人教版教学设计元素周期律10.docx

精品资源第二节元素周期律（1）I、教学目标1 .使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属 性的周期性变化2 . 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念3 .认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解 元素周期律的实质n、教学重点 原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律出、教学难点 元素金属性、非金属性变化的规律IV、课时安排 2课时V、教学方法 归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等VI、教学用具 投影仪、胶片金属钠、镁条、铝片、1mol/LHCl、1mol/LAlCl 3、3mol/LNaOH、6mol/LNaOH、3mol/LH2SQ、MgCl2溶液、水、砂纸、镣子、滤纸、试管、 胶头滴管、小烧杯VII、教学过程第一课时迄今为止，人类已经发现了一百多种元素， 而各种元素的种类又是由该元素原子内的核电荷数即质子数决定的，那么，核电荷数不同的各元素之间的关系是相互割裂的还是相互联 系的呢？从前面我们所学的碱金属和卤族元素的知识知道，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性， 那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？下面，我们以核电荷数为 1〜18的元素作为例子，从元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面来进行分析。

为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号， 这种编号又叫原子序数显然，原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数相等的原子序数=核电荷数请大家按课本 出第一节习题一、2的表格顺序，画出 1〜18号元素的核外电子排布示意图并据此完成课本 P96表5-6的相关内容表5〜6随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1〜211〜223〜1021〜8811 〜1831〜88从上表可以看出：随着原子序数的递增， 每隔一定数目的元素， 会重复出现原子最外层 电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的 现象，我们称之为周期性这就如同我们一年一年的四季更替及生活中的每天都是 24小时一样因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化由此，可 得出如下结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化 元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的 元素原子半径的大小，直接影响着其在化学反应中得失电子的难易程度 那么随着原子序数的递增， 元素的原子半径会不会像元素原子的最外层电子排布一样呈现周期性变化呢？下面， 我们根据我们刚刚画出来的 1〜18号元素的原子结构示意图来进行讨论。

根据表 5-5完成表5-7表5-7 能者彳:子序篡的通招,花素凤子 ,匕存变化的疑吆性原子序数原子半径的变化3〜9①11 〜17②结论：随着原子序数的递增，兀素原子半径呈现 ③ 的变化［①大一小 ②大一小③周期性］3〜9号元素的原子半径的变化趋势是由大到小的，到 11〜17号元素时，又重复了相同的变化趋势，由此，我们可以得出如下结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化根据上述规律，原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、 电子层数和核外电子数决定的1 .当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大如 Na与K2 .当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大的，半径越小如 Na与Mg3 .当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外电子数越多的，半径越大如 Cl与Cl-请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小［练习］(1)F Cl (2)Cl S P (3)Na + Mg 2+ Al 3+ (4)Cl - S 2-(1)F < Cl (2)Cl vSvP (3)Na +> M『> Al 3+ (4)Cl -

从以上的学习我们可以知道，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈周期性变化， 那么，元素的性质是否也会有周期性的变化呢？我们从元素的化合价 (一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质 )和金属性与非金属性两个方面来进行探讨大家根据以前学过的知识及经验，标出下表中 1〜18号元素的最高正价和最低负价，元素的上安化仆价及实例原子序数12HHe主要化合价+1O实 例H2OHe原子序数345678910LiBeBCNOFNe主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10实 例Li 2OBeCl2BFCO、CHHNONHH2OHFNe原子序数1112131415161718NaMgAlSiPSClAr主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10实 例NaClMgCLAlCl 3SiO2S1H4H3PQPHH2SQH2SHClQHClAr结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化 学反应，因此，把它们的化合价看作 0原子序数为1〜2时，化合彳^从+1下降到0;原子序数为3〜9时，随着原子序数的递增, 最高正价从+1至U+5,最低负价从-4到-1 ;原子序数为11〜17时，随着原子序数的递增，最 高正价从+1至U+7,最低负价从-4到-1。

稀有气体元素的化合价均为 0由此说明：随着原子序数的递增，元素的化合价也呈周期性变化最高价与负价的关系及原子结构的关系：最高正价数=最外层电子数 最高价+负价=8 练习：1、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 （C ）A.Na B.P C.Cl D.Ar2、原子序数从3〜10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 （B ）A.电子层数 B.电子数 C. 原子半径 D.化合价3、元素X原子的最外层有3个电子，元素 Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的 化合物的化学式可能是（B ）A.XY2 B.X 2Y3 C.X 3毛 D.X 2丫元素的化学性质是由元素的原子结构决定的时得失电子的难易程度请大家根据已学知识分析原子结构决定了元素原子在参加化学反应3〜9、11〜17号元素随着原子序数的递欢迎下载增得失电子的难易程度3〜9、11〜17号元素随着原子序数的递增，得失电子的能力怎样递变？依据是什么？3〜9号元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子 能力逐渐减弱；11〜17号元素重复了以上递变规律我们知道，元素原子得失电子能力的强弱决定了元素金属性和非金属性的强弱。

因此，对于以上结论，我们也可以表述为：随着原子序数的递增，元素的金属性与非金属性呈周期性变化纵观以上结论，我们可以归纳出这样一条规律，即：兀素的性质随着兀素双子序数的递增而呈冏期性变化，这个规律叫元素周期律C当然，大家应该明白，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化 的必然结果另外，刚才我们对元素金属性与非金属性的周期性变化仅仅是作了理论上的推 测，如果要用实验来验证其递变规律，又应从哪些方面着手呢？请大家预习下节课内容［作业］课本习题一、2、3;三。