化学平衡的计算题解法小结(一).docx

化学平衡的计算题解法小结（一）一、有关化学平衡计算的依据和一般程序1．化学平衡常数的意义及应用平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低2．有关化学平衡的基本计算（1）物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度各物质的浓度变化之比（或者物质的量变化之比）等于它们在化学方程式中物质的计量系数之比2）反应的转化率（α）：α＝×100％（3）在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏伽德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：；恒温、恒压时：（4）计算模式（“三段式”）A的转化率：α（A）=（ax/m）×100％C的物质的量分数：ω（C）＝×100％二、解题技巧归纳1．三步法：化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量注：计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L（气体）例1】X、Y、Z为三种气体，把amol　X和bmol　Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（　　）。

A．　　B．　　C．　　D．解析：故答案：B2．差量法：在计算中可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等例2】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　）①原混合气体的体积为1.2VL　　　　②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL　　④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VLA．②③　　　　B．②④　　　　C．①③　　　　D．①④解析：所以原混合气体的体积为VL+0.1VL=1.1VL由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL故答案：A3．守恒法：（1）质量守恒【例3】amol　N2与bmol　H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmol　NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（　　）A．　　B．　　C．　　D．解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量即NH3在平衡体系中的质量分数为故本题应选B2）原子个数守恒【例4】加热时，N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+O2，N2O3又可按下列分解：N2O3N2O+O2。

今将4mol　N2O5充入1升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态平衡时，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=_______mol/L，此时N2O5的分解率为________解析：N2O5的起始浓度为c（N2O5）=，平衡时的气体成份及浓度为：由N原子守恒：由O原子守恒：解得：x=0.94mol/L，y=1.44mol/L，所以，c（N2O）=1.44mol/L，N2O5的分解率为：4．估算法：【例5】在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）A．2　　B．3　　C．4　　D．5解析：本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来87.5%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2+5>4+n，即n<35．赋值法：【例6】在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）。

A．40%　　B．50%　　C．60%　　D．70%解析：该题可通过赋值法，分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，赋A和B的起始量为a，然后依据已知条件列式计算即可算出答案Ａ6．极端假设法（极值法、一边倒）：化学平衡研究的对象是可逆反应的特点是不能进行到底据此，若假定某物质完全转化，可求出其他物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围1）判断化学平衡移动方向【例7】在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）A．平衡向正反应方向移动了　　　B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了　　　D．a>b解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍（即减小压强），假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B的浓度却是原平衡的60%，这说明平衡向正反应方向发生移动，A的转化率升高，所以化学计量数b>a，又由于B的物质的量增加，B的质量增加，物质B的质量分数必然增大（因为总质量保持不变）故本题应选AC2）判断生成物的量【例8】在一密闭容器中充入1mol　CO和1mol　H2O（g），在一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡时，生成mol　CO2；当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（　　）。

A．0.60mol　　B．0.95mol　　C．1.0mol　　D．2.50mol解析：假设反应向正向进行到底，由于CO仍为1mol，故生成的CO2才为1mol，但由于反应的可逆性，这是不可能的所以，mol

综上所述，该题正确答案是BD典型练习】【练习1】某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A（g）2B（g）＋C（g），若开始时只充入2mol　A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为　　　解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2mol×20％=0.4mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4mol平衡时，n（A）=2mol－0.8mol=1.2mol，n（总）=2.4mol，故A的体积分数为：×100％=50％练习2】一定温度下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）A．0.4mol　　B．0.6mol　　C．0.8mol　　D．1.2mol解析：设第一次平衡时n（SO2）、n（O2）、n（SO3）分别为2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡时n（SO2）=ymol由O元素守恒得：2x·2＋3x·2＋4x·3=2y＋0.8×2＋1.4×3……①由S元素守恒得：2x＋4x=y＋1.4……②解得：x=0.3，y=0.4。

答案：A练习3】一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q>0）反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是(　　)A．0.7mol　　B．0.9mol　　C．1.1mol　　D．1.3mol解析：设第一种平衡状态下O2为x，则SO3为，变成第二种平衡时O2变化量为y，答案：A练习4】某密闭容器中进行如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足（　　）A．1＜k＜3　　B．1/4＜k＜3/2　　C．3＜k＜4　　D．1/4＜k＜2/3解析：设x、y分别为X、Y的初始物质的量若反应物X全部转化，据题意有：y－2x=2x，即：k=x/y=1/4；若反应物Y全部转化，据题意有：x－y/2=y，即：k=x/y=3/2由于可逆反应的反应物不可能全部转化，故1/4＜k＜3/2答案：B。