高中化学 1.3.1 原电池的工作原理 化学电源配套课件 鲁科版选修4.ppt

第1课时 原电池的工作原理 化学电源1.1.理解原电池的工作原理及其构成条件，了解常见的化学电源理解原电池的工作原理及其构成条件，了解常见的化学电源2.2.能判断原电池的正负极能判断原电池的正负极3.3.掌握电极反应方程式的书写掌握电极反应方程式的书写4.4.能依据反应原理设计简单的原电池能依据反应原理设计简单的原电池一、原电池工作原理一、原电池工作原理(1)(1)锌片与硫酸铜溶液反应时的能量如何变化？锌片与硫酸铜溶液反应时的能量如何变化？(2)(2)为什么用导线连接后插入为什么用导线连接后插入CuSOCuSO4 4溶液会产生电流？溶液会产生电流？1.1.两种铜锌原电池装置对比两种铜锌原电池装置对比偏转偏转 减小减小 增加增加 锌锌 铜铜 化学化学 电电 CuCu2+2++2e+2e- -====Cu ====Cu 还原还原 Zn-2eZn-2e- -====Zn====Zn2+2+ 氧化氧化 Zn+CuZn+Cu2+2+====Zn====Zn2+2++Cu+Cu 盐桥盐桥 不同不同 锌锌 铜铜 自由自由移动离子移动离子锌锌 铜铜 盐桥盐桥 2 2．原电池的构成条件．原电池的构成条件(1)(1)两个电极：活泼性不同的两种金属或一种金属与一种非金两个电极：活泼性不同的两种金属或一种金属与一种非金属导体。

属导体2)(2)电解质溶液电解质溶液3)(3)形成闭合回路形成闭合回路 二、化学电源二、化学电源(1)(1)什么样的反应可以设计成化学电源什么样的反应可以设计成化学电源? ?(2)(2)你了解生活中常见的各种化学电源吗？你了解生活中常见的各种化学电源吗？1.1.常见化学电源分类常见化学电源分类 一次电池：只能一次电池：只能__________，不能，不能__________ 二次电池二次电池( (可可 充电电池充电电池) ) 燃料电池燃料电池放电时放电时————原电池反应原电池反应 充电时充电时————电解池反应电解池反应放电放电充电充电2.2.常见电源常见电源(1)(1)锌锰干电池锌锰干电池( (一次电池一次电池) )：：①①酸性锌锰干电池酸性锌锰干电池 负极：负极：____________________________正极：正极：____________________________________总反应式：总反应式：Zn+2NHZn+2NH4 4Cl====ZnClCl====ZnCl2 2+2NH+2NH3 3+ H+ H2 2②②碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池负极：负极：______________________________________________正极正极：：______________________________________________________________总反应式：总反应式：Zn+MnOZn+MnO2 2+H+H2 2O====ZnO+Mn(OH)O====ZnO+Mn(OH)2 2Zn-2eZn-2e- -====Zn====Zn2+2+2NH2NH4 4+ ++ 2e+ 2e- -====2NH====2NH3 3+H+H2 2Zn+2OHZn+2OH- --2e-2e- -====ZnO+H====ZnO+H2 2O OMnOMnO2 2+2H+2H2 2O+2eO+2e- -====Mn(OH)====Mn(OH)2 2+2OH+2OH- -(2)(2)铅蓄电池铅蓄电池( (二次电池二次电池) )：：放电时放电时( (原电池原电池) )：：负极：负极：________________________________________正极：正极：____________________________________________________________总反应式：总反应式：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4====2PbSO====2PbSO4 4+2H+2H2 2O O充电时充电时( (电解池电解池) )：：阴极阴极( (电池的负极电池的负极) )：：________________________________________阳极阳极( (电池的正极电池的正极) )：：____________________________________________________________。

总反应式：总反应式：2PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O====Pb+PbOO====Pb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 Pb+SOPb+SO4 42-2--2e-2e- -====PbSO====PbSO4 4PbOPbO2 2+4H+4H+ ++SO+SO4 42-2-+2e+2e- -====PbSO====PbSO4 4+2H+2H2 2O OPbSOPbSO4 4+2e+2e- -====Pb+SO====Pb+SO4 42-2-PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- -====PbO====PbO2 2+4H+4H+ ++SO+SO4 42-2-(3)(3)氢氧燃料电池：氢氧燃料电池：①①碱性电解液：碱性电解液：负极：负极：______________________________________正极：正极：____________________________________②②酸性电解液：酸性电解液：负极：负极：____________________________正极：正极：__________________________________2H2H2 2+4OH+4OH- --4e-4e- -====4H====4H2 2O OO O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -====4OH====4OH- -2H2H2 2-4e-4e- -====4H====4H+ +O O2 2+4H+4H+ ++4e+4e- -====2H====2H2 2O O③③中性电解液：中性电解液：负极：负极：____________________________正极：正极：____________________________________总反应式：总反应式：____________________________2H2H2 2-4e-4e- -====4H====4H+ +O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -====4OH====4OH- -2H2H2 2+O+O2 2====2H====2H2 2O O1.1.铜锌原电池中若将铜片抽走，则不会发生反应了。

铜锌原电池中若将铜片抽走，则不会发生反应了 )( )分析：分析：原电池的反应都是自发的氧化还原反应，将铜片抽出原电池的反应都是自发的氧化还原反应，将铜片抽出后，后，CuCu2+2+与与ZnZn仍会反应仍会反应2.2.形成原电池可加快反应速率形成原电池可加快反应速率 )( )分析：分析：形成原电池后，得电子的还原反应转移到正极发生，形成原电池后，得电子的还原反应转移到正极发生，加快了反应速率加快了反应速率××√√3.3.原电池中外电路电子流动的方向是由正极流向负极原电池中外电路电子流动的方向是由正极流向负极, ,溶液中溶液中阳离子向正极移动阳离子向正极移动 )( )分析：分析：负极失电子，电子沿导线流向正极，阳离子向正极移负极失电子，电子沿导线流向正极，阳离子向正极移动4.4.所有化学反应的化学能均能直接转换成电能所有化学反应的化学能均能直接转换成电能 )( )分析：分析：只有放出能量的自发的氧化还原反应的化学能才有可只有放出能量的自发的氧化还原反应的化学能才有可能转换成电能能转换成电能5.5.铜铜- -锌，稀硫酸构成的原电池中，铜片是阳极，铜片上有气锌，稀硫酸构成的原电池中，铜片是阳极，铜片上有气泡产生。

泡产生 )( )分析：分析：原电池中电极为正、负极，而电解池中电极为阴、阳原电池中电极为正、负极，而电解池中电极为阴、阳极，铜片为原电池的正极极，铜片为原电池的正极××××××一、原电池正负极的判断依据一、原电池正负极的判断依据1.1.依据电极材料的活泼性判断依据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极负极：活泼性相对强的一极 正极：活泼性相对弱的一极正极：活泼性相对弱的一极2.2.依据电子流向或电流流向判断依据电子流向或电流流向判断负极：电子流出或电流流入的一极负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极正极：电子流入或电流流出的一极 3.3.依据溶液中离子移动的方向判断依据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极负极：阴离子移向的一极 正极：阳离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4.4.依据两极的反应类型判断依据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极负极：发生氧化反应的一极 正极：发生还原反应的一极正极：发生还原反应的一极5.5.依据电极反应的现象判断依据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极负极：溶解或减轻的一极 正极：增重或生成气体的一极正极：增重或生成气体的一极【【特别提醒特别提醒】】依据电极材料判断电极时，一看电极材料的活泼依据电极材料判断电极时，一看电极材料的活泼性，二看电解质溶液的情况。

如：镁性，二看电解质溶液的情况如：镁- -铝，氢氧化钠溶液构成铝，氢氧化钠溶液构成的原电池，由于常温下铝可与氢氧化钠溶液反应，而镁不发生的原电池，由于常温下铝可与氢氧化钠溶液反应，而镁不发生反应，故铝为负极，镁为正极反应，故铝为负极，镁为正极【【典例典例1 1】】将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池则在两个原一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池则在两个原电池中正极分别为电池中正极分别为( )( )A.A.铝片、铝片铝片、铝片 B.B.铜片、铝片铜片、铝片C.C.铝片、铜片铝片、铜片 D.D.铜片、铜片铜片、铜片【【思路点拨思路点拨】】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点：(1)(1)电解质溶液对正、负电极的判断有影响电解质溶液对正、负电极的判断有影响2)Al(2)Al在浓硝酸和稀氢氧化钠溶液中的特殊性质对电极判断的在浓硝酸和稀氢氧化钠溶液中的特殊性质对电极判断的影响【【解析解析】】选选C C。

当电解质溶液为浓硝酸时，铝在其中钝化，铜当电解质溶液为浓硝酸时，铝在其中钝化，铜作负极，铝作正极；当电解质溶液为稀氢氧化钠溶液时，铝可作负极，铝作正极；当电解质溶液为稀氢氧化钠溶液时，铝可以溶于稀氢氧化钠溶液，铝作负极，铜作正极以溶于稀氢氧化钠溶液，铝作负极，铜作正极二、原电池电极反应的书写二、原电池电极反应的书写1.1.书写电极反应的原则书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒另外还遵循：守恒另外还遵循：(1)(1)加和性原则：两电极反应相加，消去电子后得电池总反应加和性原则：两电极反应相加，消去电子后得电池总反应式利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应得另一式利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应得另一电极反应电极反应2)(2)共存原则：碱性溶液中，共存原则：碱性溶液中，COCO2 2不可能生成，也不会有不可能生成，也不会有H H+ +参加参加反应或生成；同样酸性溶液中，不会有反应或生成；同样酸性溶液中，不会有OHOH- -参加反应或生成根参加反应或生成根据此原则，物质得失电子后在不同的电解质环境中所存在的形据此原则，物质得失电子后在不同的电解质环境中所存在的形式不同。

式不同2.2.电极反应的书写技巧电极反应的书写技巧(1)(1)一般采用加减法一般采用加减法: :若已知总反应和一个电极反应若已知总反应和一个电极反应, ,总反应总反应- -电电极反应极反应= =另一个电极反应另一个电极反应 (注意：电极反应转移电子必须相等注意：电极反应转移电子必须相等) )(2)(2)由金属由金属(Pt(Pt除外除外) )作电极的原电池，活泼金属为负极，有两作电极的原电池，活泼金属为负极，有两种写法：种写法：一般电极反应：负极：一般电极反应：负极：M-M-nene- -========M Mn n+ +；；若电解质为碱性，则电极反应：若电解质为碱性，则电极反应：负极负极:M:M＋＋nOHnOH- --ne-ne- -========M(OH)M(OH)n n; ;注意：注意：AlAl在在NaOHNaOH溶液中作负极时的电极反应：溶液中作负极时的电极反应：Al-3eAl-3e- -+4OH+4OH- -========［［Al(OH)Al(OH)4 4］］- -；；要注意要注意AlAl、、FeFe在不同的电解质溶液中的活泼性的变化在不同的电解质溶液中的活泼性的变化。

正极材料总是被保护正极材料总是被保护, ,一般不参与反应一般不参与反应( (正极材料是金属氧化物正极材料是金属氧化物除外，如铅蓄电池除外，如铅蓄电池), ), 电极反应一般为溶液中的阳离子放电电极反应一般为溶液中的阳离子放电, ,则则电极反应有：电极反应有：正极正极:A:Am+m++me+me- -====A====A2H2H+ ++2e+2e- -====H====H2 2↑↑如果负极材料与电解质溶液发生反应，正极反应按上述书写；如果负极材料与电解质溶液发生反应，正极反应按上述书写；若负极材料与电解质溶液不发生反应时，则正极反应为吸氧腐若负极材料与电解质溶液不发生反应时，则正极反应为吸氧腐蚀如铁棒在食盐水中生锈如铁棒在食盐水中生锈(3)(3)有有H H2 2参加反应的原电池参加反应的原电池( (石墨或石墨或PtPt为电极为电极) )，通入，通入H H2 2一极为负一极为负极，有三种写法：极，有三种写法：①①一般电极反应：一般电极反应： 负极：负极：H H2 2-2e-2e- -====2H====2H+ +；；②②若电解质为碱性，则电极反应：若电解质为碱性，则电极反应：负极负极:H:H2 2＋＋2OH2OH- --2e-2e- -====2H====2H2 2O O；；③③若电解质为熔融的氧化物，则电极反应：若电解质为熔融的氧化物，则电极反应：负极负极:H:H2 2＋＋O O2-2--2e-2e- -====H====H2 2O O。

(4)(4)有有O O2 2参加反应的原电池，参加反应的原电池，O O2 2一定为正极反应物，有三种写法：一定为正极反应物，有三种写法：①①一般电极反应：正极：一般电极反应：正极：O O2 2+4e+4e- -+2H+2H2 2O====4OHO====4OH- -；；②②若为酸性电解质溶液时，若为酸性电解质溶液时，正极：正极：O O2 2+4e+4e- -+4H+4H+ +====2H====2H2 2O O；；③③若为熔融状态下的氧化物时，若为熔融状态下的氧化物时，正极：正极：O O2 2+4e+4e- -====2O====2O2-2-【【特别提醒特别提醒】】原电池放电时，正极区、负极区原电池放电时，正极区、负极区pHpH变化及产物的变化及产物的判断判断(1)(1)正极区、负极区正极区、负极区pHpH变化是看产生变化是看产生H H+ +还是消耗还是消耗H H+ +，是产生，是产生OHOH- -还是消耗还是消耗OHOH- -2)(2)正极区、负极区产物的判断看电极产物是否要与溶液中的正极区、负极区产物的判断看电极产物是否要与溶液中的离子结合生成新物质离子结合生成新物质3)(3)看原电池总反应是看产生看原电池总反应是看产生H H+ +还是消耗还是消耗H H+ +，是产生，是产生OHOH- -还是消还是消耗耗OHOH- -，是产生，是产生H H2 2O O还是消耗还是消耗H H2 2O O。

【【典例典例2 2】】甲醇燃料电池甲醇燃料电池(DMFC)(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子质子交换膜，它能传导氢离子(H(H+ +) )电池工作时，甲醇被氧化电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O O2 2+4H+4H+ ++4e+4e- -====2H====2H2 2O O下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是( )( )A.A.负极的反应式为负极的反应式为CHCH3 3OH+HOH+H2 2O-6eO-6e- -====CO====CO2 2↑+6H↑+6H+ +B.B.电池的总反应式是电池的总反应式是2CH2CH3 3OH+3OOH+3O2 2====2CO====2CO2 2+4H+4H2 2O OC.C.电池工作时，电池工作时，H H+ +由正极移向负极由正极移向负极D.D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入入氧气的一极流入【【思路点拨思路点拨】】解答本题注意以下三点：解答本题注意以下三点：(1)(1)在燃料电池中，在燃料电池中，O O2 2一定在正极反应。

一定在正极反应2)(2)电解质为能传导电解质为能传导H H+ +的质子交换膜的质子交换膜3)(3)在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极【【解析解析】】选选C C首先判断通入甲醇的一极失去电子作为负极，首先判断通入甲醇的一极失去电子作为负极，通入氧气的一极得到电子作正极根据：电池总反应式通入氧气的一极得到电子作正极根据：电池总反应式= =负极负极反应式反应式+ +正极反应式，正极反应式，B B项电池的总反应式是正确的，减去氧气项电池的总反应式是正确的，减去氧气在正极的反应式，就得到了负极的反应式，在正极的反应式，就得到了负极的反应式，A A项也正确电池项也正确电池工作时，工作时，H H+ +移向正极而不是移向负极，所以移向正极而不是移向负极，所以C C项错误【【解题流程解题流程】】原电池原电池““电极反应和电池反应书写电极反应和电池反应书写””解题流程解题流程首先准确判断原电池的正、负极首先准确判断原电池的正、负极( (可通过电子得失、电流方向、可通过电子得失、电流方向、反应类型、电子流动方向、电极材料的活泼性等条件加以判断反应类型、电子流动方向、电极材料的活泼性等条件加以判断) )。

其次，根据正、负极的情况，正确书写电极反应其次，根据正、负极的情况，正确书写电极反应( (注意电解注意电解质的状态，酸碱性以及电极在电解质中的特殊性质质的状态，酸碱性以及电极在电解质中的特殊性质) )然后，根据题目要求做相应解答根据题目要求做相应解答按照上述归纳，再做一做下面的练习熟悉一下解题流程吧按照上述归纳，再做一做下面的练习熟悉一下解题流程吧1 1．下列装置能形成原电池的是．下列装置能形成原电池的是( )( )A.①③④⑤ B.①②③ C.③⑤ D.①③A.①③④⑤ B.①②③ C.③⑤ D.①③【【解析解析】】选选D D原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极；原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液或熔融电解质；形成闭合回路电解质溶液或熔融电解质；形成闭合回路②②中未形成闭合回中未形成闭合回路，路，④④中乙醇为非电解质，中乙醇为非电解质，⑤⑤中为同种电极材料，均错中为同种电极材料，均错2.(20122.(2012··长沙高二检测长沙高二检测) )将纯将纯锌片和纯铜片按图示方式插入锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是以下叙述正确的是( )( )A.A.两烧杯中铜片表面均无气泡两烧杯中铜片表面均无气泡产生产生B.B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.C.两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pHpH均增大均增大D.D.产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度甲比乙慢【【解析解析】】选选C C。

甲图为原电池，乙图不是原电池中锌片失去甲图为原电池，乙图不是原电池中锌片失去电子转移到铜片上，电子转移到铜片上，H H+ +在铜片上得电子产生氢气，甲中锌为负在铜片上得电子产生氢气，甲中锌为负极，铜为正极，极，铜为正极，A A、、B B均错形成原电池可以加快反应速率，均错形成原电池可以加快反应速率，D D错两烧杯中均发生反应错两烧杯中均发生反应Zn+2HZn+2H+ +====Zn====Zn2+2++H+H2 2↑↑；溶液的；溶液的pHpH均增均增大，大，C C对3.A3.A、、B B、、C C是三种金属，根据下列是三种金属，根据下列①①、、②②两个实验：两个实验：①①将将A A与与B B浸在稀硫酸中用导线相连，浸在稀硫酸中用导线相连，A A上有气泡逸出，上有气泡逸出，B B逐渐溶解；逐渐溶解；②②电电解物质的量浓度相同的解物质的量浓度相同的A A、、C C盐溶液时，阴极上先析出盐溶液时，阴极上先析出C(C(使用惰使用惰性电极性电极) )确定它们的还原性强弱顺序为确定它们的还原性强弱顺序为( )( )A A．．A>B>C BA>B>C B．．B>C>AB>C>AC C．．C>A>B DC>A>B D．．B>A>CB>A>C【【解析解析】】选选D D。

①①原电池装置，负极逐渐溶解，负极活泼性更原电池装置，负极逐渐溶解，负极活泼性更强，还原性：强，还原性：B>AB>A；；②②电解池装置，阳离子氧化性强的先析出，电解池装置，阳离子氧化性强的先析出，阳离子氧化性越强，对应的单质还原性越弱，还原性：阳离子氧化性越强，对应的单质还原性越弱，还原性：A>CA>C4.4.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电该电池负极反应为该电池负极反应为( )( )A A．．H H2 2＋＋2OH2OH－－-2e-2e－－====2H====2H2 2O OB B．．O O2 2＋＋4H4H＋＋＋＋4e4e－－====2H====2H2 2O OC C．．H H2 2-2e-2e－－====2H====2H＋＋D D．．O O2 2＋＋2H2H2 2O O＋＋4e4e－－====4OH====4OH－－【【解析解析】】选选C C燃料电池中可燃性气体参与负极反应，氧气参燃料电池中可燃性气体参与负极反应，氧气参与正极反应。

排除掉与正极反应排除掉B B、、D D因电解质为磷酸，酸性环境，排除因电解质为磷酸，酸性环境，排除掉掉A A5.5.设计出燃料电池，使汽油氧化直接产生电流是对设计出燃料电池，使汽油氧化直接产生电流是对2121世纪最富世纪最富有挑战性的课题之一最近有人制造了一种燃料电池，一个电有挑战性的课题之一最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y Y2 2O O3 3的的ZrOZrO2 2晶体，它在高温下能传导晶体，它在高温下能传导O O2 2－－回答如下问题：回答如下问题：(1)(1)以壬烷以壬烷(C(C9 9H H2020) )代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是方程式是________________________________________________________(2)(2)这个电池的正极发生的反应是这个电池的正极发生的反应是____________________________________________，，负极发生的反应是负极发生的反应是______________________________________________________________________，，固体电解质里的固体电解质里的O O2 2－－的移动方向是的移动方向是____________________________________________，，向外电路释放电子的电极是向外电路释放电子的电极是______________________________________________________。

【【思路点拨思路点拨】】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点：(1)(1)电解质为固体，导电的为电解质为固体，导电的为O O2 2－－2)(2)壬烷在反应中要失去电子，参与负极反应，书写时注意负壬烷在反应中要失去电子，参与负极反应，书写时注意负极产物为极产物为COCO2 2解析解析】】(1)(1)燃料电池在固体电解质条件下的总反应式即为该燃料电池在固体电解质条件下的总反应式即为该物质的燃烧方程式物质的燃烧方程式2)(2)正极正极O O2 2得电子，生成的产品在该题目条件下为得电子，生成的产品在该题目条件下为O O2-2-原电池电解质中阴离子移向负极，负极失去电子电解质中阴离子移向负极，负极失去电子答案答案：：(1)C(1)C9 9H H2020＋＋14O14O2 2====9CO====9CO2 2＋＋10H10H2 2O O(2)O(2)O2 2＋＋4e4e- -====2O====2O2-2-C C9 9H H2020＋＋28O28O2-2--56e-56e- -====9CO====9CO2 2↑↑＋＋10H10H2 2O O向负极移动向负极移动 负极负极含盐桥原电池的构成及分析含盐桥原电池的构成及分析下图为锌铜原电池装置。

下图为锌铜原电池装置【【思考探究思考探究】】(1)(1)该装置中电子移动方向如何？溶液中的该装置中电子移动方向如何？溶液中的SOSO4 42-2-通过盐桥移向通过盐桥移向锌极吗？锌极吗？提示：提示：该原电池中负极是锌，正极是铜，电子由锌极流向铜极，该原电池中负极是锌，正极是铜，电子由锌极流向铜极，盐桥中的盐桥中的K K+ +向正极移动，向正极移动，ClCl- -向负极移动，从而平衡电荷，溶液向负极移动，从而平衡电荷，溶液中的中的SOSO4 42-2-不会通过盐桥移向锌极不会通过盐桥移向锌极2)(2)若将锌棒和铜棒同时浸入若将锌棒和铜棒同时浸入CuSOCuSO4 4溶液，检流计的指针偏转幅溶液，检流计的指针偏转幅度如何变化？度如何变化？提示：提示：若将锌棒和铜棒同时浸入若将锌棒和铜棒同时浸入CuSOCuSO4 4溶液，效率不高，检流计溶液，效率不高，检流计的指针偏转幅度变小，且电流在短时间内衰竭的指针偏转幅度变小，且电流在短时间内衰竭(3)(3)将烧杯内溶液对换，检流计指针还能发生偏转吗？将烧杯内溶液对换，检流计指针还能发生偏转吗？提示：提示：将烧杯内溶液对换，不能构成原电池，检流计指针不能将烧杯内溶液对换，不能构成原电池，检流计指针不能发生偏转。

发生偏转4)(4)将盐桥改为铜导线连接两种溶液，检流计指针还能偏转吗将盐桥改为铜导线连接两种溶液，检流计指针还能偏转吗？？提示：提示：将盐桥改为铜导线连接两种溶液，不能构成原电池，检将盐桥改为铜导线连接两种溶液，不能构成原电池，检流计指针不发生偏转流计指针不发生偏转。