广东省江门市台山都斛中学2021年高三化学模拟试卷含解析.docx

广东省江门市台山都斛中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法中正确的是A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：D略2. 下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2 和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略3. 下列物质存放方法正确的是A.少量的钠保存在无水乙醇中    B.药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水  C.少量白磷保存在二硫化碳中    D.硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中参考答案：B4. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+A．②③　    B．①⑤　　   C．①③⑤　   　D．④⑤参考答案：D略5. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

则下列判断不正确的是A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB. 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C. KNO3的氧化性强于N2D. 被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:5参考答案：D根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂；钠在化合物中显+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-价，氮化钠中氮元素化合价升高到0价，氮化钠是还原剂；氮气既是氧化产物又是还原产物；根据方程式可知2mol KNO3参加反应转移电子电子的物质的量为10mol，若有0.5mol KNO3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol，故A正确；根据反应方程式可知每当生成16mol N2，则氧化产物比还原产物多14mol，现氧化产物比还原产物多0．7mol，则生成N2 0.8mol，故B正确；氧化剂KNO3的氧化性大于氧化产物N2，故C正确；被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为2:30=1:15，故D错误6. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制          B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为a           D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a参考答案：AD7. (08嘉定区期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（    ）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：答案：C8. 常温下，浓度均为0.1mol?L﹣1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1 mol?L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较分析：A．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒分析；B．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子浓度减小；C．硫酸钠溶液为中性溶液，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得c（Na+）=2c（SO42﹣）；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断．解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1 mol?L﹣1，故A错误；B．NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．Na2SO4溶液显示，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．9. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（　　）　A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H4参考答案： 考点：有关混合物反应的计算．.专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，令烃的平均组成为CxHy，根据体积之比等于物质的量之比计算平均分子式，据此判断．解答：解：通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为CxHy，则：根据C原子守恒有：10x=20，故x=2，根据H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故该烃的平均组成为C2H3，根据H原子平均数可知，该烃一定还含有C2H2，根据C原子平均数可知，该烃一定含有C2H4，故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物；故选A．点评：考查有机物组成的确定、混合物的有关计算等，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．　10. 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（　　）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳参考答案：D【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化；B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答；D、根据化学方程式找出物质间的关系2PbS～2PbO～C～2Pb并进行计算．【解答】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确．故选D．【点评】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．11. 参考答案：BC12.  农用化肥和城市污水的排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是A.NH4＋           B.NO2－            C.NO3－           D.有机氮参考答案：B13. 下列有关铝及其化合物的说法，正确的是A．除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO4·12H2O）为原料提取铝B．明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒C．铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品D．将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应参考答案：C略14. 丁香酚结构如图K4－23－3。

下列有关说法错误的是(　　)图K4－23－3A．丁香酚的化学式为C10H12O2B．丁香酚使溴水褪色是因为发生了加成反应C．丁香酚属芳香化合物D．丁香酚的化学性质与乙烯完全相同参考答案：BD略15. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是　A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价　B．第一电离能可能Y小于X　C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 　D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下: (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入         (填“A”或“B")，再滴加另一反应物2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是             3)无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备装置B中盛放的试剂为             G中试剂的作用是              。

用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用，所装填的试剂为：                 _4）该装置存在一个可造成事故的缺点是：                           参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2003·江苏、广东卷）25.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250 mL 　1.00 mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入500 mL 0.100 mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 mol·L－1盐酸恰好完全中和计算混合物中各物质的质量 参考答案：混合物中Na2SO4的质量=×142 g·mol－1=1.42 g设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放。