一巧用5大核心思想高效解题.ppt

一巧用5大核心思想高效解题一 守恒思想二 分类思想三 结构决定性质思想四 化学平衡思想五 以强制弱的转化思想 化化学学反反应的的实质是是原原子子之之间的的重重新新组合合，，原原子子种种类和和数数目目没没有有变化化，，因因此此一一切切化化学学反反应都都遵遵循循质量量守守恒恒，，且且氧氧化化还原原反反应中中得得失失电子子数数相相等等，，离离子子化化合合物物及及电解解质溶溶液液中中阴阴、、阳阳离离子子所所带电荷荷总数数相相等等，，这些些都都是是运运用用守守恒恒法法解解题的的理理论依依据据中中学学化化学学经常常运运用用的的守守恒恒法法有有：：质量量守守恒恒、、电子子得得失失守守恒恒、、电荷荷守守恒恒及及能能量量守守恒恒若若能能从从题意意中中找找出出上上述述关关系系而而建建立立代代数数方方程程即即可可快快捷捷求求解解，，其其优点点在在于于不不必必深深究究过程程细节，，不不必必考考虑途途径径变化化，，只只需需考考虑反反应体体系系中中某某些些组分分相相互互作作用用前前后后某某种种量量的的始始态和和终态，能化繁，能化繁为简，起到事半功倍的效果起到事半功倍的效果(1)(1)质质量守恒：在高考中常常用于溶液稀量守恒：在高考中常常用于溶液稀释释、物、物质组质组成成分成成分 判断等的判断等的计计算。

算2)(2)原子守恒：在高考中常常根据原子守恒快速建立关系式，原子守恒：在高考中常常根据原子守恒快速建立关系式， 从而达到快速解答的目的从而达到快速解答的目的(3)(3)电电荷守恒：荷守恒：电电荷守恒主要用于荷守恒主要用于电电解解质质溶液中离子溶液中离子浓浓度大度大 小小比比较较或或等等式式正正确确与与否否的的判判断断，，主主要要从从电电荷荷守守恒恒和和物物料料守守恒恒建建立立关关系系式式，，然然后后联联系系题题目目选选项项进进行行比比较较分分析析，，从从而而得得出出正正确确答答案案电电荷荷守守恒恒还还常常常常用用于于一一些些有有关关电电解解质质溶溶液液的的计计算算，，如如含含有有多多种种阴阴、、阳阳离离子子的的电电解解质质溶溶液液中中，，已知溶液中其他离子已知溶液中其他离子浓浓度，求解某一离子度，求解某一离子浓浓度的度的计计算4)(4)得失得失电电子守恒：常常用于氧化子守恒：常常用于氧化还还原反原反应应的的计计算和相关概算和相关概 念的判断念的判断[答案答案]　　D解析：解析：由电荷守恒得：由电荷守恒得：c(Na＋＋)＋＋c(H＋＋)＝＝c(CH3COO－－)＋＋c(OH－－)，再结合，再结合pH＝＝7，即，即c(H＋＋)＝＝c(OH－－)，可得出，可得出c(Na＋＋)＝＝c(CH3COO－－)，中性时，，中性时，CH3COOH要稍过量，所以要稍过量，所以a略大略大于于b，，A正确；若正确；若a＝＝2b，则反应后为等物质的量浓度的，则反应后为等物质的量浓度的CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液，该溶液中的混合溶液，该溶液中CH3COOH的电离程度大于的电离程度大于CH3COO－－的水解程度，溶液显酸性，的水解程度，溶液显酸性，B正确；正确；若若2a＝＝b，则反应后为等物质的量浓度的，则反应后为等物质的量浓度的CH3COONa和和NaOH的混合溶液，其中的混合溶液，其中c(OH－－)＞＞c(CH3COO－－)，，C不正确；不正确；若若混混合合溶溶液液满满足足：：c(OH－－)＝＝c(H＋＋)＋＋c(CH3COOH)，，结结合合电电荷荷守守恒恒c(OH－－)＋＋c(CH3OO－－)===c(H＋＋)＋＋c(Na＋＋)，，可可推推出出c(CH3COOH)＋＋c(CH3OO－－)===c(Na＋＋)，，这这一一关关系系式式符符合合CH3COONa的的物物料料守守恒恒的的规规律律，，则则溶溶质质只只能能是是CH3COONa一种，所以一种，所以a＝＝b，，D正确。

正确答案：答案：C2．用．用Pt作作电极，极，电解解100 mL 0.4 mol·L－－1的的 溶液和溶液和100 mL 0.1 mol·L－－1的稀硫酸，的稀硫酸， 标准状况下准状况下产生生0.224 L Cl2时停止停止电解，解， 取出取出电极，将两极，将两烧杯溶液混合并冷却至杯溶液混合并冷却至 常温，所得溶液的常温，所得溶液的pH为(设气体气体产物全部逸出，混合溶液物全部逸出，混合溶液 的的总体体积为200 mL)(　　　　)A．．5 B．．6C．．7 D．．13解析：解析：电解前解前NaCl溶液中含溶液中含0.04 mol Cl－－，，电解后，在阳极上解后，在阳极上产生生0.224 L Cl2(消耗消耗0.02 mol Cl－－)时，由得失，由得失电子守恒，在子守恒，在阴极上正好有阴极上正好有0.02 mol H＋＋被被还原，最原，最终溶液中溶液中还有有0.02 mol Cl－－、、0.02 mol OH－－，两溶液混合后，两溶液混合后OH－－与与H＋＋正好完成反正好完成反应，，溶液溶液显中性，中性，pH＝＝7，，C正确答案：答案：C 物物质质分分类类是是化化学学研研究究常常用用的的科科学学方方法法，，可可以以帮帮助助我我们们在在把把握握宏宏观观与与微微观观的的联联系系中中发发展展认认识识“物物质质”的的多多种种角角度度，，“物物质质”、、“结结构构”、、“反反应应”是是反反映映化化学学学学科科的的核核心心概概念念。

会会从从化化学学的的视视角角，，根根据据一一定定的的标标准准(组组成成、、性性质质、、结结构构)等等对对化化学学物物质质进进行行分分类类，，如如掌掌握握分分散散系系的的分分类类、、掌掌握握“交交叉叉分分类类”和和“树树状状分分类类”法，法，比如平比如平时考考试时除去除去银镜反反应后的后的试管管上上的的Ag，，很很多多同同学学受受银氨氨溶溶液液的的影影响响而而错用用氨氨水水，，其其实利利用用分分类观分分析析：：银是是金金属属单质，，氨氨水水为碱碱，，除除活活泼金金属属外外，，一一般般具具有有两两性性的的金金属属才才能能与与碱碱反反应，，显然然应用用强强氧氧化化性性的的酸酸，，这里里用用稀稀硝硝酸酸(浓硝硝酸酸耗耗酸酸量量大大，，且且产生生的的污染染性性气体多气体多)奥奥运运会会会会标是是五五环旗旗，，假假定定奥奥运运五五环旗旗中中的的每每一一环表表示示一一种种物物质，，相相连环物物质在在一一定定条条件件下下能能发生生常常见反反应，，不不相相连环物物质间不不能能发生生反反应，，且且四四种种反反应中中必必须包包含含化化合合反反应、置、置换反反应及复分解反及复分解反应，适合的一，适合的一组是是 (　　　　)选项蓝黑黑红黄黄绿ASiO2CuSO4溶溶液液O2NaOH溶液溶液AgBFeCl3溶液溶液稀稀H2SO4CO2FeNa2SiO3溶液溶液CO2稀稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶溶液液DMgCO2KOH溶液溶液AlFe2O3[解解析析]　　A选项中中黑黑(CuSO4溶溶液液)与与绿(Ag)不不反反应，，不不符符合合要要求求；；B选项中中蓝与与黄黄之之间发生生的的是是化化合合反反应，，黄黄与与黑黑之之间是是置置换反反应，，黑黑与与绿之之间是是复复分分解解反反应，，绿与与红之之间是是复复分分解解反反应，，符符合合要要求求；；C选项中中缺缺少少置置换反反应，，不不符符合合要要求求；；D选项中中蓝与黄等之与黄等之间不反不反应，不符合要求。

不符合要求[答案答案]　　B3．若．若A＋酸＋酸===盐＋水，＋水，则A不可能属于不可能属于(　　　　)A．氧化物．氧化物 B．．单质C．碱．碱 D．．电解解质解解析析：：单质与与酸酸反反应不不可可能能只只生生成成盐和和水水，，金金属属氧氧化化物物(如如Na2O)、、碱碱(如如NaOH)与与酸酸反反应都都生生成成盐和和水水，，且且都属于都属于电解解质答案：答案：B4．．(2011·北京北京东东城一模城一模)下表中所示物下表中所示物质质或概念或概念间间的从属关的从属关 系符合下系符合下图图的是的是(　　　　)XYZA钠元素元素主族元素主族元素短周期元素短周期元素B氢氧化氧化铁胶体胶体分散系分散系C电解解质化合物化合物纯净物物D置置换反反应氧化氧化还原反原反应放放热反反应解析：解析：A项，主族元素不完全属于短周期元素，二者，主族元素不完全属于短周期元素，二者应是交叉关系；是交叉关系；B项，，氢氧化氧化铁可以存在于胶体之中，也可以存在于胶体之中，也可以存在于可以存在于悬浊液中，二者液中，二者间应属于交叉关系；属于交叉关系；D项，，氧化氧化还原反原反应有的是放有的是放热反反应，有的是吸，有的是吸热反反应。

答案：答案：C 结构构决决定定性性质，，性性质决决定定用用途途，，同同时物物质的的性性质又又反反映映物物质的的组成成和和结构构有有什什么么样的的结构构就就有有什什么么样的的性性质，，有有什什么么样的的性性质就就有有什什么么样的的结构构！！物物质的的性性质与与它它在在自自然然界界中中存存在在状状态及及用用途途是是密密切切相相关关的的如如有有机机物物中中含含有有羧基基的的物物质均均有有酸酸性性、、均均能能和和醇醇类物物质发生生酯化化反反应请思思考考：：氮氮的的非非金金属属性性比比磷磷活活泼，，但但是是为什什么么氮氮气气不不活活泼可可作作保保护气气而而磷磷不不能能呢呢？？又又如如NH3能能够与与NOx反反应转化化为无无毒毒的的气气体体，，那那么么CH4能能么么？？(注注意意分分析析反反应原原理理，，再再比比较二二者者的的还原原性性，，再再回回到元素周期表和元素周期律到元素周期表和元素周期律)(2011·唐山二模唐山二模)a、、b、、c、、d、、e为短周期主族元素其中短周期主族元素其中①①a和和b属同周期元素，二者都形成多种气属同周期元素，二者都形成多种气态化合物；化合物；②②a和和c属同周期元素，二者能形成两种气属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；化合物；③③a和和d属同主族元素，二者都形成两种常属同主族元素，二者都形成两种常见化合物；化合物；④④e可分可分别和和a、、b、、c、、d形成具有相同形成具有相同电子数的共价化合子数的共价化合物甲、物甲、 乙、丙、丁。

乙、丙、丁请回答：回答：(1)a 元素元素为_____，甲的分子式，甲的分子式为______，丁的，丁的电子式子式为___2)由上述一种或几种元素形成的物由上述一种或几种元素形成的物质可与水可与水发生氧化生氧化还原反原反应，写出一个符合要求的化学反，写出一个符合要求的化学反应方程式：方程式：____________3)a单质和丙可形成燃料和丙可形成燃料电池池(以以KOH溶液溶液为电解解质)该燃料燃料电池的池的负极反极反应式式为____________________________4)乙是一种液乙是一种液态火箭燃料，在火箭燃料，在O2中燃中燃烧，，产物无物无污染常温下，下，6.4 g乙燃乙燃烧放出放出Q kJ热量，量，该反反应的的热化学方程式化学方程式为__________________________[解解析析]　　短短周周期期中中，，同同周周期期两两种种元元素素能能形形成成多多种种气气态化化合合物物的的为N元元素素和和O元元素素，，又又由由于于a和和c同同周周期期，，二二者者能能形形成成两两种种气气态化化合合物物，，则a为O，，b为N，，c为C；；由由③③得得d为S，，由由④④得得e为H，，构构成成的的电子子数数相相同同的的化化合合物物为18e－－化化合合物物，，甲甲为H2O2；；乙乙为N2H4；；丙丙为C2H6；；丁丁为H2S。

5．今有．今有X、、Y、、Z、、W 4种短周期主族元素，原子半径种短周期主族元素，原子半径X＞＞Y＞＞Z＞＞W，，X、、Y、、Z处于同一周期，于同一周期，Z、、W处于同一主族，于同一主族，X、、Y、、Z原子序数之和原子序数之和为40，最外，最外层电子数之和子数之和为10，，下列下列说法正确的是法正确的是(　　　　)A．．Y的最高价氧化物的最高价氧化物对应的水化物一定是的水化物一定是强强碱碱B．．Z一定位于一定位于ⅦⅦA族族C．若．若X、、Y、、W形成的化合物形成的化合物为XYW2，，则其水溶液其水溶液显碱性碱性D．．X与足量的与足量的W反反应生成的化合物生成的化合物为X2W解析：解析：X、、Y、、Z处于同一周期，因此内于同一周期，因此内层电子子数相等，原子序数等于内数相等，原子序数等于内层电子数与最外子数与最外层电子数之和，由此可确定子数之和，由此可确定X、、Y、、Z原子的内原子的内层电子子数数均均为10，，故故均均为第第3周周期期元元素素，，结合合原原子子半半径径的的大大小小关关系系可可得得4种种元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置关关系系如如图所所示示，，再再结合合X、、Y、、Z原原子子的的最最外外层电子子数数之之和和为10推推测有有多多种种可可能能，，如如Na、、Mg、、Cl，，Mg、、Al、、P等等，，因因此此选项A、、B、、D均均错。

对于于选项C，，若若X、、Y、、W形形成成的的化化合合物物为XYW2，，则是是NaAlO2，，水水解解显碱碱性，正确性，正确答案：答案：C6．．X、、Y、、Z、、W、、R是是5种短周期元素，其原子序数依次增种短周期元素，其原子序数依次增大大X是是周周期期表表中中原原子子半半径径最最小小的的元元素素，，Y原原子子最最外外层电子子数数是是次次外外层电子子数数的的3倍倍，，Z、、W、、R处于于同同一一周周期期，，R与与Y处于于同同一一族族，，Z、、W原原子子的的核核外外电子子数数之之和和与与Y、、R原子的核外原子的核外电子数之和相等下列子数之和相等下列说法正确的是法正确的是(　　　　)A．元素．元素Y、、Z、、W具有相同具有相同电子子层结构的离子，其半径依构的离子，其半径依 次增大次增大B．元素．元素X不能与元素不能与元素Y形成化合物形成化合物X2Y2C．元素．元素Y、、R分分别与元素与元素X形成的化合物的形成的化合物的热稳定性：定性： XmY>XmRD．元素．元素W、、R的最高价氧化物的水化物都是的最高价氧化物的水化物都是强强酸酸解解析析：：X是是原原子子半半径径最最小小的的元元素素，，即即为H元元素素，，Y原原子子最最外外层电子子数数是是次次外外层电子子数数的的3倍倍，，则为O元元素素，，R、、Y同同族族，，则R为S元元素素；；Z、、W原原子子核核外外电子子数数之之和和与与Y、、R原原子子的的核核外外电子子数数之之和和相相等等，，结合合Z、、W、、R处于于同同一一周周期期，，且且原原子子序序数数Z、、W、、R依依次次增增大大，，则推推出出Z为Na元元素素，，W为Al元元素素。

A项，，O2－－、、Na＋＋、、Al3＋＋具具有有相相同同的的电子子层结构构，，原原子子序序数数越越小小，，半半径径越越大大，，应为r(O2－－)>r(Na＋＋)>r(Al3＋＋)；；B项，，X为Y可可形形成成化化合合物物H2O2；；C项，，O的的非非金金属属性性大大于于S，，说明明H2O的的热稳定定性性大大于于H2S；；D项，，Al(OH)3是两性化合物，不是是两性化合物，不是强强酸答案：答案：C 化化学学平平衡衡、、电电离离、、水水解解、、溶溶解解等等平平衡衡涉涉及及到到很很多多化化学学问问题题，，应应学学会会用用平平衡衡移移动动的的原原理理去去分分析析复复杂杂的的问问题题勒勒夏夏特特列列原原理理对对绝绝大大部部分分的的动动态态平平衡衡都都适适用用，，但但一一旦旦涉涉及及到到数数据据比比较较或或计计算算，，最最好好用用平平衡衡常常数数来来解解释释，，因因为为定定量化学比定性化学更科学、更量化学比定性化学更科学、更进进步，步，近近几几年年的的山山东东高高考考题题明明确确发发出出一一种种信信号号，，就就是是重重视视平平衡衡常常数数的的考考查查，，尤尤其其是是弱弱电电解解质质的的电电离离常常数数和和难难溶溶电电解解质质的的溶溶度度积积常常数数，，复复习习中中我我们们还还可可以以自自行行推推导导盐盐类类的的水水解解常常数数。

在在化化工工生生产产和和化化学学实实验验中中不不能能只只考考虑虑反反应应速速率率，，还还要要考考虑虑反反应应进进行的最大限度行的最大限度(即化学平衡即化学平衡)，从而分析出，从而分析出实验实验条件的控制条件的控制如如我我们经常常见到到的的一一类试题：：如如何何除除去去氯化化铜中中的的氯化化铁和和氯化化亚铁，，并并给出出三三种种氢氧氧化化物物开开始始沉沉淀淀和和沉沉淀淀完完全全的的pH，，我我们要要根根据据数数据据分分析析出出利利用用氢氧氧化化物物沉沉淀淀除除去去铁元元素素必必须将将亚铁转化化为三三价价铁，，否否则亚铁沉沉淀淀时铜也也会会沉沉淀淀，，接接着着氧氧化化后后怎怎样使使三三价价铁离离子子转化化为沉沉淀淀呢呢？？显然然利利用用三三价价铁离离子子的的水水解解平平衡衡，，消消耗耗氢离离子子，，使使其其水水解解平平衡衡右右移移，，为不不引引入入杂质，我，我们可以可以选择氧化氧化铜、、氢氧化氧化铜、碳酸、碳酸铜等物等物质t℃℃7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38[解解析析]　　平平衡衡常常数数的的表表达达式式中中，，分分子子中中的的物物质是是生生成成物物，，分分母母中中的的物物质是是反反应物物，，A项正正确确；；由由表表中中数数据据可可知知该反反应的的平平衡衡常常数数随随着着温温度度的的升升高高而而降降低低，，故故该反反应是是放放热反反应，，B项正正确确；；利利用用化化学学反反应方方程程式式确确定定各各种种物物质的的物物质的的量量，，代代入入平平衡衡常常数数表表达达式式可可知知该反反应没没有有达达到到平平衡衡，，C项不不正正确确；；将将所所给关关系系式式进行行变化化，，可可知知该条条件件下下平平衡衡常常数数为0.6，，所所以以D项正确。

正确[答案答案]　　C7．．(1)已知在常温下已知在常温下测得得浓度均度均为0.1 mol·L－－1的下列的下列6种溶液种溶液 的的pH：：溶溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3根据上述信息判断，根据上述信息判断，浓度均度均为0.05 mol/L的下列的下列6种物种物质的的溶液中，溶液中，pH最小的是最小的是________(填填编号号)；其；其pH为________(填数填数值)；；pH最大的是最大的是________(填填编号号)①①C6H5OH　　②②CH3COOH　　③③HCN　　 ④④HClO⑤⑤H2SO4　　⑥⑥HClO4(2)下列下列转化都属于复分解反化都属于复分解反应：：①①工工业上将石灰乳与上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性碱溶液混合可制得苛性钠溶液②②侯氏制碱法中，向侯氏制碱法中，向饱和碳酸和碳酸氢铵溶液中加入溶液中加入饱和食和食盐水可水可获得小得小苏打晶体③③蒸蒸发KCl和和NaNO3混合溶液，首先析出混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反根据上述反应，，总结出复分解反出复分解反应发生的一个生的一个规律：律： __________________________________________________________________________________________；；将将KI溶液和溶液和AgCl固体混合固体混合搅拌，会拌，会观察到的察到的现象是象是______________________________________________，，请写出反写出反应的离子方程式：的离子方程式：______________________________________________。

(1)活活泼金属置金属置换不活不活泼金属：金属：如如Zn＋＋CuSO4===Cu＋＋ZnSO4思考：金属思考：金属钠、、钾分分别加入到硫酸加入到硫酸铜溶液、溶液、氯化化亚铁溶液能置溶液能置换出金属出金属吗？熔融状？熔融状态下下钠与与氯化化钾反反应生生成金属成金属钾是否是否违背了背了该规律？律？(2)活活泼非金属置非金属置换不活不活泼非金属：非金属：如如2F2＋＋2H2O===4HF＋＋O2，，Cl2＋＋2NaBr===2NaCl＋＋Br2，，O2＋＋2H2S===2H2O＋＋2S↓↓，，C＋＋SiO2===Si ＋＋2CO↑↑思考：你能写出非金属置思考：你能写出非金属置换金属，金属置金属，金属置换非金属的反非金属的反应吗？？(3)强强酸制酸制备弱酸：弱酸：如如CaCO3＋＋2HCl===CaCl2＋＋H2O＋＋CO2↑↑，，Na2SO3＋＋2H2SO4===Na2SO4＋＋H2O＋＋SO2↑↑思考：思考：CuSO4＋＋2H2S===CuS↓↓＋＋H2SO4为什么能什么能够发生？生？(4)强强碱制碱制备弱碱：弱碱： 如如2NaOH＋＋CuSO4===Na2SO4＋＋Cu(OH)2↓↓，， 3KOH＋＋FeCl3===3KCl＋＋Fe(OH)3↓↓。

5)强强氧化氧化剂制制备弱氧化弱氧化剂，，强强还原原剂制制备弱弱还原原剂：：如根据下列反如根据下列反应，判断出各物，判断出各物质的氧化性由的氧化性由强强到弱的到弱的顺序①①2Fe2＋＋＋＋Cl2===2Fe3＋＋＋＋2Cl－－；；②②2Fe3＋＋＋＋Cu===Cu2＋＋＋＋2Fe2＋＋；；③③Fe＋＋Cu2＋＋===Cu＋＋Fe2＋＋；；④④HClO＋＋H＋＋＋＋Cl－－===Cl2＋＋H2O(6)溶解性溶解性强强的制的制备溶解性弱的：溶解性弱的：如如NaCl＋＋AgNO3===AgCl↓↓(白白)＋＋NaNO3，，AgCl＋＋KI===AgI↓↓(黄黄)＋＋KCl,2AgI＋＋Na2S===Ag2S↓↓(黑黑)＋＋2NaI，，可得出可得出AgCl、、AgI、、Ag2S三者的溶解度大小三者的溶解度大小(2011·福建高考福建高考)下表各下表各选项中，不能利用置中，不能利用置换反反应通通过Y得得到到W的一的一组化合物是化合物是(　　　　) 选项化合物化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2[解解析析]　　本本题考考查几几种种重重要要元元素素及及其其化化合合物物的的性性质、、置置换反反应概概念念及及考考生生综合合运运用用所所学学知知识解解决决实际问题的的能能力力。

CO2与与镁发生生置置换反反应可可得得到到MgO；；Al与与Fe2O3发生生置置换反反应可可得得到到Al2O3；；C2H5OH与与钠发生生置置换反反应可可得得到到C2H5ONa；；FeCl3与与铜发生反生反应生成生成FeCl2和和CuCl2，不属于置，不属于置换反反应[答案答案]　　D8．已知碳酸、．已知碳酸、亚亚硫酸、次硫酸、次氯氯酸的平衡常数如下表：酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1＝＝4.30××10－－7K1＝＝1.54××10－－2K＝＝2.95××10－－8K2＝＝5.61××10－－11K2＝＝1.02××10－－7答案：答案：B9．某反．某反应中反中反应物与生成物有：物与生成物有：AsH3、、H2SO4、、KBrO3、、 K2SO4、、H3AsO4、、H2O和一种未知物和一种未知物质X (1)已知已知KBrO3在反在反应中得到中得到电子，子，则该反反应的的还原原剂是是 ____ (2)已已知知0.2 mol KBrO3在在反反应中中得得到到1 mol电子子生生成成X，，则X 的化学式的化学式为____________________________________。

(3)根据上述反根据上述反应可推知可推知__________________________a．氧化性：．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．．还原性：原性：AsH3>Xd．．还原性：原性：X>AsH3(4)将氧化将氧化剂和和还原原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方的化学式及其配平后的系数填入下列方 框中，并框中，并标出出电子子转移的方向和数目：移的方向和数目：解析：解析：此此题为氧化氧化还原反原反应题1)此此题考考点点为氧氧化化还原原反反应，，其其特特征征为化化合合价价升升降降，，本本质为电子子的的转移移，，要要求求能能从从化化合合价价变化化来来判判断断氧氧化化剂和和还原原剂已已知知KBrO3为得得电子子物物质，，故故其其必必是是化化合合价价降降低低，，作作氧氧化化剂，，那那么么还原原剂只只能能是是题目目所所提提供供的的AsH3，，AsH3中中As为－－3价价，，反反应后后变为H3AsO4中＋中＋5价的价的As，故，故还原原剂为AsH3(2)0.2 mol KBrO3在在反反应应中中得得1 mol电电子子，，故故每每1 mol KBrO3得得5 mol电电子子，，故故反反应应后后Br的的化化合合价价降降为为零零价价，，故故另另一一物物质质为为Br2，，同同时时因因为为氧氧化化剂剂、、还还原原剂剂、、氧氧化化产产物物、、还还原原产产物物已已知，可直接进行配平。

知，可直接进行配平则应在在AsH3前配系数前配系数5，在，在Br2前配系数前配系数4，根据原子守恒，根据原子守恒KBrO3前配前配8，再根据，再根据K原子守恒，原子守恒，K2SO4应在生成物中，在生成物中，系数系数为4，，则H2SO4在反在反应物中，系数物中，系数为4，，H2O在生成物在生成物中，系数中，系数为4，配平后用，配平后用单线桥法法标出出电子子转移方向和数移方向和数目如上所示如上所示3)根据氧化根据氧化还原反原反应中的基本中的基本规律：氧化律：氧化剂的氧化性大于氧的氧化性大于氧化化产物、物、还原原剂的的还原性大于原性大于还原原产物，知物，知a、、c正确答案：答案：(1)AsH3　　(2)Br2　　(3)ac。