2025年山东省日照农业学校化学高二上期末考试试题含解析.doc

2025年山东省日照农业学校化学高二上期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下所示下列关于EGC的叙述中不正确的是A．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应B．分子中所有的原子不可能共平面C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应2、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ3、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多4、下列各溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液；②(NH4)2SO4溶液；③NH4HSO4溶液；④(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)的大小关系：②>④>①>③B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)D．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)5、t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。

恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1下列叙述中正确的是A．重新达到平衡时，D的体积分数减小 B．a＋b

下列说法不正确的是A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在 0~10min 之间，实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-112、下列关系正确的是(　　)A．沸点：戊烷 > 2,2-二甲基戊烷 > 2,3-二甲基丁烷>丙烷 B．密度：四氯化碳>乙酸乙酯>水C．等质量物质完全燃烧耗O2量：苯 > 已烯 > 已烷 D．氢元素的质量分数：甲烷 > 乙烷 > 乙烯 > 乙炔13、下列有关电子排布图的表述正确的是A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图14、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH315、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量； ②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入He以增大压强；⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。

A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥16、下列关于常见有机物的说法正确的是A．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别二、非选择题（本题包括5小题）17、I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验X的化学式是____________________写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________II．已知黑色固体中不含单质为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。

待测液中c(Fe2+) = ____________________该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________18、乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________19、（明矾），在生活、生产等方面应用广泛实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示回答下列问题：试剂①应选用________（填标号）a．HCl溶液 b．溶液 c．氨水 d．NaOH溶液写出有关反应的化学方程式________________________________。

沉淀B的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________20、用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定滴定结果如下所示：NaOH溶液起始读数NaOH终点读数第一次0.10 mL18.60 mL第二次0.30 mL19.00mL (1)准确配制0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有________根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol•L-1用0.2000 mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视____________，直到滴定终点。

达到滴定终点的标志是________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21、新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型请回答下列问题：2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家如图所示为水溶液锂离子电池体系放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加_______g②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。

如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（。