实验 盐酸标准溶液的配制和标定.doc

实验五 盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1. 掌握减量法准确称取基准物的方法2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂三、仪器及试剂仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀四、实验内容（一）0.1molL-1盐酸标准溶液的配制：量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀装入试剂瓶中，贴上标签二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。

溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积同时作空白试验空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作)五、数据记录与处理1.数据记录 序次记录项目 ⅠⅡⅢ空白值无水碳酸钠（g）0.0000HCl终读数HCl初读数消耗V HCl(mL)c HCl (mol/L)c HCl (mol/L)平均值平均偏差2.盐酸标准溶液的浓度计算式： 式中：c（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；m——无水碳酸钠之质量，gV——盐酸溶液之用量，mLV0——空白试验盐酸溶液之用量，mL106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol六、注意事项1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定七、练习题：1. 在滴定过程中产生的二氧化碳会使终点变色不够敏锐，在溶液滴定进行至临近终点是，应如何处理消除干扰。

2. 当碳酸钠试样从称量瓶转移到锥形瓶的过程中，不小心有少量试样撒出，如仍用它来标定盐酸浓度，将会造成分析结果偏大是偏小。