江苏省扬大附中东部分校2023学年化学高二下期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是A．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－ ＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2OB．若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C．“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑温度/3035404550TiO2 ·xH2O转化率/%9295979388D．TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大2、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。

下列说法中正确的是A．该反应中X物质为O2B．反应物Na2O2只作氧化剂C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4D．每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e-3、已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( )A．第ⅤB族 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族4、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Cl2 D．C2H6O5、下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是 ( )A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷6、已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′OH现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是A．C6H13OH和C5H11OH B．C5H11OH C．C6H13OH D．C11H23OH7、下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体8、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。

X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性下列说法正确的是A．常温下，W的单质为固态B．X和Z形成的化合物为共价化合物C．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构D．W、X、Z的氢化物的沸点依次升高9、下列表示不正确的是（ ）A．氯离子的结构示意图 B．四氯化碳分子的电子式: C．CH4的球棍模型 D．明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O10、在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（ ）A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．Cl2和SO2均能使品红褪色C．苯和乙炔都能使溴水褪色 D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色11、下列离子方程式书写正确的是（ ）A．少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-12、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2键角大于C．BF3是三角锥形分子 D．NH4+键角等于109º28ˊ13、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB．15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD．一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA14、下列说法正确的是A．异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分B．红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定C．当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘15、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（  ）A．H+、NH4+、Mg2+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+C．H+、NH4+、Al3+、Cl- D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-16、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消除 ⑦还原A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦二、非选择题（本题包括5小题）17、立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。

下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照反应2的化学方程式为_____________________________________4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰18、化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：(1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________4)H是一种高聚酯D生成H的化学方程式为__________________________________。

5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________19、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验：(1)操作①的名称为___________A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________20、某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯实验如下：Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）4)Ⅱ中油状液体的成分是__________5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中证明该推测的实验方案是_____________21、物质X由三种非金属元素组成，有毒性，结构与二氧化碳相似，存在如下转化：（1）白色沉淀Ⅱ的化学式_________________，物质X的分子式_____________（2）气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式：_______________________________________________2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，根据制备流程可知加入盐酸过滤后滤渣为SiO2，滤液①中含有Mg2＋、Fe2＋、Ti4＋,水解后过滤，沉淀为TiO2·xH2O，经过一系列转化为最终转化为Li4Ti5O12。

滤液②中加入双氧水亚铁离子被氧化，在磷酸的作用下转化为磷酸铁，通过高温煅烧最终转化为LiFePO4，据此解答题目详解】A. “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，因此相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O，A正确；B. Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价是＋1价，由化合价代数和为0可知，氧元素的负价代数和为22，设其中过氧键的数目为x个，则2x+（15－2x）×2＝22，解得x＝4，B错误；C. 根据以上分析可知“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，C正确；D. 根据表中数据可知40oC时转化量最高，因低于40oC时TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40oC双氧水分解和氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降，D正确；答案选B2、A【答案解析】A．由原子守恒可知，该反应的方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，即该反应中X物质为O2，故A正确；B．反应物Na2O2中O元素的。