2022年高二上学期第五次双周练化学试题（B卷） 含答案.doc

2022年高二上学期第五次双周练化学试题（B卷） 含答案时长：90分钟 分数：100分 考试时间：xx年12月16日可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Pb 207第Ⅰ卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知吸热反应2CO(g) = 2C(s)+O2(g) ，设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行2．相同浓度的下列溶液中， c (CO32－)由大到小的关系为（　　） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3A．③①②④⑤ B．①④②⑤③ C．③①④②⑤ D．①④⑤②③ 3．下列反应水解方程式正确的是（ ）A．AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl B．碳酸氢钠溶液：HCO3－+H2OH2CO3+OH- C．Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（　　）A．KHCO3 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．Fe2(SO4)35．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁不发生化学腐蚀B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e－=H2↑D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法6．下列说法正确的是（ ）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动， 的值增大7．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3，下列说法错误的是（　　）A．电池工作时，锌失去电子 B．外电路中每通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为6.5 gC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e－= Mn2O3+2OH－8．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（ ）A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，纯铜作阴极9．下列实验装置能达到实验目的是（　　）A．①装置可用于配制 100 mL 0.1 mol/L的硫酸 B．②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D．④装置可观察铁的吸氧腐蚀10．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑧NO2 、NO、O2的分子数之比为2:2:1的状态A．①③④⑦ 　　B． ②③⑤⑦　　　C． ①④⑥⑦　　D． ①②③④⑤⑥11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D先向2 mL0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液，再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)

电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O, 电池示意如图，下列说法正确的是（　　）A．A处通氧气，B处通乙醇B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁14．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）A．向醋酸溶液中通入少量HCl(g)，溶液中c(H+)/c (CH3COOH)增大B．pH=8的NaHS的溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HS﹣)+c(S2﹣)+c(OH﹣)C．0.1 mol/L盐酸与0.1 mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3·H2O)D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c(H+)=10（b﹣14）mol/L15．25°C时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）A．1∶10∶1010∶109　　　　　　　　　B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109　　　　　　　　　D．1∶10∶104∶10916．用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如右图所示。

原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（　　）A．1 mol·L－1，60 mL B．0.5 mol·L－1，80 mL C．0.5 mol·L－1，40 mL D．1 mol·L－1，80 mL17．已知：Ksp(CuS)=6.0×10－36，Ksp(ZnS)=3.0×10－25，Ksp(PbS)=9.0×10－29在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)下列有关说法不正确的是（　　）A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D．若溶液中c(Cu2+)=1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS18．有关下列图像的分析错误的是（　　）A．图①表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压时的速率变化B．图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C．图③表示室温下将各1 mL pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。

若2

② C中总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________2）如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，电池的负极是____(填“a或b”)极，该极的电极反应式是_______________22．（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　，ΔH　　　　0（填＞、＜或 =）；（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　；A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积 F．提高反应温度（3）在一个容积为1 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0 mol，若反应经过5 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：υ(CO2)=　　　 ，CO的平衡转化率=　　 　。

23．（10分）（1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂__________；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂___________2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后，用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份(放在空气中一段时间)所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2。