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高一化学知识点整理1.常见危险化学品爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO 易燃液体:酒精 乙醚 苯 汽油等 自燃物品:白磷P4 遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4 KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物 腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO32.物质的分散系 溶 液 胶体 浊液分散质大小 <1nm 1 ～100nm >100nm3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KCl HCl非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸　　HCl H2SO4 HNO3 强碱　　NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HClO H2SO3 弱碱NH3·H2O 5.物质的分离与提纯 水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)除去NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为: BaCl2→Na2CO3 →NaOH→过滤→HCl也可以. 改为: BaCl2→NaOH →Na2CO3→过滤→HCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。

适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等 蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水分液：分离互不相溶的两种液体下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出分液前为什么要打开玻璃塞?打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物 仪器:分液漏斗,烧杯分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳, 水/ CCl4 分层 上层无色，下层橙红色　　不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）分离碘水中的碘，可以用四氯化碳 分层 上层无色下层紫红色 不能用酒精萃取焰色反应操作要点 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液钠的焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）　焰色反应是元素的性质6.离子的检验Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）SO42---检验: 加入BaCl2溶液和HCl　产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 出现血红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线　(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。

　 (2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解然后把溶液转移到容量瓶里为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里转移时要用玻璃棒引流方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上　　(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.　 (4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却常见误差分析：浓度偏低（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出4) 定容时，水加多了，用滴管吸出(5) 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水6) 定容时，仰视读刻度数。

浓度偏高（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容2）定容时，俯视读刻度数无影响(1) 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中着火用干沙扑灭金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小 ②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应 ③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑Na的用途①制取钠的重要化合物 ②作为原子反应堆的导热剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。

碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 2NaHCO3＝＝Na2CO3 +CO2↑+H2ONa2CO3溶液（NaHCO3） 加 NaOH NaHCO3+NaOH ＝＝ Na2CO3+H2O鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O39.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落）， 4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑Al2O3两性氧化物 Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O Al（OH）3两性氢氧化物（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离子方程式: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O 受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—== Al（OH）3↓ Al3++4OH—==AlO2-+2H2O实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3 == Fe2O3+3H2O4Fe（OH）2+2H2O+O2 == 4Fe（OH）3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

氧化铁：红棕色固体合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料钢是用量最大，用途最广的合金根据组成可分为：碳素钢和合金钢）合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件光导纤维的主要成分是SiO2SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O HF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶 ②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3 ③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅酸盐：硅酸钠 Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合剂，耐火材料） 高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)制造水泥以粘土和石灰石为主要原料制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英其中的主要反应是：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑。

人工制造的分子筛是一种具。