河北省石家庄市冀育石岩中学2022年高三化学模拟试卷含解析.docx

河北省石家庄市冀育石岩中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是A．X、Z的最高价态氧化物性质相似B．工业上常用电解法生产Y的单质C．原子半径的大小顺序为rX

本题正确答案为D点睛：本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式4. 在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:   H>0  达到平衡当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是(    )  A.X表示温度时,Y表示的物质的量 B.X表示压强时,Y表示的百分含量 C.X表示反应时间,Y表示混合气体的密度 D.X表示物质的量,Y表示的物质的量 参考答案：B 略5. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是参考答案：A略6. 下列推断正确的是    A．NH4+的电子式：  ，该离子呈平面结构B．BF3是三角锥形分子    C．CH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同D．CH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个C－Hσ键参考答案：D7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si参考答案：CA项，因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1则挥发掉，错误；B项，NO2气体与水发生反应，不能采用排水法收集，错误；D项，判断非金属性的强弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而HC1不是最高价的含氧酸，错误。

8. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：                                  (g)                                                        (g) 针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 （）     A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案：BD9. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子参考答案：AC略10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A．反应速率a＞b＞c       B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T1＞T2，则正反应是吸热反应   D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a参考答案：D11. 下列说法中正确的是 A  石油裂解可以得到氯乙烯B  油脂水解可得到氨基酸和甘油C  所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D  淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D本题主要考查高分子化合物知识。

石油裂解可得乙烯、丙烯、丁二烯，油脂水解生成高级脂肪酸或其盐和甘油；所有的烷烃中不一定都存在碳碳单键，如甲烷，故A、B、C错误；D项中淀粉、纤维素水解最终产物都是葡萄糖12. 25oC时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、 c（F－）与溶液pH的变化关系如下图所示下列说法正确的是    A．当c（F一）>c（HF）时，溶液呈碱性    B．当pH=3时，溶液中c（F一）

一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：(1）至实验A完成为止，分析题给信息：①由“无色溶液”可以得出溶液中无           ②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出溶液中含有        ，不含有                 ③气体甲的成分有哪几种可能，答：a：          ___、b：___________________、c：         _________。

有多少种就填多少种，可不填满2）沉淀乙是        （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________3）沉淀丙可能是             （填化学式）4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有          　　　　　　　　　  参考答案：（1）①溶液中无Fe3+  ②溶液中含有S2－、SO，不含有Ag+ 、Ba2+和Al3+    ③ H2S   SO2（2）Al(OH)3   Al3++3HCO       Al(OH)3↓+3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4   （4）S2－     SO    AlO     Na+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (2011·江苏卷)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为      ，1mol Y2X2含有σ键的数目为         。

2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是                     3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是     4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是             ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为      参考答案：（1）sp杂化   3mol或3×6.2×10 个   （2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuCl    CuCl＋2HCl＝H2CuCl3       (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3]) 本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力本题基础性较强，重点特出由题意知X、Y、Z、W四种元素分别是：H、C、N、Cu18. 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3② Y原子是元素周期表中原子半径最小的③ Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是           。

2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是           （填离子符号）3）化合物X2W2的电子式是       4） 向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢。