江苏省盐城市亭湖区南洋中学2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题（无答案）.doc

盐城市南洋中学2020年秋学期高二年级课堂检测化 学 试 题 2020.12考试时间：60分钟本卷可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Ca:40一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌该同位素原子核内中子数与质子数之差为 A．32 B． 99 C．166 D． 2332．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ ）A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶3．下列物质中，属于电解质的是 A．NH3 B．铜 C．酒精 D．硫酸 4．下列关于物质性质的说法正确的是 A．通常状况下，NO2是无色的气体 B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性 C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生 D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 5．下列变化属于物理变化的是（　　　）A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈C．油脂酸败 D．蛋白质盐析6．下列说法正确的是 A．含碳元素的化合物都是有机物 B．乙烯的结构简式是C2H4C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．蔗糖的分子式是C12H22O11 7．下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶8．下列物质不含共价键的是A．C2H6 B．KOH C．MgCl2 D．CH3COONa9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应 C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯11．氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是 A．lH、2H、3H为同素异形体 B．lH、2H、3H互为同位素 C．lH、2H、3H的质量数相同 D．lH、2H、3H为同分异构体12．下列物质属于合成高分子化合物的是 A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．H—Cl→H + Cl B．H + H→H—H C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ D．HCl+ NaOH = NaCl+ H2O14．实验是化学研究的基础。

下列对实验现象的描述错误的是 ①②③④A．实验①中溶液变黄色 B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现砖红色沉淀15．下列有机化学方程式书写正确的是A．B．C．D．16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA B．1 molOH-中含有的电子数为10NA C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生如下反应：I2(g) + H2(g)2HI(g)该反应达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2 B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2D．单位时间内断裂n mol H-H键的同时断裂2n mol H-I键18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2＋H2O＋2e－＝2OH－C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。

反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是A．S和KNO3都是反应的氧化剂 B．C在反应中得电子 C．CO2是反应的氧化产物 D．K2S和N2都是反应的还原产物20．下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2O B．钠与水反应： Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑ C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2一+3 H2↑ D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+21．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ ）A．Al2O3→NaAlO2 B．Fe→FeCl3C．Na2O→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO322．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（ ）A．X与Z均只能形成一种氧化物 B．离子半径r(Y)

则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为 A．1︰1 B．2︰3 C．3︰5 D．6︰7考场___________ 班级_____________ 姓名___________ 座位号___________………………………………密…………封…………线…………内…………不…………得…………答…………题………………………………盐城市南洋中学2020年秋学期高二年级课堂检测化学答题纸 2020.12二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关1)防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理 ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和 的原则③ 在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使 ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。

2)保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础① 人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、 、维生素和水在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是____________②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“ 症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等④．阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效请写出此反应的方程式：　　　　　　　　　　　 3)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件石英玻璃的主要成分为 有机玻璃受热时会软化，易于加工成型有机玻璃是一种 （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有 。

橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构，从而增大橡胶的强度25．（6分）已知A～K均为中学化学中的常见物质它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去请回答以下问题：（1）E中阳离子的结构示意图为__________2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式__________________3）写出H在空气中生成I的化学方程式__________________4）检验J中阳离子的方法是_____________________26．（10分）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱其流程如下：（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。

2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_________整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）3）（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_____ L（不考虑二氧化碳的回收利用）。