人教版化学高中物质结构与性质第1章《原子结构与性质》测试卷.docx

人教版化学高中物质结构与性质第1章《原子结构与性质》测试卷 第1章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列轨道上的电子在xy平面上出现的机会为零的是() A． 3p z B． 3p x C． 3p y D． 3s 2.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是() A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R C． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X 3.下列电子排布式正确的是() A． K＋的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B． F的价电子排布式：1s22s22p5 C． S2－的电子排布式：1s22s22p63s23p4 D． Ti的电子排布式：1s22s22p63s23p64s23d2 4.下列不能根据元素电负性判断元素() A．是金属还是非金属 B．正负化合价 C．化学键类型 D．化合物溶解度 5.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是() A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C． ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D． Z元素基态原子最外层电子排布图为 6.下列说法正确的是() A． s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B． p电子云是平面“8”字形的 C． 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D． 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 7.下列叙述正确的是() A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同 8.如图，Z为第三周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是() A． B． C． D． 9.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是() A． N层 B． M层 C． L层 D． K层 10.下列判断正确的是（） A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．原子半径：As＞Cl＞P D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是() A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：>R D．含T的盐溶液一定显酸性 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 13.钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是() A．其电负性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族 C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小 14.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是() A． K层 B． L层 C． M层 D． N层 15.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为() A． 24 B． 25 C． 26 D． 27 二、填空题(共3小题) 16.根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：______________ (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：____________ (3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：____________ (4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：____________ 17.合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：[Cu（NH3） ]Ac＋CO＋NH3鸠馵Cu（NH3）3CO]Ac 2 完成下列填空： 铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱 18.碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位 (1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________ (2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。

(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________ (4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________该元素可能的性质或应用有________(填字母) A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 (5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________ 答案解析 1.A p x和p y在xy平面上，3p z轨道沿z轴方向伸展，垂直于xy平面，故该轨道上的电子不可能出现在xy平面上，s轨道电子云为球形，各个方向都有，故A符合题意 2.B 经过推断，X是磷元素，则Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2S比PH3稳定，A 项正确；同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，B项错误；氯气可以与氢硫酸发生反应，置换出硫单质，C项正确；酸性顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4，D项正确。

3.A 本题易错之处是误认为电子排布式的书写顺序与电子填充顺序完全相同而错选DB项，F的价电子排布式为2s22p5；C项，S2－是S原子得到两个电子形成的稳定离子，所以S2－的第三能层的电子排布式应为3s23p6；D项，Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 4.D 电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度一般来说，电负性大于 1.8的是非金属元素，小于 1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，A不符合题意；电负性能判断化合物中元素化合价的正负电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，B不符合题意；电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，C不符合题意；电负性不能确定化合物的溶解度，D符合题意。

5.C 由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素元素的电负性关系为Y>M>Z，A项不正确；离子半径关系为r(S2－)>r(Cl－)>r(F－)，B项不正确；SCl2的电子式为，C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，D项不正确 6.A p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素，C项错；L层没有d能级，D项错 7.B 原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2，A错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，而一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反，C、D错误。