高考化学一轮复习 第4章 第24讲　专项提能特训5　非金属及其化合物对环境的影响 课件.pptx

专项提能特训,5,非金属及其化合物对环境的影响,1.,如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的,是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A.O,3,转化为,O,2,是物理变化,B.,反应,中破坏的化学键为共价键,C.,反应,可表示为,O,3,Cl,=,=ClO,O,2,D.,少量的,Cl,能破坏大量的,O,3,解析,O,3,转化为,O,2,是同素异形体间的转化，属于化学变化，故,A,错误,；,反应,是,ClO,O,=,=O,2,Cl,，破坏的化学键为,ClO,共价键，故,B,正确,；,结合,图示分析反应,是臭氧和氯原子反应生成,ClO,和氧气，故,C,正确,；,分析,可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中作催化剂，少量的,Cl,能破坏大量的,O,3,，故,D,正确,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2.SO,2,属于严重的大气污染物，可用,H,2,与,SO,2,高温反应消除,SO,2,的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示下列说法正确的,是,A.SO,2,排放到空气中会形成,pH,5.6,的酸雨,B.,可用,CuSO,4,溶液检验是否有,X,气体生成,C.,在,100,200,温度时发生的是置换反应,D.,工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的,SO,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,酸雨的,pH5.6,，故,A,错误,；,由,已知分析可知,X,气体为,H,2,S,，能与,CuSO,4,反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀，所以可用,CuSO,4,溶液检验是否有,X,气体生成，故,B,正确,；,在,100,200,温度时发生的反应为,2H,2,S,SO,2,=,=3S,2H,2,O,，不是置换反应，故,C,错误；,若用浓硝酸处理工业尾气中的,SO,2,，会产生含氮元素的大气污染物,(,即氮的氧化物,),，故,D,错误,。

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,3.,酸雨的主要成分是,H,2,SO,4,，以下是形成途径之一：,NO,2,SO,2,=,=NO,SO,3,，,2NO,O,2,=,2NO,2,，,SO,3,H,2,O,=,H,2,SO,4,，以下叙述错误的是,A.NO,2,由反应,N,2,2O,2,2NO,2,生成,B,.,总反应可表示为,2SO,2,O,2,2H,2,O 2H,2,SO,4,C.,还可能发生的反应有,4NO,2,O,2,2H,2,O,=,=4HNO,3,D.,还可能发生的反应有,4NO,3O,2,2H,2,O,=,=,4HNO,3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,A,项，,N,2,O,2,2NO,，不能生成,NO,2,，错误；,B,项，,2,2,得：,2SO,2,O,2,2H,2,O,=,=2H,2,SO,4,，正确；,C,项，利用,3NO,2,H,2,O,=,=2HNO,3,NO,以及,2,得：,4NO,2,O,2,2H,2,O,=,=4HNO,3,，正确；,D,项，利用,3NO,2,H,2,O,=,=2HNO,3,NO,以及,2,3,得：,4NO,3O,2,2H,2,O,=,=4HNO,3,，正确。

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.,工厂排放的,SO,2,烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的,是,A.,二氧化硫吸收塔中发生的反应,为,B.,氨气吸收塔中发生的反应,为,C.,上述流程利用的是氧化还原反应原理,D,.,上述流程可循环利用的物质有,2,种,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,SO,2,吸收塔中发生反应,：,，,故,A,正确,；,氨气,吸收塔中发生反应,：,，,故,B,错误,；,各,反应中各元素化合价不变，故,C,错误,；,上述,流程可循环利用的物质为亚硫酸铵，故,D,错误,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A.,大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一,B.,循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原,C,.,若有机体中的硫存在形式,是,，,硫元素显,2,价,D,.,大气中的,SO,2,必须氧化成,SO,3,才能形成,酸雨,5.,下图是硫元素在自然界中的循环图下列有关说法不正确的,是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,若有机体中的硫存在形式,是,，,硫元素的电负性比碳元素大，也比氢元素大，硫元素显,2,价，故,C,正确,；,大气,中的,SO,2,也可先转化成,H,2,SO,3,，亚硫酸再被氧化成硫酸形成酸雨，故,D,错误,。

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,6.,为落实,“,五水共治,”,，某工厂拟综合处理,含,废水,和工业废气,(,主要,含,N,2,、,CO,2,、,SO,2,、,NO,、,CO,，不考虑其他成分,),，设计了如下流程,：,下列说法不正确的是,A.,固体,1,中主要含有,Ca(OH),2,、,CaCO,3,、,CaSO,3,B.X,可以是空气，且需过量,C.,捕获剂所捕获的气体主要是,CO,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,SO,2,、,CO,2,与过量石灰乳反应生成,CaSO,3,、,CaCO,3,，故固体,1,中主要含有,CaSO,3,、,CaCO,3,、,Ca(OH),2,，,A,项正确,；,X,可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过,NaOH,溶液后得不到,NaNO,2,溶液，而是得到,NaNO,3,溶液，,B,项不正确,；,N,2,无污染，,CO,无法被,NaOH,溶液吸收，捕获剂主要捕获,CO,，,C,项正确,；,在,溶液中发生氧化还原反应生成,N,2,和,H,2,O,，,D,项正确,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.,当前，汽车尾气已经成为许多城市空气的主要污染源。

研究表明，含,TiO,2,的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下,：,下列关于该,“,消除,”,过程的叙述不正确的是,A.,部分光能转变为,化学能,B,.,消除总变化为,NO,x,O,2,H,2,O,HNO,3,C.,消除反应能全天候,发生,D,.,使用纳米,TiO,2,的消除效率更,高,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,由流程知，部分光能转变为化学能，故,A,正确,；,由,流程知，氧气、水和,NO,x,参与反应最后生成硝酸，所以消除总变化为,NO,x,O,2,H,2,O,HNO,3,，故,B,正确,；,消除反应,只能在紫外线存在时才可以发生，不能全天候发生，故,C,错误,；,使用,纳米,TiO,2,能增加接触面积，消除效率更高，故,D,正确,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.,以,Fe,3,O,4,/Pd,为催化材料，可实现用,H,2,消除酸性废水中的,致癌物,，其,反应,过程如图所示,已知,Fe,3,O,4,中,含有,、,，,分别表示为,Fe(,),、,Fe(,),下列说法正确的,是,A.N,2,的电子式为,N,N,B.,过程,中,的,N,元素被氧化,C.,总反应中,H,2,的化学计量数为,3,D.,每消耗,12 g H,2,，处理掉,4 mol,，同时,消耗,2 mol H,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,氮气分子中含有,1,个氮氮三键，每个,N,原子均满足,8,电子稳定结构，氮气的电子式,为,，,故,A,错误；,过程,中,的,3,价,N,元素变为,0,价，,化合价降低被还原，故,B,错误,；,总反应方程式,为,，,H,2,的化学计量数为,3,，故,C,正确,；,12 g H,2,的物质的量,为,N,2,4H,2,O,可知，消耗,6 mol,氢气同时消耗,4 mol,氢离子，故,D,错误。

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,9.,近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题在金属,Pt,、,Cu,和铱,(Ir),的催化作用下，密闭容器中的,H,2,可高效转化酸性溶液中的硝态氮,(),，其工作原理如图所示，下列说法正确的,是,A.Ir,的表面发生反应：,N,2,H,2,O,=,=H,2,N,2,O,B.,若导电基体上的,Pt,颗粒越多，处理相同量的水样，消耗的,H,2,的量越多,C.,若导电基体上只有单原子铜，也可消除含氮污染物,D.,若导电基体上的,Pt,颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮,量,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,由原理的示意图可知，,Ir,的表面发生反应：,H,2,N,2,O,=,=N,2,H,2,O,，故,A,错误,；,Pt,颗粒,使,，,需得到更多的电子，故消耗的,H,2,更多，故,B,正确,；,若导电基体上只有单原子铜，不能形成原电池，所以不能消除含氮污染物，故,C,错误；,由原理的示意图可知，若导电基体上的,Pt,颗粒增多，,则,会,更多的转化,成铵根，不利于降低溶液中的含氮量，故,D,错误,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.(2019,江苏，,16),N,2,O,、,NO,和,NO,2,等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

1)N,2,O,的处理N,2,O,是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使,N,2,O,分解NH,3,与,O,2,在加热和催化剂作用下生成,N,2,O,的化学方程式,为,_,解析,NH,3,被,O,2,氧化生成,N,2,O,，,N,元素从,3,价升至,1,价，,1 mol NH,3,失去,4 mol e,，,O,元素从,0,价降至,2,价，,1 mol O,2,得到,4 mol e,，根据,N,和,O,元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,(2)NO,和,NO,2,的处理已除去,N,2,O,的硝酸尾气可用,NaOH,溶液吸收，主要反应为,下列措施能提高尾气中,NO,和,NO,2,去除率的有,_(,填字母,),A.,加快通入尾气的速率,B.,采用气、液逆流的方式吸收尾气,C.,吸收尾气过程中定期补加适量,NaOH,溶液,BC,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,A,项，通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，错误,；,B,项，采用气、液逆流方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分，正确,；,C,项，补充,NaOH,溶液，,c,(OH,),增大，能更充分的吸收尾气，正确,。

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到,NaNO,2,晶体，该晶体中的主要杂质是,_(,填化学式,),；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是,_(,填化学式,),NaNO,3,NO,解析,NO,2,与,NaOH,反应可生成,NaNO,2,、,NaNO,3,和水，所以,NaNO,2,晶体中会混有,NaNO,3,杂质由吸收尾气的主要反应可知，,NO,2,吸收更充分，故吸收后排放的尾气中,NO,的含量较高,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,(3)NO,的氧化吸收用,NaClO,溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中,NO,的去除率其他条件相同，,NO,转化,为,的,转化率随,NaClO,溶液初始,pH(,用稀盐酸调节,),的变化如图所示,在酸性,NaClO,溶液中，,HClO,氧化,NO,生成,Cl,和,，,其离子方程式为,_,解析,HClO,氧化,NO,生成,，,自身被还原为,Cl,，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,NaClO,溶液的初始,pH,越小，,NO,转化率越高其原因是,_,_,溶液,pH,越小，溶液中,HClO,的浓度,越,大，氧化,NO,的能力越强,解析,氧,化,NO,的是,HClO,，,NaClO,在酸性条件下会生成,HClO,，所以,pH,越小，溶液中,HClO,的浓度越大，,NO,转化率越高。

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,。