山东省潍坊市安丘市实验2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析.doc

山东省潍坊市安丘市实验中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、单选题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)1.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子符号正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】质量数=质子数+中子数；阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，表示R原子符号应写出质子数和质量数，据此解答详解】依据阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，可知质子数=阳离子核外电子数+带电荷数，R2+离子核外有a个电子，所以其质子数为：a+2；依据质量数=质子数+中子数，R2+离子有b个中子，所用其质量数为：a+2+b，所以R原子符号为答案选C点睛】本题考查了原子中质子数、中子数和质量数、电子数之间的关系，以及元素原子的表示符号，难度不大，注意阴阳离子核外电子数与质子数的关系2.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X 原子最外层有5个电子下列说法正确的是( )XYZwA. 离子半径：W−＞Z2− B. 酸性：H3YO4＞HXO3C. 还原性：Z2−＞W− D. 氢化物的稳定性：YH3＞H2Z【答案】C【解析】【详解】由图示X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，X原子最外层有5个电子，则X为N元素；结合各元素的相对位置可知，Y为P，Z为S，W为Cl元素。

A. 硫离子和氯离子具有相同的电子层数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W−＜Z2−，故A错误；B. 非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：P＜N，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜HNO3，即H3YO4＜HXO3，故B错误；C. 非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性S＜Cl，则对应离子的还原性：S2−＞Cl−，即Z2−＞W−，故C正确；D. 非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：P＜S，则简单氢化物的稳定性：PH3＜H2S，即YH3＜H2Z，故D错误；故选C3.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②把碘水倒入分 液漏斗；③加入萃取剂四氯化碳，再充分振荡正确的操作顺序是( )A. ①②③ B. ③②①C. ②③① D. ③①②【答案】C【解析】【详解】碘从碘水里分离出来，操作为：②把碘水倒入分液漏斗、③加入萃取剂四氯化碳，再充分振荡、①静置后分液，故C正确；故选C点睛】萃取时，先检验分液漏斗是否漏水，再充分混合溶液，最后静止分液4.一定温度下的密闭容器中发生反应 2SO2 + O2⇌2SO3，下列说法正确的是A. 选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率B. 2 molSO2 和 1 molO2 反应可生成 2 molSO3C. 向上述反应中再加入 18O2，达平衡时，18O 只存在于 SO3 中D. 升高温度，只能加快 2SO2+O2⇌2SO3(g)反应的正反应速率【答案】A【解析】【详解】A. 催化剂降低反应的活化能，增大化学反应速率，所以选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率，故A正确；B. 反应为可逆反应，达到化学平衡，不完全进行，所以2 molSO2和1 molO2反应生成SO3的物质的量小于2mol，故B错误；C. 上述反应达到平衡时并未停止反应，所以向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O存在于SO2、 O2和SO3中，故C错误；D. 升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；故选A。

5.利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业 生产下列说法中正确的是( )A. 铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4B. 电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属C. 外加电流的阴极保护法中，X 是待保护金属D. 氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠【答案】D【解析】【详解】A. 铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故A错误；B. 电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故B错误；C. 外加电流阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故C错误；D. 氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故D正确；故选D6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是( )A. X、Y 元素的金属性：X

A. 同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；B 一定条件下，氧气可以将氨气氧化生成氮气，故B正确；C. 氧气与氮气在高温或放电条件下直接生成NO，不能直接生成NO2 ，故C错误；D. Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水，故D错误；故选B点睛】从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键7.下列化学用语书写正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 氨分子的电子式为：C. 氯化镁的电子式：D. HCl的形成过程可表示为：【答案】C【解析】【详解】A. 氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为，故A错误；B. 氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，其电子式为，故B错误；C. 氯化镁属于离子化合物，其电子式 ，故C正确；D. HCl为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，用电子式表示其形成过程为，故D错误；故选C8.在恒温、恒容的容器中进行反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由 0.1 mol·L－1 降到 0.02 mol·L－1 需 4s，那么由 0.02 mol·L－1 降到 0.004 mol·L－1 需要的反应时间为( )A. 等于 0.8 s B. 等于 0.2 sC. 小于 0.8 s D. 大于 0.8 s【答案】D【解析】【详解】反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.02mol•L-1需4s，即反应物的浓度变化为0.1 mol•L-1-0.02 mol•L-1=0.08mol•L-1，，反应物的浓度由0.02mol•L-1降到0.004mol•L-1，即反应物的浓度变化为0.02 mol•L-1-0.004 mol•L-1=0.016mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为s=0.8s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于0.8s，故D正确；故选D。

点睛】此题易错点在于，忽略随着反应的进行反应速率逐渐减小，所以实际消耗时间比计算后结果偏大9.下列结论错误的是( )①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be

点睛】此题易错点在⑤中酸性的比较，注意非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，Cl对应的含氧酸为HClO4，而不是HClO10.如图表示白磷(P4)分子结构白磷在氧气不足时燃烧生成 P4O6，P4O6 分子 结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子已知：键能表示断裂 1mol 化学键需要吸收的能量几种共价键的键能如表所示：化学键P﹣PP﹣OP═OO═O键能/kJ•mol-1dcba则 P4(s)+3O2(g)═P4O6(s)的反应热(△H)为( )A. (6d+3a﹣12c)kJ•mol﹣1 B. (4d+3a﹣8c)kJ•mol﹣1C. (6d+3a﹣12c﹣4b)kJ•mol﹣1 D. (12c-6d-3a)kJ•mol﹣1【答案】A【解析】【详解】各化学键键能为P-P dkJ•mol-1、P-O c kJ•mol-1、O=O akJ•mol-1反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×dkJ•mol-1+3×akJ•mol-1-12×c kJ•mol-1=(6d+3a﹣12c)kJ•mol﹣1，故A正确；故选A点睛】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断，注意每摩尔P4中含有6molP-P键，注意每摩尔P4O6中含有12mol P-O键，此处为解题的关键。

二、不定项选择最多有 2 个选项正确，每小题 4 分，部分 2 分，共 5 小题 20 分11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2molC. K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池。