高一化学必修1第一章总复习.ppt

溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析1.1.天平的砝码上沾有其他物质或已生锈（　　　）天平的砝码上沾有其他物质或已生锈（　　　）3.3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ））4.4.定容时俯视刻度线（　　　）定容时俯视刻度线（　　　）5.5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是分析的关键：从分析的关键：从n n和和V V入手入手若若n n偏大，则浓度偏高；反之，则偏低偏大，则浓度偏高；反之，则偏低若若V V偏大，则浓度偏低；反之，则偏高偏大，则浓度偏低；反之，则偏高C= C= —V Vn n= ——mMV5. 5. 转移溶液时不洗涤烧杯或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯或未将洗涤液转 入容量瓶（　　　）　　　　　　入容量瓶（　　　）　　　　　　6. 6. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（　　　）减小（　　　）7.7.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（　　　量水残留（　　　 ））8.8.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（　　　）水到刻度线（　　　）9. 9. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（　　）使液面降至刻度线（　　）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响（（仰视仰视读数读数俯视读数俯视读数溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小， 浓度变大浓度变大（（ 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取　稀硫酸，用量筒量取　 mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取蒸馏水取蒸馏水. 将将 　　　　 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 　　不断搅拌，待　　不断搅拌，待 溶液溶液 　　 后，将溶液沿后，将溶液沿玻璃棒移入玻璃棒移入　　　　　　中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 　　　　 中。

向容量瓶中中向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线注入蒸馏水至距刻度线 时，改用时，改用 小小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切最后盖好瓶塞心加水至溶液液面最低处与刻度线相切最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到　　　　中并贴好贴签，将配好的溶液转移到　　　　中并贴好贴签. 13.6烧杯烧杯浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶1-2 cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶4 4 练习练习在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使；会使所配溶液的浓度偏大的是所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶；会使所配溶液的浓度偏小的是液的浓度偏小的是 1 1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（（2 2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（（3 3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（（4 4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；（（5 5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；量蒸馏水；（（6 6）定容时，俯视刻度线和液面。

定容时，俯视刻度线和液面4) (4) (5)(5)(3)(6)(3)(6)(1)(2)(1)(2)第一章从实验学化学 复习课回顾这一章的主要内容回顾这一章的主要内容v混合物的分离和提纯v离子的检验v物质的量及物质的量浓度考考你考考你指出分离下列混合物的操作方法指出分离下列混合物的操作方法▲ 分离油和水分离油和水▲ 用海水制蒸馏水用海水制蒸馏水▲ 食盐提纯食盐提纯（除去食盐水中的泥沙）（除去食盐水中的泥沙）▲ 用海水制盐用海水制盐▲ 从碘水中获取碘从碘水中获取碘分液分液蒸馏蒸馏过滤过滤蒸发蒸发萃取萃取方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤过滤蒸发蒸发从液体中分从液体中分离出离出不溶的不溶的固体固体物质物质从液体中从液体中分分离离可溶性固可溶性固体体物质物质蒸发食盐溶蒸发食盐溶液获得食盐液获得食盐晶体晶体除去氯化钠除去氯化钠溶液中的泥溶液中的泥沙沙方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例蒸馏蒸馏萃取萃取四氯化碳（苯）四氯化碳（苯）把溶于水里的把溶于水里的碘萃取出来碘萃取出来分离酒精和水分离酒精和水的混合物；用的混合物；用自来水制取蒸自来水制取蒸馏水馏水分离分离沸点不同沸点不同而又相溶的液而又相溶的液态混合物态混合物利用溶质在两利用溶质在两种种互不相溶的互不相溶的溶剂溶剂里里溶解度溶解度的不同的不同方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例分液分液分离分离互不互不相溶、密相溶、密度不同的度不同的液体液体混合混合物物分离油和水分离油和水二、离子的检验二、离子的检验离子离子试剂试剂现象现象化学方程式化学方程式SOSO4 42-2- Cl-CO32- -加盐酸酸化后加盐酸酸化后加盐酸酸化后加盐酸酸化后加入加入加入加入BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2溶溶溶溶液，产生白色液，产生白色液，产生白色液，产生白色沉淀沉淀沉淀沉淀NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4↓+2NaCl↓+2NaCl盐酸盐酸盐酸盐酸 澄清石澄清石澄清石澄清石灰水灰水灰水灰水加入盐酸产生加入盐酸产生加入盐酸产生加入盐酸产生无色无味、使无色无味、使无色无味、使无色无味、使澄清石灰水变澄清石灰水变澄清石灰水变澄清石灰水变混浊的气体。

混浊的气体混浊的气体混浊的气体NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2↑↑COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3↓+H↓+H2 2O O稀稀HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3先加先加HClHCl再再BaClBaCl2 2出现白色沉淀出现白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3•物质的量物质的量是国际单位制中七个基本是国际单位制中七个基本物理量之一，物理量之一，表示含有一定数目粒表示含有一定数目粒子的子的集体集体其单位是摩尔（其单位是摩尔（mol）•物质的量浓度物质的量浓度是用来是用来表示单位体积表示单位体积溶液中所含溶质溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量的一的一个物理量个物理量三、物质的量和物质的量浓度三、物质的量和物质的量浓度记住了吗记住了吗♦物质的量与质量、摩尔质量之间物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系存在什么关系? ?♦气体的物质的量与体积之间存在气体的物质的量与体积之间存在 什么关系什么关系? ?♦物质的量与粒子数之间存在什么物质的量与粒子数之间存在什么关系关系? ?♦溶质的物质的量与物质的量浓度溶质的物质的量与物质的量浓度 及溶液体积之间存在什么关系及溶液体积之间存在什么关系? ?试试看试试看 标准状况下标准状况下11.2LHCl11.2LHCl气体的物质的量是多少气体的物质的量是多少? ?质量是多少质量是多少? ?含有多少个含有多少个HClHCl分子分子? ?将其溶于水制成将其溶于水制成1L1L稀盐酸稀盐酸, ,此溶液的物质的量浓度是多少此溶液的物质的量浓度是多少? ?这种溶液这种溶液中含多少个离子中含多少个离子? ?取这种溶液取这种溶液100mL100mL加水稀释到加水稀释到500mL500mL，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度为多少，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度为多少？？解解:因为因为所以溶液中含离子数为所以溶液中含离子数为6.01×1023个个•怎样由气体在标况下的体积求质量怎样由气体在标况下的体积求质量? ?•怎样由物质的质量求粒子数怎样由物质的质量求粒子数? ?•怎样由溶质的质量或气体溶质的体积怎样由溶质的质量或气体溶质的体积求物质的量浓度求物质的量浓度? ?•怎样由标况下气体的体积求气体的分怎样由标况下气体的体积求气体的分子数子数? ?想一想想一想"物质的量物质的量"的桥梁作用的桥梁作用气体体积气体体积物质的质量物质的质量物质的量浓度物质的量浓度物质的量物质的量粒子数粒子数Ø一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制用固体直接配制用固体直接配制用浓溶液稀释为稀溶液用浓溶液稀释为稀溶液①①计算计算 ②②量取量取 ③③稀释稀释 ④④转液转液 ⑤⑤洗涤洗涤振荡振荡 ⑥⑥定容定容 ⑦⑦摇匀摇匀 ⑧⑧装瓶装瓶①①计算计算 ②②称量称量 ③③溶解溶解 ④④转液转液 ⑤⑤洗涤振洗涤振荡荡 ⑥⑥定容定容 ⑦⑦摇匀摇匀 ⑧⑧装瓶装瓶 【【练习练习】】 欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，，完成下列步骤：完成下列步骤：①①用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。

克②②将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加少量蒸馏水将其溶解，中加少量蒸馏水将其溶解，待待________________后将溶液沿后将溶液沿 ________移入移入________ mLmL的的容量瓶中容量瓶中③③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，并将洗液移入容次，并将洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏偏 （高或低）高或低）1010烧杯烧杯冷却冷却玻璃棒玻璃棒2502502~32~3低低④④向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 ________时，改用时，改用 ____小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏会造成溶液浓度偏 。

⑤⑤最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，， ，，将将配配好好的的溶溶液液移移入入试试剂剂瓶瓶中中并并贴贴好好标签 1~21~2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低摇匀摇匀玻璃棒的作用？加热的程度？操作要点：一贴、二低、三靠投放沸石或瓷投放沸石或瓷片片温度计水银温度计水银球处于支管球处于支管口下缘口下缘冷凝水，下口进冷凝水，下口进水，上口出水水，上口出水溶液体积约为溶液体积约为烧瓶体积烧瓶体积1/3—2/3蒸馏萃取、分液的操作及注意点请参考《实验册》一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中下列实验来测定其中NaNa2 2SOSO3 3的质量分数．的质量分数．（１）称取样品（１）称取样品a a克，并溶解在一定量的水中．克，并溶解在一定量的水中．（２）往溶液中加盐酸（２）往溶液中加盐酸, ,直至盐酸过量．直至盐酸过量．（３）往酸化的溶液中加入过量的（３）往酸化的溶液中加入过量的BaClBaCl2 2溶液．溶液．（４）过滤，并洗涤．烘干得沉淀（４）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b b克．克．试回答：试回答：①①为什么要加入过量的盐酸？为什么要加入过量的盐酸？②②如何验证氯化钡已经过量？如何验证氯化钡已经过量？③③列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式实验题实验题①①使使SO32－－全部转化为全部转化为SO2放出放出②②取上层清液滴加稀取上层清液滴加稀H2SO4,若有白色沉淀产生则已过量若有白色沉淀产生则已过量。