物质结构-元素周期律-单元检测试题附答案.pdf

物质结构元素周期律测试题一、选择题（每小题4 分，每小题有 1．～．2．个．选项符合题意，错选0 分，漏选 2 分，共56 分 ）1．C13 6－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C13 6表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子D．质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子 2．下列物质的性质比较，正确的是A． 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B． 碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOH C．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 3．下列说法不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 A．易形成－ 1 价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B．第Ⅰ A 族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA 族的元素D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA 族 5．月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He 的形式存在，下列 说法正确的是 A．3 2He 代表原子核内有2 个质子和 3 个中子的氦原子 B．3 2He 和4 2He 互为同位素 C．3 2He 和4 2He 分别含有 1 和 2 个质子 D．3 2He 的最外层电子数为1，所以3 2He 具有较强的金属性 6. 元素 X、Y 可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y 的原子序数可能是A．11 和 16 B．6 和 8 C．12 和 17 D．20和 9 7. 今有 A、B 两种原子，已知A 原子的核外电子总数是B 原子核外电子总数的1/2 倍，B 原子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是 A．碳原子和镁原子B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子D．铍原子和氧原子8. 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出 1.12LH2（标准状况），并转变为 具有 Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第 IA 族B．第四周期第 IA 族 C．第三周期第Ⅱ A族D．第四周期第Ⅱ A族 9. 关于铯（ Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH 比 NaOH 的碱性强 C． Cs与 H2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水 10. 某元素原子最外层只有1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键 A．一定是共价键B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确 11. 同周期的 X、Y、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、 H3ZO4，则下列判断正确的是 A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4， B．非金属性 X>Y>Z C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z 变大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序增强 12. 已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A 的顺序依次减少， B 与 E 同主族，则下列推断不．正确的是 A．D 位于第 2 周期B．A、B、E 一定位于不同周期 C．A、D 可能属同一族D．C 和 D 的单质可能化合形成离 子化合物 13. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能 具备的性质是A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解 C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO3 14．下列叙述正确的是 A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 二、非选择题（共44 分）15． （15 分）现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径 (10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 回答下列问题：（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是①在元素周期表中的位置是（周期、族）2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名 称 是； 碱 性 最 强 的 化 合 物 的 电 子 式． ． ．是：；属化合物（填“离子”或“共价” ） 3）比较④和⑦的氢化物的稳定性 （用化学式表示）4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：16． （17 分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5 种元素的原子核外共含有80个质子1）A、B、C、D、E 的元素符号分别是：编号 元素 性质D A B C E A ，B ，C ，D ，E （2）A、B、C 的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）3）A 的最高价氧化物对应的水化物体现（填“酸性” 、 “碱性”、 “两性” ） ，用离子方程式表示为：。

4） E 为（填 “金属”、“非金属”） ， 其单质可能为（填“导体” 、 “非导体”、 “半导体”） ，推断理由是17． （12 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期， C、D、E 同处另一周期 C、B 可按原子个数比2∶l 和 1∶1 分别形成两种离子化合物甲和乙 A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3 个E 是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是?（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法：参考答案一、选择题（每小题4 分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0 分，漏选2 分，共 56 分）题号1 2 3 4 5 6 7 答案C D B A B CD A 题号8 9 10 11 12 13 14 答案D BC C BC A BC D 二、非选择题（共44 分）15. （15分）（1）Li （1 分）；硼（ 1 分）；第二周期第ⅥA 族（ 2 分）（2）HClO4（ 1 分）、高氯酸（1 分）、（2 分）、离子（1分）（3）NH3＞PH3（ 2分）（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （2 分）（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2++ 2H2O （2 分）16． （17 分）（1）Al Si P C Ge （每空 1 分，共 5 分）（2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3 （ 3 分）（3）两性（ 1 分） ，Al(OH)3+ 3H+ === Al3++3H 2O （ 2 分） ，Al(OH)3+ OH-=== AlO2-+2H2O （2 分）（4）金属（ 1 分） ，半导体（ 1 分） ，在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近（2 分）17． （12 分）（1）第三周期第ⅡA族（ 2 分） ，Na2O2 （2 分）（2）O＜N＜Al ＜ Mg＜Na （3 分）（3）2Al ＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H 2↑ （2 分）（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。

其他答案合理也可以给分） （3 分）H Na + O 。