【化学】山东省临沂市2025届高三下学期二模考试试卷(解析版).docx

山东省临沂市2025届高三下学期二模考试试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题目要求1. 化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是A. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，体现了乙醇受热易挥发B. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性C. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解D. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程【答案】D【解析】A．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，是因为酒曲中的微生物在高温下会失活，而不是乙醇受热易挥发，A错误；B．制作豆腐时常添加石膏，石膏能与蛋白质胶体发生聚沉，B错误；C．四氟乙烯可由四氟乙烯通过加聚合成，因其受热不易分解且无毒，可以用作不粘锅的内胆，C错误；D．氟氯烃产生氯自由基作为催化剂能够改变反应历程，加快的分解速率，从而破坏臭氧层，D正确；故答案为：D。

2. 实验室中下列做法正确的是A. 金属钠燃烧起火，可用小苏打干粉灭火B. 蒸馏时忘记加沸石，应立即打开瓶塞补加C. 被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理再涂上烫伤药膏D. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色试验【答案】C【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生水和二氧化碳，金属钠性质活泼，与水或二氧化碳反应剧烈，可能加剧火势或引起爆炸，钠起火应使用干燥沙子灭火，故A错误；B．沸石用于防止暴沸，若蒸馏中忘记添加，立即打开瓶塞可能因体系过热导致液体突然沸腾、喷溅或烫伤，正确做法是先停止加热，待冷却至室温后再补加沸石，故B错误；C．轻微烫伤后，立即用流动冷水冲洗或冷敷10-15分钟，可降低皮肤温度、减轻组织损伤，随后涂烫伤药膏，故C正确；D．焰色试验要求铂丝清洁无残留，稀硫酸洗涤后，灼烧可能残留硫酸盐，干扰焰色，正确方法是用稀盐酸洗涤并灼烧，因盐酸易挥发，不残留杂质，故D错误；故答案为C3. 下列化学用语或图示正确的是A. 的VSEPR模型：B. 3，3-二甲基戊烷的键线式：C. 一元酸的结构简式：D. 基态锂原子最外层原子轨道示意图：【答案】B【解析】A．三氟化硼中心原子硼的孤电子对数为，价层电子对数为3，则其VSEPR模型为为平面正三角形：，A不符合题意；B．3，3-二甲基戊烷主链有5个碳，主链3号碳原子连接二个甲基，则其键线式正确，B符合题意；C．一元酸分子内只含有1个羟基，结构简式为，C不符合题意；D．基态锂原子最外层电子排布式为2s1，其原子轨道为球形，D不符合题意；故选B。

4. 下列两者对应关系错误的是A. 等离子体用于制造显示器，与其含有带电粒子有关B. 碳纳米管可用作新型储氢材料，与其比表面积有关C. 碱金属中Li熔点最高，与碱金属的价电子数目有关D. 18-冠-6识别的能力强于12-冠-4，与其空腔直径有关【答案】C【解析】A．等离子体是电离气体，含有自由电子和离子（带电粒子），在等离子显示器中，电场作用于带电粒子，激发气体发光，故A正确；B．碳纳米管具有极高的比表面积（单位质量或体积的表面积），能高效吸附氢气分子，实现储氢功能，故B正确；C．碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的价电子数均为1，但Li的熔点（180°C）最高，Na（98°C）、K（63°C）等依次降低，熔点差异主要与原子半径和金属键强度有关：Li原子半径最小，金属键最强，故熔点最高，而非价电子数目（所有碱金属价电子数相同），故C错误；D．冠醚是一类环状化合物，其识别阳离子的能力取决于其空腔直径与离子直径的匹配，18-冠-6空腔直径与K+直径近似，12-冠-6空腔直径小与K+直径，因此18-冠-6识别K+的能力强于12-冠-4，故D正确；故答案为C5. 下列实验所选择的装置或仪器正确的是A．干燥氯气B．除去乙醇中的苯酚C．实验室制备氨气D．配制稀硫酸A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸可以干燥氯气，故A正确；B．苯酚易溶于乙醇，不能用过滤法除乙醇中的苯酚，故B错误；C．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，故C错误；D．配制稀硫酸，硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，故D错误；选A。

6. -酮戊二酸(KGA)是有机合成的重要中间体，可由下列反应制得下列说法正确的是A. H-O键极性：HMF>KGAB. 在水中溶解度：KGA>HMFC. HMF含有平面形五元环，大键可表示为D. HMF中C-O键的键长均相等【答案】B【解析】A．CH2给电子，C=O吸电子，KGA中的O-H键极性更大，故A错误；B．KGA有2个羧基(亲水基)，而HMF含有一个五元环(憎水基)，故KGA在水中溶解度更大，故B正确；C．氧提供2个电子，每个C提供单电子，大键表示为，故C错误；D．C-O和C=O键长不相等，故D错误；故答案为B7. 利用和浓盐酸反应制备，为提纯粗品，设计如图路线已知：能与醇形成结晶状化合物下列说法正确的是A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均相同B. 可用NaOH溶液代替溶液C. 无水的作用只是干燥除水D. 可用红外光谱仪区分和【答案】D【解析】合成反应为，粗品中为、和HCl操作I加水通过分液方法分离水相（含HCl）和有机相；操作Ⅱ加入碳酸氢钠除去有机相中残留的HCl，然后通过分液去除水相；操作Ⅲ加水进一步除去残留的碳酸氢钠，再分液；操作Ⅳ加无水CaCl2除去有机相中的水以及，然后通过过滤得到有机相；最有通过蒸馏分离和得到纯品。

A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为分液，操作Ⅳ为过滤，故A错误；B．NaOH可使(CH3)3CCl水解，不能用NaOH溶液代替溶液，故B错误；C．根据已知信息，无水的作用干燥除水，及除去残留的，故C错误；D．(CH3)3COH和(CH3)3CCl含有官能团不同，可用红外光谱分辨，故D正确；故答案为D8. 化合物X是合成异靛蓝衍生物中间体，结构简式如图下列有关X的说法正确的是A. 含有4种官能团B. 分子中所有原子共平面C. 1molX最多可消耗2molNaOHD. 与足量加成后，产物分子中含6个手性碳原子【答案】C【解析】A．由化合物X的结构简式可知，其含有溴原子、酮羰基、酰胺基，即含有3种官能团，故A错误； B．化合物X中含甲基，甲基碳原子采取sp3杂化，分子中所有原子不能共平面，故B错误；C．1molX含1mol碳溴键、1mol酰胺基，1mol碳溴键和1mol酰胺基分别消耗1molNaOH，则1molX最多可消耗2molNaOH，故C正确； D．X与足量加成后的产物为，分子中含5个手性碳原子，故D错误；故答案为：C9. 以银精矿(主要含、等)为主要原料提取金属Ag的工艺流程如下：已知：“浸银”时转化为；的溶解度随温度升高而降低。

下列说法错误的是A. 由流程可判断B. “浸银”时浓盐酸抑制水解，同时将转化为C. “沉银”时主要反应的离子方程式为D. 从浸锰液中得到的操作是浓缩结晶、冷却过滤、洗涤和干燥【答案】D【解析】从银精矿(主要含、等)中提取金属Ag的工艺流程为：将银精矿加入稀硫酸酸浸，将转化为可溶物过滤得到浸锰液和气体，过滤后的固体中加入和浓盐酸进行浸银再过滤得到含硫滤渣，滤液中主要含，加入Fe沉银得到金属银、过滤得到粗银粉，据此分析解答A．根据分析和工艺流程可知，在银精矿中加入稀硫酸酸浸时，只有溶解转化，而未溶解，说明更难溶于硫酸中，即，A正确；B．“浸银”时，加入的具有氧化性，能和反应将硫氧化为硫单质而铁离子被还原为亚铁离子，释放出的和形成，同时加入浓盐酸增大的浓度，可以提高的浸出率，还可以用加入的来抑制水解，B正确；C．铁具有还原性，铁粉能把还原为金属银同时生成亚铁离子，反应的离子方程式为，C正确；D．根据已知信息，的溶解度随温度升高而降低，为得到纯度较高的晶体，具体操作为：控制在较高温度蒸发结晶、并趁热过滤、用热水洗涤2～3次、干燥，D错误；故答案为：D10. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中一个为绝热过程，另一个为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A. 为恒容恒温过程 B. 气体的总物质的量：C. 逆反应速率： D. 点平衡常数：【答案】B【解析】A．该反应正向气体分子数增多，是吸热反应，绝热过程中体系温度降低，反应正向进行程度小，压强小，恒温过程压强变化符合正常反应进程，压强大，所以为恒容恒温过程，为恒容绝热过程，A正确；B．a点和c点压强相等，温度（绝热温度降低），根据（V相同），T越大，n越小，所以气体总物质的量，B错误；C．b点温度高于c点（恒温，绝热降温），温度越高反应速率越快，所以逆反应速率v(b)>v(c) ，C正确；D．假设是恒温恒容，b点平衡时压强为起始的倍，根据阿伏伽德罗定律，可得平衡时气体总物质的量为，通过三段式计算，平衡时，解得x = 0.5，平衡常数，c点温度低，反应正向进行程度小，所以平衡常数K < 16 ，D正确；故答案选B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A淀粉-KI试纸遇混合液不变色配离子氧化能力较弱B将和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液褪色被酸性高锰酸钾溶液氧化为HCOOHC向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色增大浓度，平衡向生成的方向移动D向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀发生了水解反应A. A B. B C. C D. D【答案】AC【解析】A．FeCl3—NH4HF2混合会生成[FeF6]3-，淀粉-KI试纸遇FeCl3—NH4HF2的混合液不变色，说明KI不能被[FeF6]3-氧化为I2，则[FeF6]3-配离子氧化能力弱，故A正确；B．将和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液褪色，说明甲醇被氧化，但是不一定被氧化为甲酸，因为甲酸含醛基能进一步被酸性高锰酸钾氧化，理论上氧化产物为，故B错误；C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+Cr2(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，故C正确；D．向磷酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液，出现黄色沉淀(Ag3PO4)，说明Na2HPO4发生了电离而不是水解，故D错误；故选AC。

12. 某偶联反应的机理如下图所示(X代表卤素原子)下列说法正确的是A. 反应过程中Pd元素化合价未发生变化B. 该偶联反应的催化剂为和CuXC. 反应过程涉及非极性键的断裂和形成D. 与发生该偶联反应可得到【答案】BD【解析】A．由图可知，反应过程中配体个数发生了变化，则元素化合价发生了变化，故A错误；B．由图可知，和CuX参与了反应过程，且在反应后其化学组成和结构未变，则两者是催化剂，故B正确；C．分析反应过程，涉及R。