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20172018学年度第二学期期中测验高一化学试题———————————————————————————————— 作者：———————————————————————————————— 日期： 个人收集整理，勿做商业用途2017-2018学年第二学期第一学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟 满分：100 命题人：吴慎刚 审题人：张会清 第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分）1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　) A. 第IA族元素全部是金属元素B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂 C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D. 组成物质种类最多的元素位于第IVA族2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为(　　)A．23　　 B．55 C．78 D．1333.下列有关化学反应的说法中正确的是（ ） A. 放热反应在常温下一定很容易发生 B. 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸收能量的反应的是(　　)A．铝与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2与NH4Cl反应5.下列措施不能够使化学反应速率加快的是(　　)A．升高温度 B．降低温度C．使用催化剂 D．增大固体反应物面积6.某阳离子Mn＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为(　　)A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．PCl5 B．H2O C．CCl4 D． SF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。

A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是(　　)A．y＝x＋1 B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是(　　)A．元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO312.如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e13. 砹（At）是卤族元素中原子序数最大的元素,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(　　)A. HAt很不稳定B.单质易溶于某些有机溶剂C. AgAt难溶于水D.砹单质是无色液体14.关于原电池的叙述，正确的是(　　)A．任何化学反应，均可以设计成原电池B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛ZnCu稀H2SO4×15.关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)A. Cu为负极， Zn为正极 B.电子从铜片经外电路流向锌片C.负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ D.该装置将电能转化为化学能16. 可逆反应2SO2+O2 2SO3已达到平衡状态，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子(　　)A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO2中 C．只存在于O2和SO3中 D．存在于O2、SO2和SO3中17.对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是(　　)A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B. v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C. v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-118.根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，其中一定正确的是(　　)A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时吸收热量245 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（共计5个大题，52分）19.(8分)（1）在①178O、1②188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中：互为同位素的是 （填序号，下同）；质量数相等，但不能互称同位素的是 ；中子数相等，但质子数不等的是 。

2）下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤NaHSO4、⑥NaF、⑦NaOH、⑧CO2、⑨He，其中只含有共价键的物质是________；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的物质是________；不存在化学键的物质是________；属于共价化合物的是 20. (12分)元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过分离液态空气获得其单质原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构D＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是________(填元素名称)，写出D离子的结构示意图________2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式________________________________________________________________________。

3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_____________a. B元素的最高正价为＋6 b. 常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下氢气能与单质B反应(4)写出A与C形成化合物的电子式 5)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________你的判断依据是：______________________________________________________21.（10分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式 2）饱和食盐水的作用 3）装置B中盛放的试剂是 （填选项）A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液有关反应的化学方程式是 。

4）装置C中盛放的试剂及其作用 5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是 A．②④ B．②③④ C．①②④ D．全部22. (10分)在2 L固定容积的容器中充入一定量X、Y两种气体，反应过程中有关X、Y物质的量的变化如图所示：(1)写出该反应的化学方程式：____________________________________；(2)在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2(填“>”“<”或“＝”)；(3)在t1 、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是________(填“t1”“t2”或“t3”)4)若t1＝3 s，则v(Y)＝________ mol·L－1·s－15)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　A. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B. 反应中X与Y的物质的量相等C. 容器内压强不再发生变化D. Y的质量分数在混合气体中保持不变23.(12分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________ (填元素符号)，非金属性最强的元素形成的最高价氧化物的化学式是_______2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是______________(用化学式表示)3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为______________　(4)单质E与水反应的离子方程式为__________________________________参考答案与评分标准选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分）1-5 ACDBB 6-10BCBCA 11-15DDDBC 16-18DAC19. (每空1分，共8分)（1）①②　⑤⑥　③④（2）①。