2025届四川省成都实验中学化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

2025届四川省成都实验中学化学高一第一学期期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化需要加入氧化剂才能实现的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH32、下列实验装置或操作正确的是（　　）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB．1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA4、次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为（ ）A．H3PO4 B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO25、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位6、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸7、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2 mol•L-1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．2 L 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NAD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA9、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：310、下列在无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣11、由Na2SO4和K2SO4组成的混合物m g，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中，搅拌，充分反应后，过滤，沉淀不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量W g。

据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将A．偏高 B．偏低C．无影响 D．无法确定12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容13、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液14、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g15、有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A．含有0.1 mol K2SO4 B．水的体积为2LC．K+的物质的量浓度为0.2 mol/L D．取出1L溶液后，浓度变为0.05 mol/L16、科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数17、下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是A．食盐 B．铜丝 C．纯碱 D．干冰18、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ）A． B． C． D．19、现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）( )A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀盐酸 D．AgNO3溶液20、下列离子方程式中，正确的是 (　　)A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋21、下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液说法正确的是 ( )A．溶液中含1mol NaCl B．1L溶液中含58.5克NaClC．1mol NaCl溶于1L水中 D．58.5克NaCl溶于941.5克水中22、下列选项中全属于电解质的是（ ）①稀盐酸 ②NaCl晶体 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨液态SO3 ⑩明矾A．①④⑥⑦⑨ B．②③⑥⑦⑨C．②③⑤⑧⑩ D．①②⑤⑧⑩二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。

实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。

25、（12分）I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②____2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的玻璃仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______；实验时仪器②中冷却水的进口为____（填“f”或 “g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________3）现需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________，________II. ①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。

配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是____________A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线26、（10分）某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量筒、玻璃棒，还需要______；（2）计算：需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL；（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸；②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温；③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，然后定容；⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用上述步骤中一定用到胶头滴管的有____（填序号）；若步骤⑤定容时加水超过刻度线，应该如何处置：______4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；②用量筒量取浓硫酸时仰视液面______27、（12分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________mL， 量取浓硫酸所用的量筒。