实验22主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅.doc

实验22主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅一、 实验目的1. 比较碱金属、碱土金属的活泼性2. 试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性3. 练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施二、 实验前应思考的问题1. 实验中如何配制氯化亚锡溶液？2. 预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式3. 金属钠和金属钾是如何保存的？4. 在试验氢氧化铅的碱性时，应该用什么酸为宜，为什么？三、 实验用品仪器：烧杯(250mL＞、试管(10mL)、小刀、镊子、钳埚、钳埚钳、离心机 固体药品：钠、钾、镁条、铝片、醋酸钠、铋酸钠、二氧化铅液体药品：单位为 m0| t-1 NaCl(l)、KCI(l)、MgCl2(O.5)、LiCl(l)、SrCI2(0.5)、CaCI2(0.5)、新配制的 NaOH(2)、NaOH(6)、氨水(6)、AlC13(0.5)、 SnCI2(0.5)、Pb(N03)2(0.5)、SbCI3(0.5)、Bi(N03)3(0.5)、NH4Cl(饱和)、SnCl4(0.5)、 HCI(2)、HNO3(2, 6,浓)、(NH4)2Sx、(NH4)2S(新配 0.1)、K2CrO4(0.5)、Kl⑴、 Na2SO4(0.1)、KMn04(0.01)、H2S(aq,饱和)、MnS04(0.002)四、 实验内容(一) 、钠、钾、镁、铝的性质1. 钠与空气中氧气的作用用镊子取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，立即放在坩埚中加热。

当开始燃烧时，停止加热观察反应情况和产物的颜色、状态冷却后，往坩埚中加入2 mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移 到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性再用2 mol • L-l H2SO4酸 化，滴加1〜2滴0.010101*1_-11<1\/^04溶液观察紫色是否褪去由此说明水溶液是否有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成写出以上有关反应式2. 金属钠、钾、镁、铝与水的作用分别取一小块（绿豆大小）金属钠和钾，用滤纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况为了安全起见，当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆盖在烧杯口上反应完后，滴入1〜2滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性根据反应进行的剧烈程度，说明钠、钾的金属活泼性写出反应式分别取一小段镁条和一小块铝片，用砂纸擦去表面的氧化物，分别放入试管中，加入少量冷水，观察反应现象然后加热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞指示剂检验产物酸碱性写出反应式另取一小片铝片，用砂纸擦去其表谢氧化物，然后在其上滴加2滴0.2 mol • L-lHgCI2溶液，观察产物的颜色和状态用棉花或纸将液体檫干后, 将此金属置于空气中，观察铝片上长出的白色铝毛。

再将铝片置于盛水的试管中，观察氢气的放出，如反应缓慢可将试管加热观察反应现象写出 有关反应式二） 、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性（1） 在8支试管中，分别加入浓度均为0.5 0101小1的1\/^（：12乂3（：12、BaCI2、A1C13> SnCI2、-lPb（NO3）2、SbCI3、Bi（NO3）3溶液各0.5 mL，均加入等体积新配制的2 mol • LNaOH 溶液，观察沉淀的生成并写出反应方程式把以上沉淀分成两份，分别加入6 mol *L-1 NaOH溶液和6 mol *L-1 HCI溶液，观察沉淀是否溶解，写出反应方程式2） 在2支试管中，分别盛有0.5mL0.5mol •L-lMgCI2、A1C13,加入 等体积0.5 mol • L-1NH3 • H2O,观察反应生成物的颜色和状态往有沉淀的试管中加入饱和NH4CI溶液,又有何现象?为什么？写出有关反应方程式三） 、IA、IIA元素的焰色反应取镶有铂丝（也可用镍铬丝代替）的玻棒一根（铀丝的尖端弯成小环状）,先按下法清洁之：-1浸铂丝于纯6 mol • L HCI溶液中（放在小试管内），然后取出在氧化焰中灼烧片刻，再浸入酸中，再灼烧，如此重复二至三次，至火焰不再呈现任何离子的特征颜色冰算此铂丝洁净。

用洁净的铂丝分别蘸取 1 mol •L-1UCL NaCI、KCI、CaCI2、SrCI2、BaCI2溶液在氧化焰中灼烧观察火焰的颜色在观察钾盐的焰色时要用一块钴玻璃片滤光后观察本书末插图描述了火焰的颜色四）、锡、铅、锑和铋的难溶盐1. 硫化物(1) 硫化亚锡、硫化锡的生成和性质在二支试管中分别注入0.5 mL 0.5 mol • L-lSnCI2溶液和SnCl4溶液，分别注入少许饱和硫化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同分别试验沉淀物与1 mol • L-1HCI、1 mol • L-1 (NH4)2S和(NH4)2SX溶液的反应通过硫化亚锡、硫化锡的实验得出什么结论?写出有关反应方程式2) 铅、锑、铋硫化物在三支试管中分别加入0.5 mL 0.5 mol • L-1 Pb(NO3)2、SbCI3、Bi(NO3)3,然后各加入少许0.1 mol • L-1饱和硫化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同分别试验沉淀物与浓盐酸，2 mol • L-lNaOH、0.5 mol • L-1 (NH4)2S、 (NH4)2SX、浓硝酸溶液的反应2. 铅的难溶盐(1) 氯化铅在0.5 mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol t-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入3〜5滴稀盐酸，即冇白色氯化铅沉淀生成。

将所得白色沉淀连同溶液一起加热，沉淀是否溶解?再把溶液冷却，又有什么变化?说明氯化铅的溶解度与温度的关系取以上白色沉淀少许，加入浓盐酸，观察沉淀溶解情况2) 碘化铅取5滴0.5 mol t-1 Pb(NO3)2溶液用水稀释至1 mL后，滴加lmol*L-lKI溶液，即生成橙黄色碘化铅沉淀，试验它在热水和冷水中的溶解情况3) 铬酸铅 取5滴0.5 mol • L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴加几滴0.5mol • L-1 K2CrO4 溶液1观察PbCrO4沉淀的生成试验它在6 mol •LHNO3和NaOH溶液中的溶解情况写出有关反应方程式4）硫酸铅 在I mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol七-1 Pb（NO3）2溶液，再滴入几滴0.1 mol • L-lNa2SO4溶液即得白色PbS04沉淀加入少许固体NaAc,微热，并不断搅拌，沉淀是否溶解?解释上述现象写出有关反应方程式根据实验现象并査阅手册，填写下表名称颜色溶解性溶度积（Ksp）（水或其它试剂）PbCI2Pbl2PbCrO4PbS04PbSSnS SnS2（五）、PbO2以及NaBiO3的氧化性1.在 1 滴 0.002mol .L-1 硫酸锰溶液中，加入 3mL2mol • L-l H2SO4,再加入少量固体铋酸钠，微热，加少量水稀释，观察溶液颜色的变化，写出反应式。

2. 取极少量二氧化铅，加入3mL2mol .L-l H2SO4及1滴0.002mol .L-1硫酸锰溶液，微热，观察现象写出反应的方程式3. 取极少量二氧化铅，加入浓盐酸，观察现象，并鉴定反应产物,写出反应的方程式五、实验习题1. 今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别2. 若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？应用何种方法灭火？3. 怎样用平衡移动的原理解释MgCI2溶液中加入氨水有沉淀产生，再加入NH4CI固体沉淀又溶解的现象？4. 将擦净的镁条投入滴有酚酞的水中，开始见镁条表面有红色，加热后红色消失，这是为什么？5. NaBiO3和酸性MnS04溶液反应过程中产生的气体是什么？。