云南腾冲市第八中学2025学年高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

云南腾冲市第八中学2025学年高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是（ ）A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是（ ）操 作现 象结 论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC某溶液中滴加氯水和KSCN，振荡。

溶液显血红色原溶液中可能含有Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－A．A B．B C．C D．D3、用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中(　　)A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋4、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）A．铁与氯气 B．钠与氧气 C．铁与稀硝酸 D．氢氧化钠溶液与二氧化碳5、将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:26、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－7、等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是(　　)A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1C．所含氧原子的质量比为1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶18、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是： （ ）A．胶粒可以导电 B．胶体粒子大小在1~100nm之间C．胶体是混合物 D．胶体的分散剂为气体9、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO10、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl11、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是(　 )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L12、下列离子方程式正确的是(　　)A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑13、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键14、下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，同体积的水和氧气具有相同的分子数B．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同C．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定D．标准状况下，气体摩尔体积是指1mol 任何物质所占的体积约为22.4L15、通过下列变化，均无法得单质的是:①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应（ ）A．①② B．①③ C．③④ D．②④16、下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②盐酸、水玻璃、王水均为混合物 ③明矾、纯碱、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、碘酒均为胶体 ⑤小苏打、大苏打、苛性钠均为钠盐A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出)。

1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是__________2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2，写出B→C反应的方程式_________3)若B是FeCl3，则X一定是_________，写出B→C反应的离子方程式_________18、如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________3）A中元素的原子结构示意图为________4）F在溶液中的电离方程式为_________5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)19、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为____________（填序号）。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为________________________经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________20、实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示按要求回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性接下来的操作依次是_____（填字母）a 往烧瓶中加入粉末 b 加热 c 分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸（2）写出烧瓶中反应的离子方程式___3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量 溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量方案不可行，原因是_____4）图2中，浓硫酸的作用是____；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是____5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示烧杯中的吸收剂可选用___（填序号）①饱和食盐水 ②澄清石灰水 ③饱和NaOH溶液④饱和溶液 ⑤饱和溶液21、（1）0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。

2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________A．容量瓶洗涤干净后未干燥B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．定容时俯视刻度线 D．烧杯和玻璃棒未洗涤（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、HClO为弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确的应为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，A错误；B、铁和稀硫酸反应生成的是Fe2+而不是Fe3+，正确的应为Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑，B错误；C、醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的应为CaCO3＋2CH3COOH = Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C错误；D、Al(OH)3为沉淀，写离子方程式时仍写成分子形式，D正确。

正确答案为D2、A【解析】A．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否变质，A错误；B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，B正确；C．原溶液中可能含有亚铁离子，被氯水氧化后生成铁离子，与KSCN溶液反应显血红色，C正确；D．无色无味气体为二氧化碳，可说明含有CO32－或HCO3－，D正确；答案选A3、D【解析】钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，故D选项正确故答案选D点睛】钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反应属于元素的性质，为物理变化4、A【解析】A.铁与氯气只生成氯化铁，即使铁过量也不会生成氯化亚铁，因为Fe不能还原固体状态FeCl3，只有在溶液中Fe才能与FeCl3反应，故A正确；B.Na和O2 反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故B错误；C.铁少量，反应生成硝酸铁，铁过量时，过量的铁会与硝酸铁溶液发生后续反应生成硝酸亚铁，故C错误；D.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故答案选A。

5、B【解析】根据发生的反应：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反应中amolNO失去3amol电子，bmolNO2失去bmol电子，cmolO2得到4cmol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有3a+b=4c成立，只有B比例不能使关系式成立，故选B6、B【解析】A．H+、OH-反应生成水，不能大量共存，故A错误；B．这几种。