2025年山东省德州市夏津一中高一化学第一学期期末预测试题含解析.doc

2025年山东省德州市夏津一中高一化学第一学期期末预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）A．1∶1 B．24∶27 C．12∶9 D．32∶332、下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀不溶解D．在Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀后沉淀溶解3、与20mL，含0.01mol NaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是A．10mL 0.5mol/L CuCl2溶液 B．5mL 0.4mol/L FeCl3溶液C．10mL 2.0mol/L KCl 溶液 D．10mL 0.25mol/L MgCl2溶液4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFe2O3FeCl3B．AlAl(OH)3Al2O3C．SiO2Na2SiO3H2SiO3D．HClOCl2NaClO5、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（ ）A．汞 B．银 C．钠 D．铁6、硫是燃煤的主要杂质之一。

下 列说法正确的是（ ）A．燃煤是一种重要的清洁能源 B．燃煤燃烧排放的废气中的可形成酸雨C．对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念 D．是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合剂D．所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作8、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中9、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价A．+3 B．+1 C．+4 D．+210、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C．14 g氮气中含NA个氮原子D．18 g水中所含的电子数为8NA11、新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（ ）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O12、下列物质的分类正确的是( )A．硬铝属于单质 B．ClO2属于氧化物C．纯碱属于碱 D．硫酸氢钠属于酸13、下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是( )A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)214、下列关于金属材料用途的说法中正确的是(　　)A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造“人造骨”等D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属15、下列叙述中正确的是(　　)A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH-，没有H+C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3+H+=NH4+中，NH3失去电子被氧化16、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )A．NaHCO3溶液 B．MgSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．HCl溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。

A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应B与C的溶液混合后可得到A试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______18、如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部分物质，反应条件已经略去）其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体1)写出的化学方程式：_______________________2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为_________，干燥C常用_______________（填写试剂名称）3)E物质遇到D物质时，会观察到_______________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____________________（写化学式）4)写出的离子反应方程式_________________________19、某同学实验室用下列装置探究氯气的性质1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并判断电子得失数目__；__。

2）实验时发现有色布条__，其原因是__；（3）烧杯中溶液的作用是__；广口瓶Ⅲ的作用是__20、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加试回答：(1)从装置A进入装置B中的气体可能有：______、_________、______2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_________________3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________；(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________21、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种，现按五个步骤进行以下实验：①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液；②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出；③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固体加入适量蒸馏水，得到无色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤。

向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为： _______________________________________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】计算盐酸恰好反应所需镁和铝的质量，判断所加镁和铝是否过量反应前天平平衡，要使反应后仍平衡，天平两边的质量变化应相等详解】根据化学方程式，100 mL6 mol·L－1HCl溶液完全反应时消耗7.2g镁或5.4g铝，则加入不超过5 g 的镁或铝时，均有盐酸剩余设加入的镁和铝的质量分别是x、y，要反应后天平平衡，必须满足x－＝y－，解得x∶y＝32∶33本题选D2、D【解析】A．向BaCl2溶液中通CO2或SO2均不会生成沉淀，A项错误；B．铜不溶于稀硫酸，但若向溶液中加入硝酸钾后，铜就会被硝酸根氧化溶解 ，B项错误；C．AlCl3溶液中加入氨水生成Al(OH)3白色沉淀，NaHSO4在水溶液中会解离出H+，最终会使Al(OH)3溶解，C项错误；D．稀盐酸是电解质溶液，向胶体中加电解质溶液会使胶体发生聚沉，又因为稀盐酸可以将氢氧化铁溶解，所以现象是先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，D项正确；答案选D。

3、D【解析】20mL，含0.01mol NaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度是= 0.5mol/L；A．10mL 0.5mol/L CuCl2溶液Cl- 物质的量浓度是1mol/L，故A错误；B．5mL 0.4mol/L FeCl3溶液Cl- 物质的量浓度是1.2mol/L，故B错误；C．10mL 2.0mol/L KCl 溶液Cl- 物质的量浓度是2mol/L，故C错误；D．10mL 0.25mol/L MgCl2溶液Cl- 物质的量浓度是0.5mol/L，故D正确；故选D4、C【解析】A项、高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故A错误；B项、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能生成氢氧化铝，故B错误；C项、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和氯化钠，故C正确；D项、次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，故D错误；故选C5、D【解析】A. 根据金属活动性顺序，活动性靠前的金属可以置换活动性靠后的金属，所以如果要置换出单质铜，则金属的活动性一定比铜强，汞的金属活动性顺序比铜弱，不符合题意，选项A错误；B. 银的金属活动性顺序比铜弱，不符合题意，选项B错误；C. K、Ca、Na等过于活泼的金属（与水剧烈反应，得到对应的碱和氢气），选项C错误；D. 铁金属活动性顺序比铜强，可从硫酸铜溶液中置换出铜单质，符合题意，选项D正确；答案选D。

6、C【解析】A.燃煤燃烧产生二氧化硫等空气污染物，不属于清洁能源，A错误；B.酸雨与二氧化碳无关，与二氧化硫、氮的氧化物有关，B错误；C.对燃煤进行脱硫处理，能够减少二氧化硫排放，符合环保理念，C正确；D.二氧化硫是有毒气体，安全含量范围内，可用于食品加工行业，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D错误；答案选C7、C【解析】A. 二氧化硅可用于制造光导纤维，是因为其具有导光性，A不合题意；B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于去除自来水中的悬浮颗粒物，B不合题意；C. 水玻璃的主要成分为硅酸钠，具有粘性，可用作瓷砖等的粘合剂，C符合题意；D. 只有某些金属元素有焰色反应，如Fe、Pt不具有焰色反应，一部分金属可用于烟花。