碳的反应,沉淀2至少存在BaCO3;还可能存在Al(OH)3;根据溶液2加入Al和OH-共热,有氨气产生,说明原溶液存在NO3-总的结论是:一定存在:NH4+、Mg2+、Na+、SO42-、NO3-,可能存在Na+、Al3+、Cl-26.(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40 g固体1。

      请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______ ,写出气体甲的电子式________ 2)X的化学式是____ ,在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________ 3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________ 用化学方程式表示)4)一定条件下,气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式____________________________________________________________,并设计实验方案验证该反应的产物_________________________________________ 。

      赏析:以探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质为目的考察元素及其化合物知识通过定性实验分析,甲是二氧化碳,红褐色沉淀是氢氧化铁,白色沉淀2是氢氧化亚铁,溶液3含有Fe2+,溶液1含有Ca(OH)2,白色沉淀1是CaCO3,溶液2是Ca(HCO3)2,固体1是CaO与FeO的混合物,X是CaCO3·FeCO3二氧化碳可能与FeO反应生成氧化铁和CO,检验有氧化铁,其实是检验Fe3+,用HCl溶解后,加入KSCN溶液检验CO用灼热的CuO1) (2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO检测Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶于,若显红色,表明产物有Fe(Ⅲ);检测CO:将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色;27.(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),△H1=218.4 kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g),△H2=-175.6 kJ·mol-1(反应Ⅱ)请回答下列问题:(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是 。

      2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率()大于反应Ⅱ的速率(),则下列反应过程能量变化示意图正确的是 A B C D(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是 5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 A.向该反应体系中投入石灰石 B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数 D.提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且>,请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图 赏析:以脱硫技术为背景考察化学基本理论,涉及化学反应的自发性、平衡常数表达式、能量曲线分析、反应速率、平衡移动、生产措施、绘制图像等知识。

      反应I是一个吸热的熵增反应,高温有利于反应自发进行;反应Ⅱ的Kp=P4(CO2)/ P4(CO);分析能量曲线,反应速率I大,所需要的活化能低,达到平衡所需要的时间要短,根据I是吸热反应,Ⅱ是放热反应特点,能量图像C正确;从两个反应分析,如果二氧化硫与二氧化碳的浓度比例随时间。

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