高三化学一轮复习课件第十章第十章第二节.ppt

第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的PHPH考纲要求考纲要求了解水的电离了解水的电离、、溶液的溶液的PH等概念等概念25℃25℃时纯水中时纯水中 c(H+) = c(OH-)= 1×10-7mol/ＬＬ知识梳理知识梳理·考点强化考点强化1 1、水是一种极弱的电解质、水是一种极弱的电解质一、水的电离及水的离子积一、水的电离及水的离子积H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH-c(H+)·c(OH-)　　=１１×10-14　　Kw＝＝－－Kw（简称为：水的离子积）（简称为：水的离子积）2 2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw不仅适用于纯水不仅适用于纯水, ,也也适用于酸、碱、盐的稀溶液适用于酸、碱、盐的稀溶液简写成简写成: :3 3．影响．影响Kw的因素的因素Kw与溶液中与溶液中c(H+)、、c(OH-)无关，与温度有关无关，与温度有关水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，度增大，Kw也增大例如例如100℃100℃，水的离子积常数为　，水的离子积常数为　KwKw = 1 = 1×1010-12-12（（1 1）温度，升温）温度，升温 水的电离，降温则相反水的电离，降温则相反。

2 2）向水中加入）向水中加入酸或碱酸或碱，， 水的电离水的电离3 3）向水中加入能水解的盐，）向水中加入能水解的盐， 水的电离水的电离 (4)(4)向水中加入活泼金属向水中加入活泼金属, , 水的电离水的电离促进促进抑制抑制促进促进促进促进4 4．影响水的电离平衡因素．影响水的电离平衡因素二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和PH1、、PH= －－lg｛｛c(H+)｝｝溶液溶液 酸碱性酸碱性 c(H+)与与c(OH-)关系关系任意温度任意温度 室温（室温（mol/L））pH（室温）（室温） 酸性酸性中性中性碱性碱性2 2、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性c(H+)＞＞c(OH-) c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)＞＞ 1×10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)7 ②② pHpH增大增大1 1个单位相当于氢离子浓度变为原来的个单位相当于氢离子浓度变为原来的 1/101/10倍或氢氧根离子浓度增大到原来倍或氢氧根离子浓度增大到原来1010倍倍。

①①常温下常温下 酸性溶液酸性溶液: : c(H+) ﹥ c(OH-), pH﹤7, c(H+) ﹥10-7, pH值越小，酸性越强值越小，酸性越强碱性溶液碱性溶液: : c(OH-) ﹥c(H+), pH＞＞7, c(H+) ﹤10-7，， pH值越大，碱性越强值越大，碱性越强中性溶液中性溶液: : c(H+) = c(OH-) , pH=7=1三、有关三、有关pH的计算的计算强酸与强碱等体积混合强酸与强碱等体积混合①①若若pH酸酸+pH碱碱=14，则完全中和，，则完全中和，pH=7②②若若pH酸酸+pH碱碱＞＞14，则碱过量，，则碱过量，pH＞７＞７③③若若pH酸酸+pH碱碱＜＜14，则酸过量，，则酸过量，pH＜７＜７3 3、特殊规律、特殊规律（１）稀释规律强酸强酸PH=a弱酸弱酸PH=a强碱强碱PH=b弱碱弱碱PH=b稀释稀释10n倍倍 PH=a＋＋n a