2021年广西壮族自治区南宁市市第三十七中学高一化学上学期期末试题含解析.docx

2021年广西壮族自治区南宁市市第三十七中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车下列化学药品，可允许旅客带上车的有：①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤ 汽油⑥白磷A. ①②④⑤⑥    B. ①②③⑤    C. ①②④    D. 没有参考答案：D【分析】危险化学品不能被带上车，浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT炸药属于易爆物，汽油、白磷属于易燃物，以此做出判断详解】①浓硫酸有强腐蚀性，②氰化钾有毒性，③水银易挥发有毒性，④TNT炸药属于易爆物，⑤ 汽油属于易燃物，⑥白磷属于易燃物，以上物质都属于易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品，不允许旅客带上车答案为D2. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1：2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（　　）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算．【分析】NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算．【解答】解：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5﹣a）=2×（6﹣4），解得a=1，故该消毒剂的化学式为Cl2O，故选B．3. VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A. 125m/28V mol·L-1    B. 125m/9V mol·L-1C. 125m/56V mol·L-1    D. 125m/18V mol·L-1参考答案：A【详解】mgFe3+的物质的量为m/56 mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56 mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A。

4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH- +H+ ═H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 +2 H+ ═Ca2+ + 2 H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ ═Cu2++ Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32- + 2 H+  ═H2O + CO2↑参考答案：A5. 下列变化过程中，克服的是分子间的作用力的是（       ）A．食盐熔化      B．氯化氢溶于水     C．干冰气化      D．氯化铵分解参考答案：C略6. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　）①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥参考答案：B①因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选：B。

点睛：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，解题关键：明确金属性与非金属性强弱的比较方法，易错点④，金属性与非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，不能通过氢化物水溶液有酸性来比较． 7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠 参考答案：BA．盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；B．蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．碳酸钠为电解质，故D错误；故选B点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握解答本题需要注意，盐酸是氯化氢的水溶液，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质8. 在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是(     )A. 镁    B. 铝    C. 钠    D. 铁参考答案：C金属性越强，与酸反应时速率越快，四种金属的活泼性强弱顺序是Na＞Mg＞Al＞Fe，所以在相同条件下，等质量的四种金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是钠，答案选C。

9. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素下面关于它的原子结构和性质预测正确的是    A．类铅元素原子的最外层电子数为4       B．其常见价态为+2、+3、+4C．它的金属性比铅弱                  D．它的原子半径比铅小参考答案：A10. 下列叙述正确的是                               A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D略11. 下列离子方程式书写正确的是A．二氧化硅与烧碱溶液反应： SiO2 + 2OH－ ＝ SiO32－ + H2OB．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ + CO32－ ＝ CO2 ↑ + H2OC．铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3(浓)  =  Cu2+ + 2NO3－ + 2NO2↑+ 2H2OD．工业上将Cl2通入石灰乳中生产漂白粉：2OH－ + Cl2 = Cl－ + ClO－ + H2O 参考答案：A略12. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的(    )  A.Ba(OH)2溶液       B.NaOH溶液         C.氨水              D.硫酸参考答案：C略13. 化学反应速率的大小主要取决于（　　）A．反应物的性质 B．反应物的浓度C．反应的温度 D．是否使用催化剂参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．【解答】解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选A．14. 下面图所列仪器名称为“分液漏斗”的是（     ）A.     B.     C.     D. 参考答案：D分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。

A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶； D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选D15. 下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为化学键H-HO=OH-O键能(kJ/mol)436496463 A. 484kJ    B. 442kJ    C. 242kJ    D. 448kJ参考答案：A分析：依据反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓变即可详解：设反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol，则该反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=a kJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出热量为484kJ答案选A点睛：本题考查反应热与焓变的计算，题目难度不大，明确焓变△H=反应物总键能-生成物总键能为解答关键，侧重于考查学生的分析能力及化学计算能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%、1.84g/ml的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸1）所需浓硫酸的体积是           ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是           （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

2）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）                           、                         3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）                                  A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容           B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水           C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤           D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯           E.定容时俯视刻度线                参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:请回答:①A点化学式____________,理由_______________②写出A到B发生反应的离子方程式_______________________③原混合物中MgCl2质量是_________g, AlCl3质量是_____。