高三化学专题复习陌生方程式的书写.doc

高三化学专项复习 陌生方程式的书写一、近三年全国高考试题分析年份全国Ⅰ27题（1）、(6）全国Ⅰ27题（3）28题（1）全国Ⅰ27题（3）、(4)、(5）28题（5）分值4分4分8分考察点复分解反映氧化还原反映氧化还原反映氧化还原反映复分解反映考察形式化学方程式化学方程式有机化学方程式化学方程式电化学反映式近来四年，均有考察，难度系数较高，得分率较低二、考察题型复习u 题型一、课本方程式的迁移——立本源在课本中【例1】.（课标卷2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反映的化学方程式为 难度系数： ★★★☆☆）【例2】.(潍坊高三化学期末试题)将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成该过程中发生反映的离子方程式为 _难度系数：★★★☆☆）【变式训练】1．（全国 ）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表达制备过程为__________ _2．（山东）泡铜(Cu2O)与铝高温条件下反映制粗铜的反映方程式为 。

u 题型二、给出部分反映物和生成物——遍插茱萸少一人【例3】.（全国课标卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水解决剂和高容量电池材料FeCl3和KClO在强碱性条件下反映可制取K2FeO4，其反映的离子方程式为 难度系数：★★★★☆）【例4】.(全国新课标1) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反映生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反映，写出白磷与氢氧化钡溶液反映的化学方程式为 难度系数：★★★★☆）【解题措施指引】1．掌握书写信息型氧化还原反映的环节(3步法)根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质拟定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反映的守恒规律拟定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反映方程式的两端添加H＋、OH－或 H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒2.必须在平常的学习生活中，尝试着记忆和理解常用元素的化合价，从而把握常用的氧化剂、还原剂及其相应的还原产物和氧化产物．氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋KClO3 ClO－H2O2还原产物O2－还原剂I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOH2O2氧化产物CO2NO【变式训练】3．用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反映生成ClO2请写出该反映的化学方程式： 4．（全国大纲卷）写出NaNO2和(NH4)2SO4反映制备氮气的化学方程式为： u 题型三、从流程中寻找反映物和生成物——众里寻她千百度【例5】.（全国新课标2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过如下过程制备ClO2：①电解时发生反映的化学方程式为 。

（难度系数:★★★☆☆）【例6】．（全国一）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生运用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池负极发生的反映为6C+xLi+ +xe－=LixC6现欲运用如下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）回答问题： (1)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该环节中发生的所有氧化还原反映的化学方程式______________________________；（2） 写出“沉钴”过程中发生反映的化学方程式______________________难度系数:★★★★★）【解题措施指引】树立整体意识和局部意识分析核心化学反映，书写陌生反映方程式；体验迅速浏览全题，训练整体意识变式训练】5.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其重要流程如下：写出沉淀池I中反映的化学方程式为 6.（全国新课标1）．硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（重要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，尚有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤铁硼矿粉粗硼酸浸渣浸渣含镁盐母液回答问题：（1） 写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反映的化学方程式___________ __。

u 题型四、陌生电化学方程式 ——不畏浮云遮望眼【例7】．（潍坊高三期末）12月国内首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，国内的船舶动力已进入一种崭新的时代可见，研究化学反映原理有非常重要的意义放电Li1-xFePO4+LixC6 ⇌ 6C+LiFePO4i1-xFePO4+LixC6 ⇌6C+LiFePO4(1) 磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池已知该锂离子电池的总反映为充电(LixC6中Li为单质状态)则该电池放电时正极的电极反映式为___________________________________________以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反映式为_________________________________ 难度系数:★★★★☆【解题措施指引】根据正、负极或阴、阳极判断反映物、生成物；分析出电子转移的数目；根据溶液酸碱性判断有无H＋ 、OH－ 或H2O；根据电荷守恒配平变式训练】7.（全国变形）锂离子电池正极材料LiCoO2，充电时负极反映是：6C+xLi++xe-=LixC6.充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电时正极反映式为 。

【课堂小结】立本源与课本中——注重研究课本，将基本知识纯熟掌握并会迁移应用遍插茱萸少一人——少的是氧化产物、还原产物、H+、OH-或H2O 等众里寻她千百度——树立整体意识和局部意识，迅速浏览全题，分析核心化学反映不畏浮云遮望眼——根据电极名称，判断反映物、生成物，结合介质环境判断有无H＋ 、OH－ 或H2O，根据电子转移数和电荷守恒配平三、课堂达标练习1．（江苏）（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________________________________2．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反映制得，反映的离子方程式为 3．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液正好褪为无色写出反映的离子方程式：________________________________4．（山东理综）运用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反映的离子方程式为____________________________________5．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用措施有两种措施Ⅰ：次氯酸盐氧化法工艺流程如图所示1)完毕“氧化”过程中反映的化学方程式：____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO===____Na2FeO4＋____＋____2)“转化”过程中发生反映的化学方程式为__________________________________措施Ⅱ：电解法以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH电解时阳极发生反映生成FeO，该电极反映方程式为___________________________ 。