2023学年河南省平顶山市鲁山一中化学高一下期末质量跟踪监视试题(含答案解析）.doc

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸2、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA．4 B．5 C．6 D．73、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4中含有NA个C—HB．1molNa2O2固体中有含有离子总数为4NAC．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子1.84NAD．10gD2O中含有中子数4NA4、下列有关物质的性质与应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象C．蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料5、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（　　）A．金属钠和水反应放热B．金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C．可在现场使用干沙灭火D．可在现场使用高压水枪灭火6、在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、 碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①③④⑤⑥8、某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种9、0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，则该烃的结构简式为A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH210、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．2. 8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA11、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量减小的是A．水 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸12、下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 （ ）A．加热Al2O3 B．加热CaCO3C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热13、下列物质中，能用于厨房除水垢的是（ ）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．苯14、硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

下列叙述中不正确的是A．硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C．甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D．甲硅烷热稳定性小于甲烷15、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：① 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；② 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③ 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快④ 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜16、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应17、汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是(　　)。

A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色18、对于苯乙烯(结构简式为 )有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③不可溶于水；④可溶于苯中； ⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应； ⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（ ）A．②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部正确19、下列分子中，其中子总数为24的是（　）A．14C16O2 B．18O3 C．2H217O2 D．14N16O220、某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动21、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，不影响氯气反应速率的因素是（ ）A．Cl-的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．H+的浓度22、葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )A．糖类中含碳原子数量最少 B．糖类中结构最简单C．分子中只有一个醛基 D．不能再水解成更简单的糖二、非选择题(共84分)23、（14分）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。

以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是___________2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是___________（用离子方程式表示）3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2＋Fe2＋Fe3＋开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________24、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___2）D在周期表的___周期，___族3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__25、（12分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。

I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_____________；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是__________________26、（10分） (1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/℃大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响②25粗颗粒_____(II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响；③_____粗颗粒2.00(III)实验①和④探究_________对反应速率的影响④25细颗粒2.00 (II)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。

在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D试求:(1)达到平衡时B的转化率为_____2) x的值为______ 3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的______倍27、（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题①处所发生反应的离子方程式：____________________；②处的现象：____________________；③处所发生反应的离子方程式：___________________。