第5章 氧化还原滴定法习题.doc

第第 5 章章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法一、名词解释一、名词解释1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变成氧化形3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有关电对的电极电位衡量电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原形的还原能力越强4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为 1mol/L时的电位对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形的分析浓度均为 1mol/L 时的电位称为条件电位条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数二、填空题二、填空题1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当 n1=n2时） ，其 lgK 应 大于等于6 ， 两电对的电极电位之差应大于 0.36/n V2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在 中性或弱酸性溶液中 进行，且指示剂在 近终点 时加入，否则引起终点 推迟 。

3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在 酸性、中性或弱碱性溶液中 进行，如果溶液的 pH 大于 9 ，碘就会发生副反应4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有 盐效应 ， 沉淀效应 ， 络合效应 和 酸效应 5、氧化还原反应完成的程度，可用反应的 平衡常数的大小 来衡量6、氧化还原反应的实质是 电子的转移 7．在氧化还原滴定法中，对于 1：1 类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差大于 0.3～0.4V 才可用氧化还原指示剂指示滴定终点；条件电位差在0.2～0.3V 之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于 0.2V，就不能用于常规滴定分析三、选择题三、选择题1．溶液中氧化还原反应的平衡常数和( D )无关A．温度 B．标准电极电位 C．电子得失数 D．浓度2．问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( C )A．滴定开始前 B．滴定开始后C．滴定至近终点时 D．滴定至红棕色褪尽至无色3．草酸钠(Na2C2O4)在酸性溶液中还原 0.2 mol 的 KMnO4时所需 Na2C2O4的量( B )。

A．2mol B．0.5 mol C．0.2 mol D．5 mol4．在氧化还原滴定法中，对于 1：1 类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差值至少应大于( C )才可用氧化还原指示剂指示滴定终点A． 0.2V B．0.2～0.3VC．0.3～0.4V D．0.6V5．重铬酸钾 K2Cr2O7在酸性溶液中被 l mol 的 Fe2+还原为 Cr3+时，所需K2Cr2O7的量 ( C )A．3mol B．1／3 mol C．1／6 mol D．6 mol6．电对 Ce4+ / Ce3+、Fe3+ / Fe2+的标准电极电位分别为 1.44V 和 0.68V，则下列列反应的标准电动势为( D )Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ A．1.44V B．0.68V C．1.06V D．0.76V7．反应( C )的滴定曲线在化学计量点前后是对称的A．Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+ B．2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OC．Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D．I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-8．已知电对 Fe3+/Fe2+和 MnO4-／Mn2+在 25℃时电极电位分别为 0.77V 和1.51V，则用 KMnO4溶液滴定 Fe2+时，化学计量点时的电位应为( D )V。

A．1.51 B．0.77 C．0.74 D．1.399．以 0.01000 mol／L K2Cr2O7溶液滴定 25.00mL Fe2+溶液，消耗 25.00 mL K2Cr2O7，则每毫升 Fe2+溶液中 Fe 的质量为( D )mgFe：55.85)A．0.335l B．0.5585 C．1.676 D．3.35110．用物质的量浓度相同的 NaOH 和 KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O滴定所消耗的两种溶液的体积关系是( C )A．3VNaOH=4VKMnO4 B．20VNaOH=3VKMnO4 C．4VNaOH=15VKMnO4 D．5VNaOH=12VKMnO411．测定 KBrO3含量的合适方法是( D )A．酸碱滴定法 B．KMnO4法 C．EDTA 法 D．碘量法12．可测定微量水分的氧化还原滴定法为( D )A．亚硝酸钠法 B．铈量法 C．高锰酸钾法 D．碘量13．在滴定反应K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O+ K2SO4达到化学计量点时，下列说法( B )是正确的。

A．溶液中 Fe2(SO4)3与 Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol／L)相等B．溶液中两个电对 Cr2O72-／Cr3+和 Fe3+／Fe2+的电位相等C．溶液中两个电对 Cr2O72-／Cr3+和 Fe3+／Fe2+的电位不相等D． 以上都不正确14．在酸性溶液中 KBrO3与过量的 KI 反应，达到平衡时溶液中的( D )A．两电对 BrO3-／Br-与 I2／I-的电位不相等B．反应产物 I2与 KBr 的物质的量相等C．溶液中已无 BrO3-离子存在D．反应中消耗的 KBrO3的物质的量与产物 I2的物质的量之比为 1：315．在含有 Fe3＋和 Fe2＋的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3＋/Fe2＋电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响） （ C ）？A．稀 H2SO4 B．HCl C．NH4F 16、Fe3＋/Fe2＋电对的电位升高和（ C ）因素无关？A．溶液中离子强度改变 B．温度增大 C．催化剂的种类和浓度 D．Fe2＋浓度降低17、用铈量法测定铁时，滴定至化学计量点时的电位是 ( C ) [ 已知 Ce4+/Ce3+= 1.44 V，  Fe3+/Fe2+= 0.68 V ] A．0.68 V B．1.44 V C．1.06 V D．0.86 V 18、在氧化还原反应中，当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到 99.9%，两个电对的条件电位差至少为 ( A )。

A． 0.36V B．0.27V C．0.18V D． 0.09V 19、以下滴定试验中，可以用自身指示剂指示滴定终点的是（ D ） A．NaOH 标准溶液滴定阿司匹林的含量 B．EDTA 标准溶液滴定水的硬度C．高氯酸标准溶液滴定水杨酸钠的含量D．高锰酸钾标准溶液滴定 FeSO4的含量20、对于下列氧化还原反应 ，其平衡常12212112ReRednOxndnOxn数表达式正确的是（ C ） A． B．059. 0)(lg2' 01' 021' nnK 059. 0lg' 02' 01' nKC． D．059. 0)(lg' 02' 01'nK059. 0)(lg' 01' 02'nK21、高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中有很强的氧化能力，因此一般都在强酸性条件下使用酸化时通常采用（ A ）A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸 D．高氯酸22、碘化物与 Cu2+的反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2，有，2/0.159CuCuV，问该反应的方向及进行情况如何（ A ） 。

2/0.535IIVA．向右进行，反应很完全 B.向右进行，反应不完全C. 向左进行，反应很完全 D.向左进行，反应不完全23、标定碘标准溶液，常用的基准物质是（ B ） ，溶液条件为（ ）A．As2O3；弱酸性 B．As2O3；弱碱性 C．As2O3；中性 D．H3AsO4；弱碱性|24、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ）A．氧化还原反应的完全程度 B．氧化还原反应速度C．氧化还原反应的方向 D．氧化还原能力的大小25、已知 Fe3+/Fe2+和 Sn4+/Sn2+两电对的标准电极电位分别为 0.77V 与0.15V，则 25℃时 Fe3+和 Sn2+反应的平衡常数对数值（lg k）为( B )3(0.77-0.150.059 2(0.77-0.15) 0.059 0.059 (0.77-0.15) (0.15-0.77) 0.059 A． B． C． D． 26、标定高锰酸钾标准溶液，常用的基准物质是 （ B ）A．K2Cr2O7 B．Na2C2O4 C．Na2S2O3 D．KIO327、氧化还原滴定的主要依据是（C ）。

A．滴定过程中氢离子浓度发生变化 B．滴定过程中金属离子浓度发生变化C．滴定过程中电极电位发生变化 D．滴定过程中有络合物生成28、在酸性介质中，用 KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）A．象酸碱滴定那样快速进行 B．在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C．始终缓慢地进行 D．在近化学计量点附近加快进行29、氧化还原反应进行的程度与（ C ）有关A．离子强度 B．催化剂C．电极电势 D．指示剂30、用同一 KMnO4液分别滴定体积相等的 FeSO4和 H2C2O4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的浓度 C（mol/L）的关系是（ B ） A． B．4224OCHFeSOCC 42242OCHFeSOCCC． D． 422421OCHFeSOCC 42244OCHFeSOCC31、已知在 1mol/L H2SO4溶液中，MnO4- /Mn2+和 Fe3+ /Fe2+电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V在此条件下用 KMnO4标准溶液滴定 Fe2+，其化学计量点的电位值为（ C ）A．0.73V B．0.89V C．1.32V D．1.49V32、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。

A．反应物浓度 B．温度 C．催化剂 D．反应产物浓度四、简答题四、简答题四、简答题四、简答题1、酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别答：酸碱滴定法答：酸碱滴定法 ：：（1）以质子传递反应为基础的滴定分析法2）滴定剂为强酸或碱3）滴定过程中溶液的 pH 值发生变化氧化还原滴定法：氧化还原滴定法：（1）以电子传递反应为基础的滴定分析法2）滴定剂为强氧化剂或还原剂3）滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化2、请判断化学反应方向，并用数据说明原因：2 Cu2+ ＋ 4 I- ＝ 。