常见的固体颜色.doc

一常见的固体颜色：白色固体:MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、KClO3、 KCl、 Na2CO3 NaCl 、无水 CuSO4 、 铁 、镁为银白色（贡为银白色液体）2).黑色固体：石墨、炭 粉、铁粉 、CuO、 MnO2、Fe3O4 ; KMnO4 为紫黑色 3).红色固体：Cu、 Fe2O3、 HgO 、红磷 4)．淡黄色：硫 5).绿色:Cu2(OH)2CO3 6).无色固体：冰，干冰，金刚石 7）气体的颜色：（特殊）红棕色 NO2 黄 绿色 Cl2（其他一般为无色）8).溶液的颜色:1 凡含 Cu2+的溶液呈蓝色 ep： 硫酸铜溶液、 氯化铜溶液、 硝酸铜溶液(均含有 Cu2+)2 凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色 ep： 硫酸亚铁溶液， 氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液(均含有 Fe2+) 3 凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色 ep： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液， 硝酸铁 溶液，工业盐酸(均含有 Fe3+)4 其于溶液一般无色↓无禾澹?水， 稀盐酸， 稀硫酸， 酚酞试液 5 高锰酸钾溶液为紫红色 ， 石蕊溶液为紫色溶液 9).沉 淀(即不溶于水的盐和碱) : 1 盐:白色↓CaCO3、BaCO3（两种溶于酸）； AgCl、BaSO4（两种都不溶于 HNO3）等。

2 碱：蓝色↓Cu（OH）2 ； 红褐 色↓Fe（OH）3 ； 白色↓Mg（OH）2 等. 10). 1 有刺激性气味的气体: NH3、SO2、HCl（皆为无色）2 无色无味的气体：O2、N2、H2、CO2 、CH4、CO（剧毒）3 注意：具有刺激性气味的液体: 盐酸、醋酸、硝酸（酒 精为特殊气味的液体）11)．有毒的物质气体：CO 液体：CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔 多液) 二：常见的干燥剂及所能干燥的气体：1). 固体氢氧化钠、生石灰、碱石 灰属碱性物质，可干燥气体为中性（ep：H2、O2、CO、N2、CH4 等）和碱 性（ep：氨气）注意：固体氢氧化钠和碱石灰 注意 不能干燥酸性气体 ep：二 氧化碳 氯化氢 2).浓硫酸为酸性物质，具有强烈的吸水性，常用来除去不与 H2SO4 反应的气体中的水分 ；可干燥的气体为中性 （ep：H2、O2、CO、N2、CH4 等）和酸性（ep：CO2、HCl 气体等）注意： 浓硫酸不能干燥碱性气体 比如 氨气 3)．固体氯化钙为中性气体，可干燥除氨 气以外的任何气体三离子的检验氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒；氢氧 根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液；碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水；氯离 子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子；硫酸根离子：硝酸 钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡；铵根离子：氢氧化钠溶液并加 热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝 色沉淀则是铜离子；铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离 子四初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增 加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的： 氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的： 氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发 而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳 酸钠晶体。

三）相关例题 1、如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产 生气泡则变质 2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 3、检验 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl4、检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4 ：向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白 色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 5、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉6、葡萄糖： 加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五初中化学 常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱， 苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生 石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体 (CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)： 酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)： 水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打六物质的除杂 1、CO2（CO）：把 气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在 氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量 的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足 量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足 量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧 12、NaCl（CuSO4）： 加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液化钙溶液 14 NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸七有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质 不同：是因为碳原子排列不同2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同氧气和臭 氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分 子构成不同4、元素种类不同：是因为质子数不同 5、元素化合价不同： 是因为最外层电子数不同6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层 电子数不同八有毒的物质 1，有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液(除 BaSO4)；3，有 毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物九化学之最 1、未来最理想的燃料 是 H2 2、最简单的有机物是 CH4 3、密度最小的气体是 H2 4、相对 分子质量最小的物质是 H2 5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O 6、化 学变化中最小的粒子是 原子 7、PH=0 时，酸性最 强 ，碱性最 弱 PH=14 时，碱性最强 ，酸性最弱 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种 元素，肥效最高的氮肥是 尿素 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、 最早利用天然气的国家是 中国 11、地壳中含量最多的元素是 氧 12、地 壳中含量最多的金属元素是 铝 13、空气里含量最多的气体是 氮气 14、 空气里含量最多的元素是 氮 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤， 石油，天然气16、形成化合物种类最多的元素：氧 十物质的溶解性 1、盐 的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、都易溶于水； Cl 化合物中 AgCl 不溶于 水，其他都溶于水；硫酸盐中 有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；碳酸盐中 只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 易溶于水，MgCO3 微溶 ，其他都不溶于水 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧 化钠和氨水，其他碱不溶于水难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸 如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性 氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、 氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）十一复分解反应中的事项 1) KNO3、NaNO3 一般不参加反应 2) 碱与盐、盐与盐反应的前提条件下都要可 溶（反应物），再观察是否符合复分解反应条件 3) 初中常见的沉淀：1 不溶 于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；2 溶于酸有气体生成的白色沉淀： BaCO3、CaCO3、Ag2CO3；3 溶于酸且生成水的沉淀：蓝色↓Cu（OH）2 、 红褐色↓Fe（OH）3 、白色↓Mg（OH）2 十二.总结 1）我国古代三大化学工 艺：造纸，制火药，烧瓷器 2）氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3）构成物质的三种微粒：分子，原子，离子4）不带电的三种微粒：分子， 原子，中子5）物质组成与构成的三种说法：1、二氧化碳是由碳元素和氧元 素组成的； 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；3、一个二氧化碳分子是 由 一个碳原子和一个氧原子构成的6）构成原子的三种微粒：质子，中子， 电子 7）造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污 水任意排放（3）农药化肥任意施放 8）收集方法的三种方法：排水法（不容 于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度 比空气小的气体）9）质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不 变，原子质量不变10）不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减 少溶剂，改变温度（升高或降低） 11）复分解反应能否发生的三个条件： 生成水、气体或者沉淀 12）三大化学肥料：N、P、K13）排放到空气中的三种 气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14）燃烧发白光的物质： 镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）15）具有可燃性，还原性的物质：氢气， 一氧化碳，单质碳16）具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳 （有毒），甲烷（常用）。

17）CO 的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性 18）三大矿物燃料：煤，石油，天然气全为混合物） 19）三种黑色金属： 铁，锰，铬 20）铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁 21）炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石 22）常见的三种强酸：盐 酸，硫酸，硝酸 23）浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性 24）氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠25）碱式碳酸铜受热分解生 成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳 26）实验室制取 CO2 不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠 27）使用酒精灯有三禁：禁止 向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒 精灯28）酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心29）玻璃棒在粗盐提纯中 的三个作用：搅拌、引流、转移 30）液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液 时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管 口紧靠烧杯内壁 31）固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解 32）浓 配稀的三个步骤：计算，量取，溶解33）浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒， 玻璃棒 34）三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35）药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味， 不得尝任何药品的味道36）过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不 干净，液面高于滤纸边缘 37）金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越 靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在 氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢； （3。