67砷锑铋(11页29题).doc

砷锑铋A组 C．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是A 砷元素单质在通常情况下是固体B 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强D 砷化氢不稳定B组 B、D．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水根据以上信息，下列说法正确的是A As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B As2O3的晶体为分子晶体C 可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染D 可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染 B．在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH最少反应的是A Sb2O3 B Bi2O3 C As2O5 D As2O3 B．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2＋氧化成MnO4－，在调节溶液酸性的，不应选用的酸是A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 稀硝酸 D 高氯酸 A．As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是A Na3AsS4 B Na2AsS3 C Na3AsS3 D Na2AsS4 C、D．对于反应：As2S3＋3S22－＝2AsS43－＋S的正确说法是A 属于置换反应 B S22－只是还原剂C As2S3是还原剂 D AsS43－既是氧化产物又是还原产物 As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O 2AsH32As＋3H2↑．法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式 （1）① ② （2）①H3PO3＋2NaOH＝Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH＝Na3AsO3＋3H2O （3）H3PO3与盐酸不反应，H3AsO3与盐酸反应：As(OH)3＋3HCl＝AsCl3＋3H2O．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强某些含氧酸的酸性如右表：（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推出它们的结构式分别为：① ；（2） （2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：① ；② 3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式 P2S5＋8H2O＝2H3PO4＋5H2S 2H3AsO3＋3H2S＝As2S3↓＋6H2O．由含砷的白磷制备磷酸时，可以用P2S5试剂来除去磷酸中的亚砷（Ⅲ）酸，试写出相应反应的化学方程式：① ；② 。

2As2S3＋9O2＝2As2O3＋6SO2 2As＋3H25O4（热、浓）＝As2O3＋3SO2↑＋3H2O As2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O AsH3＝2As＋3H2．砷是周期表中ⅤA族元素，自然界中主要以硫化物矿存在，例如雌黄（As2S3）制备砷的单质时，先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物，该反应的化学方程式是 ；砷能被浓热的硫酸氧化成As2O3，化学方程式是 ；As2O3俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢，硫酸锌和水，化学方程式是 ；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃营中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”，化学方程式是 。

①试样跟锌、盐酸混和：As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O ②AsH3缺氧时分解：2AsH3＝2As＋3H2↑ ③“砷镜”被NaClO溶解：2As＋5NaClO＋3H2O＝2H3AsO4＋5NaCl．As2O3俗称砒霜，是一种剧毒的白色粉未状固体，法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含砒霜，是把样品跟锌、盐酸混和，将产生的气体AsH3导入热的玻璃管，AsH3就会因缺氧而在加热部位分解，由单质砷而集成“砷镜”，“砷镜”能被NaClO溶解而成砷酸H3AsO4，试写出反应式1）石灰 3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3 2AsH3＝2As＋3H2（3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3．据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中有关部门紧急采取措施已知砒霜的化学式为：As2O3，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸请回答下列问题；（1）有关部门采取措施中加入一种物质。

这种物质是 （写名称）；写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式 2）古时确定人是否是砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀H2SO4，得到一种气体A加热A，在试管中得到砷镜写出上述两个化学方程式 、 3）砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救方法之一是，立即将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或是悬浊液（12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合）并进行催吐，写出制备氢氧化铁胶体或是浊液的反应原理（用方程式表示） 经过上述催吐后再进一步药物处理，即可得救 A：AsCl3 B：As2O3 C：As2S3 D：AsH3 E：Ag．氯化物A为无色液体，将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液向B中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成，D与硝酸银作用得到黑色沉淀E和物质B。

请写出A、B、C、D、E所代表的物质 A：As2O3 B：AsCl3 C：As2S3 D：Na3AsS3 E：Na3AsS4 F：AsO43－．化合物A为白色固体，A在水中溶解度较小，但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸A溶于浓盐酸得到溶液B，向B中通入H2S得到黄色沉淀C，C不溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液C溶于硫化钠溶液得到无色溶液D，若将C溶于Na2S2溶液，则得到无色溶液E向B中滴加溴水，则溴被还原，而B转为无色溶液F，向得到的F的酸性溶液中加入碘化钾淀粉溶液，则溶液变蓝色请写出A、B、C、D、E、F所代表的物质 A：AsCl3 B：AgCl C：[Ag(NH3)2]＋ D：As2S3 E：AsS33－ F：AsO43－ G：MgNH4AsO4 H：AaAsO4．化合物A是一种易溶于水的无色液体当A的水溶液与HNO3共热并加入AgNO3时，形成白色沉淀B，B溶于氨水形成溶液C，加入HNO3时重新得到沉淀B如果A的水溶液通入H2S至饱和，生成黄色沉淀D，D不溶于稀硝酸，但溶于KOH和KHS的混合溶液并得到溶液E酸化E时又得到沉淀D，D又能溶于KOH和地H2O2的混合溶液，生成溶液F。

F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合物处理，形成白色沉淀GG溶于HAc后用HNO3处理，得到红棕色沉淀H试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的化学方程式 A：SbCl3 B：Sb3＋ C：Sb5＋ D：Sb(OH)3 E：Bi(OH)3 F：SbOCl G：Sb2S3．无色晶体A为氯化物，将A溶于稀盐酸得到无色溶液B，向B中加入溴水，溴水褪色并且B转化为无色溶液C若向B中滴加NaOH溶液得到白色沉淀D，NaOH过量时则D溶解得到无色溶液E取晶体A放入试管中加水有白色沉淀F生成，再向试管中通入H2S，则白色沉淀F转为橙色沉淀G请写出A、B、C、D、E、F、G所代表的化合物或离子 A：Bi(NO3)3 B：BiONO3 C：Bi(NO3)3 D：Bi2S3 E：Bi(OH)3 F：Bi．某金属的硝酸盐A为无色晶体，将A加入水中后过滤得到白色沉淀B和清液C，取其清液C与饱和H2S溶液作用产生黑色沉淀D，D不溶于氢氧化钠溶液，可溶于盐酸中向C中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量的氢氧化钠溶液向氯化亚锡的强碱性溶液中滴加C，有黑色沉淀F生成请写出A、B、C、D、E、F的化学式。

n（I2）＝5.000×10－4moln（As2O3）＝2.500×10－4molm（As2O3）＝0.0495gn（Na2S2O3）＝0.004500moln（AsO43－）＝0.002250moln（As2O5）＝8.75×10－4molm（As2O5）＝0.201g．2002年，我国南方某省发生了一起严重的“12·11”砒霜泄漏事件砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗名，剧毒有关方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准内，以消除这一事件所造成的危害测定砷是利用下述反应：AsO33－＋I2＋H2O＝AsO43－十2I－＋2H＋该反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（＋3或＋5）的砷今有一试样，含As2O3与As2O5及其他对测定没有影响的杂质将此试样用NaOH溶液中和后，在中性溶液中用0.02500mol/L的I2－KI溶液滴定，用去20.00mL滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI由此析出的碘又用0.1500mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去30.00mL试计算试样中的As2O3和As2O5的质量（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）。

71.62%．由不纯的Sb2S3试样0.5026g燃烧，把生成的SO2通入FeCl3溶液中，使FeCl3还原为FeCl2，然后用浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液滴定FeCl2，计用去KMnO4溶液。