高中化学知识点总结-第4篇.docx

    高中化学知识点总结    3?能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解) 例：AI 3+和HCO、CO2-、HS、S2-、AIO2-、CIO-等；Fe3+M CO2-、HCO、AIO2-、CIO-等不能大量共存4?溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存如Fe2+、Fe3+与SCN不能大量共存；Fe3+与不能大量共存5、审题时应注意题中给出的附加条件① 酸性溶液（H +）、碱性溶液（0H ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出 的M或OH=1X 1O -10mol/L 的溶液等―― — 3+ 2+ 2+ 2 +② 有色离子 MnO,Fe ,Fe ,Cu ,Fe （SCN ） ③ Mn 0 ,NQ -等在酸性条件下具有强氧化性④ 2-在酸性条件下发生氧化还原反应： S 2Q 2-+2H=S J +SQ f +H0⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 6、审题时还应特别注意以下几点：2+（1 ）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响如：Fe 与NO -能共存，但在强酸性条件下（即Fe 2+、NO -、H +相遇）不能共存；MnO 与Cl -在强酸性条件下也不能共存； S 2-与SO 2-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH ）、强酸（H +）共存女口 HCO+OH=CO -+H2O （ HCO 遇碱时进一步电离）；HCO+H=CO f +HO 三、 氧化性、还原性强弱的判断（1） 根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元 素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性对于 同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低， 其还原性就越强2） 根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 ＞氧化产物还原性：还原剂 ＞还原产物氧化剂的氧化性越强， 则其对应的还原产物的还原性就越弱； 还原剂的还原性越强， 则其对应的氧化产物的氧化性就越弱3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的 多少无关得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应 四、 比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、 同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、 依据金属活动性顺序表（极少数例外） ；4、 常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

五、 比较非金属性强弱的依据1、 同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、 依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；炸电子suitI 1SUfl *駆朗採还肝物+黠化严ftI ____ I觀电于被还原4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；△ 占燃6、其他，例：2Cu + S===Cu 2S Cu + Cl 2=、==CuCl 2 所以，Cl 的非金属性强于 S 六、“10电子”、“ 18电子”的微粒小结 （一）“ （二）“ 18电子”的微粒+2+粒七、微粒半径的比较: 1、判断的依据 电子层数： 核电荷数 最外层电子数相同条件下，电子层越多，半径越大 相同条件下，核电荷数越多，半径越小 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大 2、具体规律： 1、冋周期兀素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） Na>Mg>AI>Si>P>S>CI. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大如: Li

如:4、 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小 F --如:F> Na +>M6+>AI 3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小如 2+ 3+ Fe>Fe >Fe 八、物质溶沸点的比较 （1） 不同类晶体：一般情况下，原子晶体 ＞离子晶体 ＞分子晶体 （2） 同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小 ① 离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高 ② 分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高 HF 、H 2O NH 等物质分子 间存在氢键 ③原子晶体：键长越小、键能越大，贝U 熔沸点越高 （3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质 ＞液态物质 ②沸点：液态物质 ＞气态物质 九、分子间作用力及分子极性 定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关 作用：对物质的熔点、沸点等有影响定义：分子之间的一种比较强的相互作用形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 N O F 与H 之间（NH 、H 2Q ） 对物质性质的影响：使物质熔沸点升高氢键的形成及表示方式： F — H ? ? ? F — H ?…F — H ? ? ?—代表氢键。

⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子 ■■非极性分子?：.双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：Q 、H 2、CI 2等 ??举例：?：『只含非极性键的多原子分子如：Q 、P 4等分子极性 多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子■■如: CQ 、CS 2 （直线型）、CH 、CCI 4 （正四面体型）、极性分子：■■定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的 〔举例［双原子分子：含极性键的双原子分子如： HCI 、NO CQ 等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 女口： NH （三角锥型）、fO （折线型或 V 型）、H 2Q 十、化学反应的能量变化定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量； 符号：△ H单位：一般采用KJ ? mol -1 测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放岀或吸收的热量I 表示方法：放热反应△ H0,用“ +”表示 '燃烧热：在101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成 1moIH 2Q 时的反应热中和热：强酸和强碱反应的中和热：H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （|）; △H =-57.3KJ ? mol -”弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 | △ H|原理：断键吸热，成键放热反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K , 1atm 可不注明；②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；书写方法丿③、△ H 与方程式计量数有关，注意方程式与厶H 对应，△ H 以KJ ? mol -1单位,化学计量数可以是整数或分数'④、在所写化学反应方程式后写下厶 H 的“ +”或“-”数值和单位，方程式与厶H之间用“；”分开盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同 十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果分子间相互作用反应热: 化学反应的能量变化热化学 方程式内因：反应物的性质外因浓度/ v / 压强/ v / （气体）温度/ v / 催化剂v / （正催化剂）其它（光,超声波，激光,放射线，电磁波，反应物颗粒大小，扩散速率，溶剂等）十二、影响化学平衡的的条件：（1）浓度:在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动；（2）压强:在其它条件不变的情况下，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；注意:①对于气体体积相同的反应来说，增减压强平衡不移动；②若平衡混合物都是固体或液体.，增减压强平衡也不移动；③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动?（3）温度:在其它条件下，升高温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放热方向移动.（温度改变时，平衡一般都要移动）注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率，故加入催化剂不影响平衡，但可缩短达到平衡的时间?十三、勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（浓度，温度，压强等）平衡就向减弱.这种改变的方向移动?十四、充入稀有气体对化学平衡的影响：（1）恒压下通稀有气体，平衡移动方向相当于直接减压（也同于稀释对溶液中反应的影响）；（2）恒容下通稀有气体，平衡不移动?注意:只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称” 稀有”气体n、元素及其化合物1、各种“水”汇集（一）纯净物：重水D2O超重水T2O;蒸馏水H0;双氧水H2O;水银Hg；水晶SiO2。

二）混合物：氨水（分子：NH、HO NH?H20;离子：NH+、OH T、K）氯水（分子：CI2、H2O HCIO;离子：H+、Cl —、CQ—、OH T）苏打水（Na z CO的溶液）生理盐水（0.9%的NaCI溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO水泥（2CaO - SiO2、3CaO- SQ2、3CaO- AI2Q）王水（由浓HNO和浓盐酸以1 : 3的体积比配制成的混合物）2、各种“气”汇集（一）无机的：爆鸣气（出与Q）; 水煤气或煤气（CO与Hz）;碳酸气（CO2）（二）有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH=CH为主）焦炉气（H z、CH等）电石气（CH三CH,常含有HzS、PH等）3、具有漂白作用的物质※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HCIO）和浓HNO及NstQ4、能升华的物质12、干冰（固态CO）、升华硫、红磷，萘蒽和苯甲酸作一般了解）5、F e3+的颜色变化1向FeCb溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、F eCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入几滴N&S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na t S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCb溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；8、向FeCb溶液中滴入苯酚溶液，溶。